1樓：匿名使用者
ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[h+]小於1mol·l-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[h+]來表示溶液的酸度，並稱為ph，即ph= -lg[h+]。
任何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw，室溫時kw=1×10-14。純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，則ph= -lg[h+]=7。在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，ph也為7；酸性溶液中[h+]＞[oh-]，其ph＜7；鹼性溶液中[h+]＜[oh-]，其ph＞7。
氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh，則溶液的ph + poh = 14，ph=14 - poh。計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+]，具體計算如下：
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph。
解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2。
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的ph。
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87。
例3 計算c（naoh）=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph。
解 naoh為強電解質在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一演算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13。
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度。
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1，oh-的濃度為10-9mol·l-1
ph的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的ph
由ph= -lg[h+]，只要求得[h+]即可。
（1）一元強酸：[h+]=c酸 二元強酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα，再求ph。
（2）一元強鹼[oh-]=c鹼，二元強鹼：[oh-]=2c鹼，
2．強酸，強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程ph增大，可先求稀釋後溶液的[h+]，再求ph。
（2）強鹼稀釋後ph減小，應先求稀釋後，溶液中的[oh-]，再求[h+]，才能求得ph。
（3）極稀溶液應考慮水的電離。
酸溶液ph不可能大於7，鹼溶液ph不可能小於7。
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和，溶液ph=7。
再求[h+]混，再求ph。
2樓：
氫離子濃度以十為底的對數的相反數，平常是1到14，不過沒最大值和最小值，負的也行．比如10的－2次方mol/l,ph就是2
3樓：提分一百
ph值的計算型別有哪些
ph值如何計算
4樓：向上攀爬的
ph值計算方法：
單一溶液ph的計算方法：
1、強酸
cmol·l－1hna強酸溶液，c（h＋）＝ncmol·l－1―→ph＝－lgnc。
2、強鹼
cmol·l－1b（oh）n強鹼溶液，c（oh－）＝ncmol·l－1，
n（h＋）＝mol·l－1―→ph＝14＋lg＿nc。
混合溶液ph的計算方法如下圖：
其中［h＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為［h3o＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
5樓：匿名使用者
ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[h+]小於1mol·l-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[h+]來表示溶液的酸度，並稱為ph，即ph= -lg[h+]。
任何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw，室溫時kw=1×10-14。純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，則ph= -lg[h+]=7。在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1，ph也為7；酸性溶液中[h+]＞[oh-]，其ph＜7；鹼性溶液中[h+]＜[oh-]，其ph＞7。
氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh，則溶液的ph + poh = 14，ph=14 - poh。計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+]，具體計算如下：
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph。
解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2。
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的ph。
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87。
例3 計算c（naoh）=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph。
解 naoh為強電解質在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一演算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13。
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度。
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1，oh-的濃度為10-9mol·l-1
ph的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的ph
由ph= -lg[h+]，只要求得[h+]即可。
（1）一元強酸：[h+]=c酸 二元強酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα，再求ph。
（2）一元強鹼[oh-]=c鹼，二元強鹼：[oh-]=2c鹼，
2．強酸，強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程ph增大，可先求稀釋後溶液的[h+]，再求ph。
（2）強鹼稀釋後ph減小，應先求稀釋後，溶液中的[oh-]，再求[h+]，才能求得ph。
（3）極稀溶液應考慮水的電離。
酸溶液ph不可能大於7，鹼溶液ph不可能小於7。
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和，溶液ph=7。
再求[h+]混，再求ph。
6樓：冰敏
先要測定溶液中的氫離子的濃度mol/l(摩爾/升)，取它的以10為底的對數（常用對數），再取負值就是了。一句話：氫離子濃度的負對數。
ph=-lg[h+]。小於7是酸性，大於7是鹼性，等於7是中性。
比如，氫離子的濃度0.0001mol/l，以10為底的對數為-4，ph值就是4，酸性。
7樓：匿名使用者
溶液中氫離子濃度取負對數。
例如：溶液中氫離子濃度為 c=10負7次
則ph=－以10為底，c的對數=7
8樓：天下知農
如何測土壤ph值，今天交給您一個簡單的小方法！
ph值如何計算？
9樓：象冬亦粟疇
酸性溶液：按c→ch+→ph2、鹼性溶液：按c→coh-→ch+→ph3、強酸、強鹼溶液的稀釋後的溶液：
對於酸溶液中的ch+，每稀釋10n倍，ph增大n個單位，但增大後不超過7，酸仍為酸！對於鹼溶液中的coh-，每稀釋10
n倍，ph減少n個單位，但減少後不小於7，鹼仍為鹼！ph值相同的強酸與弱酸（或強鹼與弱鹼），稀釋相同的倍數，ph變化為強酸變化大，弱酸變化小。極稀溶液中的ph值的計算，應考慮水的電離。
4、強酸與強弱溶液混合的計算：反應的實質：h++oh-=h2o三種情況：
（1）恰好中和，ph=7（2）若餘酸，先求中和後的ch+，再求ph。（3）若餘鹼，先求中和後的coh-，再通過kw求出ch+，最後求ph。或先求poh，再由ph=14-poh。
5、已知酸和鹼溶液的ph之和，判斷等體積混合後的溶液的p
h（1）若強酸與強鹼溶液的ph之和大於14，則混合後顯鹼性，ph大於7。（2）若強酸與強鹼溶液的ph之和等於14，則混合後顯中性，ph等於7。（3）若強酸與強鹼溶液的ph之和小於14，則混合後顯酸性，ph小於7。
（4）若酸與鹼溶液的ph之和等於14，強、鹼中有一強、一弱，則酸、鹼溶液混合後，誰弱顯誰性。這是因為酸和鹼已電離的h+
和oh-
恰好中和，誰弱誰的h+
或oh-
有儲備，中和後還能電離，顯出酸、鹼性來
10樓：茆秋珊堵令
在ph的計算中[h+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[h3o+]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/l(摩爾/升)，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
有很多方法來測量溶液的ph值：
1．在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準．
ph試紙和標準比色卡2．使用ph試紙．ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph。上方的**就相當於一張比色卡．ph試紙不能夠顯示出油份的ph，由於ph試紙以氫鐵製成和以氫鐵來量度待測溶液的ph值，但油中沒含有氫鐵，因此ph試紙不能夠顯示出油份的ph。
3．使用ph計．ph計是一種測量溶液ph值的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位．
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