1樓：匿名使用者
一，加水溶解粗鹽
二，靜置沉澱
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
食鹽的主要成份是nacl， 粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與nacl分離，二是結晶，目的是使nacl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。
• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。
2樓：匿名使用者
粗鹽提純用物理方法就可以了，不需要方程式了。
1、將粗鹽放入適量多的水中充分溶解（水太多，後面的過濾、蒸發需要多長時間；水太少，食鹽不能完全溶解，浪費，
2、過濾
3、蒸發
高一粗鹽的提純實驗設計方案 要求是**形式 步驟、現象、結論、化學方程式....
3樓：劉燁天王
操作步驟1溶解：稱取約4克粗鹽加入12毫升水中，並有玻璃棒攪拌目的：使nacl,mgcl2,cacl2,na2so4,等溶於水。
2過濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入過濾器中。
目的：除去粗鹽中的不溶性雜質。
3蒸發：把得到的澄清濾液倒入蒸發皿中，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。
目的：從溶液中得到固體食鹽。
粗鹽提純
一、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
二、玻璃棒的作用：
（1）溶解時攪拌，加快溶解。
（2）過濾時，引流。
（3）蒸發時，攪拌使受熱均勻。
三、過濾中的注意要點：一貼、二低、三靠
四、蒸發中的注意要點：玻璃棒攪拌，餘熱蒸乾濾液。
取粗鹽少量放入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽充分溶解後，把渾濁的食鹽水沿玻璃棒倒入已安裝好的過濾器中，再將得到的濾液在蒸發皿中加熱，一直到濾液出現多量固體，停止加熱。
4樓：左右求索
粗鹽提純過程偶影響上就是溶解--過濾--蒸乾濾液，蒸發過程中不停攪拌以防止區域性過熱而發生飛濺，是個比較簡單的實驗，器材就是網上應該有的，你去查檢視
粗鹽提純的步驟，最好能附帶化學方程式
5樓：匿名使用者
最後加的鹽酸可以過量，利用鹽酸揮發性可以除去多餘鹽酸
6樓：少年叛逆天草流
粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加入過量的bacl2溶液,除去na2so4：bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
然後加入過量的naoh溶液,除去mgcl2：mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液,除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
過濾最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑
蒸發溶液，析出nacl晶體。
粗鹽提純的方法
7樓：禾鳥
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
4、加入過量na₂co₃，目的：去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。
5、過濾：向濾液中加入適量hcl，目的：除去過量naoh，na₂co₃，可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發。
6、蒸發結晶得到粗鹽。
擴充套件資料
1、蒸發時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
8樓：落魄的水手
（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 ;
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中 ;
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體.
9樓：匿名使用者
1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
10樓：糖_鳥人
加水 溶解。 過濾掉caco3 然後+bacl2 （過量的） 然後過濾掉baso4，再加過量na2co3 過濾掉baco3 和 mgco3 然後加過量鹽酸 在蒸發結晶就好
11樓：隨_逝_意
果然是碳酸鈣- -
還是2種方法：
物理方法：
用濾紙過濾，使大顆粒雜質統統被濾紙擋住，然後剩下可溶性雜質。但是物理方法不能去除可溶性雜質，可溶性雜質均在粗鹽溶液中是以離子狀態存在，濾紙對它毫無作用。用物理方法只能對粗鹽進行初步提純。
化學方法：
第一步：加氯化鋇 除去硫酸鹽，即na2so4；
第二步：加碳酸鈉,生成碳酸鎂和碳酸鈣沉澱, 就除去了氯化鈣和氯化鎂；
第三步：加濃hcl除去過量的碳酸鈉 然後加熱使hcl揮發，從而除去hcl。
12樓：匿名使用者
a.1.製成溶液，過濾，除碳酸鈣。
2.加入過量氯化鋇，過濾，除去硫酸根離子。
3.加入過量氫氧化鈉，過濾，除去鎂離子。
3.加入過量碳酸鈉，過濾，除去鋇離子。
4.加入過量鹽酸，除去碳酸根離子，氫氧根離子。
5.蒸除水，得氯化鈉。
b.1.製成溶液，過濾，除去碳酸鈣。
2.重結晶。
粗鹽提純的主要化學方程式？越多越好
13樓：匿名使用者
扯淡這是物理變化沒有分子改變的結果沒有化學變化胡說什麼方程式
14樓：匿名使用者
粗鹽提純是物理變化，沒有新物質生成，所以沒有化學方程式
15樓：湖南奶奶
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加入過量的bacl2溶液,除去na2so4：bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
然後加入過量的naoh溶液,除去mgcl2：mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
然後加入過量的na2co3溶液,除去cacl2和bacl2（兩個反應方程式）：na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
過濾最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去naoh和na2co3（可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：hcl+naoh==nacl+h2o
2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑
蒸發溶液，析出nacl晶體。
16樓：匿名使用者
沒有什麼化學反應，過程是：溶解、過濾、蒸發、計算產率。
粗鹽提純所涉及的所有化學方程式
17樓：
1、先加bacl2除去so42-
bacl2 + na2so4 === baso4↓+ 2h2o
2、再加na2co3除ca2+，
na2co3 + bacl2 === baco3↓+ 2nacl
3、再加naoh，除mg2+
mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓+2nacl
4、最後加鹽酸，為了調節ph值！
na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2↑ + h2o
要注意的是最後加鹽酸，除去多餘的na2co3
bacl2必須放在na2so4前面，順序不能換
元素變化
反應前：nacl、mgcl2、cacl2、na2so4
加入bacl2（過量）產生baso4沉澱 溶液內還剩：nacl、mgcl2、cacl2、bacl2
加入naoh（過量）產生mg（oh）2沉澱 溶液內還剩：nacl、cacl2、naoh
加入na2co3（過量）產生caco3沉澱和baco3沉澱 溶液內還剩:nacl、na2co3
加入hcl（過量）產生co2、h2o 溶液內還剩:h2o、hcl、nacl
加熱後：nacl、h2o
蒸發後：nacl
18樓：陌下鬼隕
一、加過量bacl2除硫酸根離子bacl2+na2so4=baso4沉澱+2nacl；
二、加過量naoh除鎂離子mgcl2+2naoh=mg(oh)2沉澱+2nacl
三、加過量na2co3除鈣離子及bacl2中的鋇離子na2co3+cacl2=caco3沉澱+2nacl；na2co3+bacl2==baco3、沉澱+2nacl
四、最後向濾液中加入適量hcl除去過量naoh,na2co3、hcl+naoh=nacl+h2o；2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2氣體
19樓：嗚啦啦嗚吶吶
1.加過量bacl2除硫酸根離子：
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2.加過量naoh除鎂離子：
mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl3.加過量na2co3除鈣離子及bacl2中的鋇離子：
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl4.最後向濾液中加入適量hcl除去過量naoh和na2co3：
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2氣體
20樓：歐爾藍
nα2co3+cαcl2=caco3↓+2nacl
mgcl2+2naoh=2nαcl+mg（oh）2
nα2so4+bαcl2=bαso4↓+2nacl
粗鹽提純的流程圖
21樓：angela韓雪倩
除了最後的鹽酸是適量，其他的試劑都是過量。
有關方程式
② bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2 nacl
③ mgcl2 + 2 naoh = mg(oh)2↓ + 2 nacl
④ cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2 nacl；bacl2 + na2co3 = baco3↓ + 2 nacl
⑤ naoh + hcl = nacl + h2o；na2co3 + 2 hcl = 2 nacl + co2↑ + h2o
擴充套件資料：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。
然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
過程用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯裡。
用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。
觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量bacl2(去除硫酸根離子)bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl
3.加入過量naoh(去除鎂離子)mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl
4.加入過量na2co3(去除鈣離子及bacl2中的鋇離子) na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl
5. na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
（注：可互換2，3兩步或3，4兩步。na2co3的用量一定要將所有的bacl2除去，可使用ph試紙控制加入量。）
6過濾向濾液中加入適量hcl（除去過量naoh,na2co3,可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
過濾時要注意一貼二低三靠。
①「一貼」是指濾紙摺疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使溼潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液麵要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體衝破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
產率計算
將提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產率。
（誤差分析：明顯偏低：a．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾b．蒸發時，有一些液體、固體濺出。c.固體沒有完全被轉移到紙上。
偏高：提純後的精鹽尚未完全乾燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）
玻璃棒的作用
本實驗5次用到玻璃棒。
1.溶解時：攪拌，加速溶解。
2.過濾前：蘸水潤溼濾紙。
3.過濾時：引流。
4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
5.計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。
（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）
化學，粗鹽提純步驟，高一化學粗鹽提純的兩種方法
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