1樓：匿名使用者
酸的性質：
1、能與酸鹼指示劑作用（使紫色石蕊變紅）；
2、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣； 例：zn+h2so4==znso4+h2↑
3、與某些金屬氧化物反應生成鹽和水； cuo+h2so4==cuso4+h2o
4、與鹼反應生成鹽和水； naoh+hcl==nacl+h2o
5、與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。 agno3+hcl==agcl↓+hno3
2樓：
酸的通性：
1、能與指示劑作用（使紫色石蕊變紅、無色酚酞不變化）；
2、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（置換反應）； zn（my、fe、al）+h2so4==znso4+h2↑
3、與某些金屬氧化物反應生成鹽和水（複分解）； cuo+h2so4==cuso4+h2o
4、與鹼反應生成鹽和水（中和反應）； naoh+hcl==nacl+h2o
5、與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。
（可溶性鹽制難溶性鹽：agno3+hcl==agcl↓+hno3
強酸制弱酸（穩定酸制不穩定酸)：caco3+2hcl==cacl2+h2co3→h2o+co2↑）
3樓：匿名使用者
酸的性質：能與鹼反應，能與碳酸鹽、碳酸氫鹽反應、能與鹼性氧化物反應
4樓：匿名使用者
h2so4具有強腐蝕性，與活潑金屬反應生吃h2和鹽
hci具有揮發性。。
初中化學中的常見的酸的性質 用途以及酸可與哪些物質反應和化學方程式
酸的性質用途以及酸可與哪些物質反應和化學方程式
5樓：季號咪
酸的反應型別比較多，和金屬發生置換反應，和金屬氧化物的反應，和鹼中和，和鹽，四類反應都是重點
初中化學中常見的酸有哪些？物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面？
6樓：黑饃就菜菜
初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用範圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生**氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。
7樓：匿名使用者
你還是去找節網課來看看好了。
8樓：匿名使用者
常見的酸有鹽酸、硝酸、硫酸、醋酸化學性質是都具有酸性可以使石蕊試液變紅，濃硫酸和硝酸都具有氧化性。
9樓：匿名使用者
物理性質：顏色狀態氣味溶解性熔沸點毒性等
化學性質：酸性、鹼性、氧化性、還原性、可燃性
10樓：鎖恆
酸的化學性質的用途(tu)
實驗室制h2，金屬除鏽，幫助消化，重要的化工原料等
初中化學中的常見的酸的性質 用途以及酸可與哪些物質
11樓：弘逸滑嘉石
酸（初中只要知道以下內容就可以了,一般的注意化學反應主要是置換和複分解反應的拓展,尤其是活學活用溶解性表或者是口訣）
通性：（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應（3）跟鹼性氧化物反應酸
+鹼性氧化物→
鹽+水（4）跟某些鹽反應酸+
鹽→新酸+
新鹽（5）跟鹼發生中和反應酸+鹼
→鹽+水
（3、4、5為複分解反應）
酸的ph
試描述氧氣的性質及用途（初中化學）謝謝
空氣主要組分之一約佔總空氣體積的21 比空氣重，標準狀況下密度為1.429克 升。無色 無臭 無味。在水中溶解度很小。壓強為一個大氣壓強時，氧氣在約 180攝氏度時變為淡藍色液體，在約 218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。化學用途主要是助燃和氧化劑。醫學用於危險缺氧病人 化學性質 能助燃 支援燃燒...
初中化學所有物質的化學性質和物理性質
一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰，乾冰，金剛石 7 銀白色固體 銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8 黑色固體 鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四...
已知A，B，C，D，E均為初中化學中最常見的化合物，A是氧化
a是氧化物，它是產來生源溫室效應的主要氣體，則是bai二氧化碳 a能dub這種鹼反應，生 zhi成的c能與d這種鹼反應dao，則b可能是氫氧化鈉，生成的c為碳酸鈉 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，則d可能是氫氧化鈣 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，則e是碳酸鈣，代入框圖，推斷合理 1 a是二氧...