1樓：華仁英歌
1原子數=化合物化學式中各元素符號的下標.例如so2原子個數=1+2=3
2分子數
你現在不知道什麼叫摩爾質量,所以告訴了你也不懂...
3原子數/分子數=元素符號下標之和/1
4你打錯字了..so2和so3裡面沒有氮元素.如果你打錯的那個字為"氧"則分子數比為3:2
如果你打錯的那個字為"硫"則分子數比為
1:1相同質量的so2和so3中，so2和so3的分子數比為5:4這說法其實是有問題的,等你學到高中後就會明白,原子數和分子數是沒關係的.
因為都不是同一類物質,只有單質才有原子.大多數非金屬化合物才有分子.一個是單質,一個是化合物,扯不上關係的.
剛開始學只能這樣學.
2樓：彌新蕾庚博
1.據化學式可知,兩分子（nh4)2so4和（nh4)2hpo4中n與o的個數比都是1:2.
即14克氮對應32克氧元素.
21.2克氮對應的氧元素的質量:(21.2/14)*32=48.5故含氧約為48.5%
選b2.混合物中各物質c、h
原子個數比都是1：2，
質量比則是12：2=6：1
h為x%,則c為
6x%,
共7x%,
那麼，剩餘的氧為1-7x%
選d3.（等等）
3樓：磨士恩儀媼
設化學藥品的化學式為cmhnnxoy,則
化學藥品的式量=12m/71.58%=n/6.67%=14x/4.91%=16y/(100-71.58-6.67-4.91)%
可算出m/n
m/xm/y
的比分別是0.89，17，5.67，,將n、x、y換成含有m的式子帶入化學式,即將n=m/0.89,x=m/17,y=m/5.67帶入化學式中。
大概是cm
hm/0.89
nm/17
om/5.67
設m=17，帶入式中，可求得式量為285。則化學藥品的化學式為c17h19no3
好久沒做化學題了，不知對否？你自己驗證一下！
4樓：臺玉花奈淑
設化學藥品的化學式為cmhnnxoy,則
化學藥品的式量=12m/71.58%=n/6.67%=14x/4.91%=16y/(100-71.58-6.67-4.91)%
可算出m/n
m/xm/y
的比分別是0.89，17，5.67，,將n、x、y換成含有m的式子帶入化學式,即將n=m/0.89,x=m/17,y=m/5.67帶入化學式中。
大概是cm
hm/0.89
nm/17
om/5.67
設m=17，帶入式中，可求得式量為285。則化學藥品的化學式為c17h19no3
好久沒做化學題了，不知對否？你自己驗證一下！
5樓：匿名使用者
1、56×80/28＝160千克
2、（56×80/162.5）×232/168＝38.07克3、（54×16/18）×122.5/48＝122.5克4、264×28/132＝56千克
5、（107×14/53.5）×132/28＝132千克6、尿素中氮質量分數28/62＝45.16％，（160×28/80）×79/14＝316噸
化學式計算
6樓：靈笛幽舞
化學式的計算主要以化學方程式為主。要先寫出相關反應的化學方程式，再將該方程式配平，接著根據題目中給出的條件及要求的量設x就好了
7樓：匿名使用者
化學式計算共有四類：
一，求原子個數比；如：c6h12o6中，碳、氫、氧的原子個數比是1：2：1
二、求元素的質量比；如：h2o中氫元素與氧元素的質量比，（1χ2）：（1χ16）=1：8
三、求相對分子質量；如h2o的相對分子質量=1χ2+1χ16=18四、求元素的質量分數；如水中氫元素的質量分數，2/18χ100%≈11.1%
8樓：每匯聚一堂
化學計算(一)：根據化學式計算
一、基礎知識
1.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.
2.化學式(分子式)表示的含義：
(1)表示該物質的一個分子.
(2)表示構成一個分子的各種原子的原子個數.
(3)表示一種物質及組成該物質的各種元素.
3.常用的計算關係式(以化合物ambn為例)：
(1)相對分子質量=a的相對原子質量×m+b的相對原子質量×n(2)a的質量分數
(3)a、b元素的質量比
(4)a元素的質量=化合物質量×a的質量分數(5)在混合物中，某物質的質量分數(純度)(雜質不含該元素時)
4.兩種物質的質量比等於相對分子質量×分子個數之比.
5.兩種元素的原子個數比等於它們的質量比除以相對原子質量之比.
化學式中的計算
9樓：東風六級
用差量法(反應前後固體質量之差)計算，
cuo + h2 （箭頭） cu + h2o 前後固體減少量δ
80 2 64 18 16
m 50-43.6
氧化銅質量m＝（50-43.6）*80/16 g=32 g
將此值代入化學方程式中可驗證答案是正確的。
這是比較簡單一些的辦法，此外，還可以設兩個未知數，解二元一次方程組，同樣可求得，具體請自行計算。
初三化學（化學式的計算）
10樓：百度文庫精選
內容來自使用者:辣辣
關於化學式的計算姓名☆一、根據化學式計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
某物質的相對分子質量=a原子的相對原子質量×a原子個數+b原子的相對原子質量×b原子個數+…
例一、計算水【h2o】、二氧化碳【co2】；硫酸鋁【al2（so4）3】、氫氧化鈣【ca(oh)2】
膽礬【cuso4·5h2o】的相對分子質量。
解：h2o的相對分子質量=1×2+16×1=18
co2的相對分子質量＝＝al2（so4）3的相對分子質量=27×2+（32+16×4）×3=342
ca(oh)2的相對分子質量＝＝cuso4·5h2o的相對分子質量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
例二、計算3so2、2nh4hco3的相對分子質量。
解：3so2的相對分子質量之和=3×（32+16×2）=192
2nh4hco3的相對分子質量之和=＝1、列式下列各相對分子質量或相對分子量之和
nh4no3＝
caso4·2h2o＝2kclo3＝
☆二、根據化學式計算化合物中各元素的質量比（最簡整數比）
化合物中各元素的質量比等於各元素的相對原子質量的和之比
例1.計算水【h2o】中各元素的質量比
解:水中氫元素與氧元素的質量比為：(1×2):16=2:16=1:8
也可表示為：h2o中h:o=(1×2):16=2:16=1:8
例2.計算硫酸銨【(nh4)2so4】中各元素的原子個數比及各元素的質量比
解：(nh4)2so4中各元素原子個數比為：2：8：1：4
(nh4)2so4中n：h：s：o=（14×2（1）答:5t氧化鐵中含鐵3.5t.200解：設該氧化物的化學式為nxoy，由題意得
11樓：天才機靈鬼
解1 al原子的相對原子質量=12*2.25=272 設zn的質量為x
zn+h2so4=znso4+h2(氣體符號）65.............2(為了對齊只能這樣了）x..............0.4g
65/2=x/0.4g
x= 13g
所以zn的質量分數=13g/25g=52%2 1:4
(由題意知，25g合金最多生成0.4g氫氣，而50g合金與100g硫酸反應也生成0.4g氫氣，說明只有25g參加反應）
12樓：
碳12的原子質量是12，所以鋁原子的相對原子質量是12×2.25=27
有關化學式的計算
13樓：楠
先配平方程式，然後標出已知和要求的物質的相對分子質量，不要忘了乘以相應的係數，寫出比例式即可：例如：對於稀鹽酸和4g氫氧化鈉恰好完全反映，求生成多少克的氯化鈉？
hcl+naoh=nacl+h2o
40 58.5
4g m
40/4g=58.5/m
m=5.85g
所以生成5.85g氯化鈉
關於化學式的計算，有關化學式的計算
假設該物質的化學式為cxhyoznw,則該藥品式量為14w 所以14w 小於等於300,w小於等於。所以w 1式量為14 x 式量 y 式量 z 式量 所以化學式為 含氧100 假設式量為300 化學式cx hy nz oa12x 300 y 300 14z 300 16a 300 解得x y z ...
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初三化學計算方法，初三化學（化學式的計算）
初三化學計算基本上建立在數學比例式計算上。化學式計算 元素間質量比，某元素的質量分數。化學方程式計算 物質間的質量比關係。溶液計算 溶質 溶劑 溶液，各量之間的質量關係。記住基本計算的公式和格式，找準各個量，帶入計算即可。適當加強應用訓練。看看我的這個文件吧 初三化學計算的型別有 有關質量分數 元素...