1樓：
由實驗1得必含h+，又由離子共存得必不含co32-、hco3-由實驗2得必含so42-
1)肯定存在的離子:h+、so42-，肯定不存在的離子：co32-、hco3-
2)不正確的方法是3，錯誤結論是含有cl- 離子3)正確的操作是:
取少量待測溶液於另一試管中，加agno3,有白色沉澱產生,加稀硝酸沉澱不溶解，則證明含cl-
（原方法不行是因為用了2的剩餘液，沉澱可能是2中bacl2加過量造成的現象）
2樓：匿名使用者
1.ph試紙遇酸變紅，有h+,無co3 2- ,hco3-,因h+與co3 2- ,hco3-反應生成二氧化碳
2.加入bacl2溶液,有白色沉澱生成,加入稀硝酸沉澱不溶解，有硫酸根離子（沉澱為硫酸鋇）
3.取實驗2中的濾液於試管,加agno3,有白色沉澱產生,加稀硝酸沉澱不溶解，沉澱為氯化銀，但不能說明原溶液有cl-,加入bacl2溶液反應後會殘留cl-,由此可得結論：
1)肯定存在的離子:h+、so42-，肯定不存在的離子：co32-、hco3-
2)不正確的方法是3，錯誤結論是含有cl- 離子；
3)正確的操作是:取少量待測溶液於另一試管中，加agno3,有白色沉澱產生,加稀硝酸沉澱不溶解，則證明含cl-；
4）檢驗鈉離子應用焰色反應成黃色，有鈉離子，不成黃色則無
3樓：匿名使用者
實驗1得:必含h+，且必不含co32-、hco3-實驗2：必含so42-
1)肯定存在的離子:h+、so42-，肯定不存在的離子：co32-、hco3-
2)不正確的是3，錯誤結論是含有cl-
3)正確的操作是:
取少量待測溶液於另一試管中，加agno3,有白色沉澱產生,加稀硝酸沉澱不溶解，則證明含cl-
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