為什麼HBr符合反馬氏規則而HCl符合馬氏規則,嘗試用物理化學知識解答

2022-05-16 18:23:15 字數 2560 閱讀 2422

1樓:爻無殤

馬氏規則(markovnikov 規則)

凡是不對稱的烯烴和酸(hx)加成時,酸的負基x-主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上,h+加到含氫多的雙鍵碳原子上。

過氧化物(h2o2,r-oor等)存在下,hbr與不對稱烯烴加成--反馬氏規則.

而 過氧化物對hcl,hi加成反應方向沒影響.

原因如下:炔烴與溴化氫 hbr 在過氧化物存在下的加成與烯烴一樣是通過自由基機理來進行,加成的方式也是反馬氏加成。此加成方式的決定因素依然為自由基中間體的穩定性,只不過由於炔烴可以連續發生兩次加成,通過溴代烯烴進一步生成溴代烷烴,此時「兩次反馬氏加成」的具體表現形式與炔烴和鹵化氫的「兩次馬氏加成」的具體表現形式並不完全相同,也不完全相反。

不對稱炔烴與溴化氫在過氧化物的條件下按反馬氏加成

2樓:匿名使用者

烯烴只能和hbr發生自由基加成(反馬加成)。hcl不能發生自由基加成是因為h-cl鍵太強,均裂h-cl鍵需要較高的能量,以致hcl和烷基的反應也是一個吸熱反應。同時反應進行也許要克服很大的活化能,這就使鏈的傳遞不能進行。

有機化學反馬氏規則加成為什麼哇為什麼只有hbr 可以發生

3樓:教授王

不對稱的烯烴與不對稱的試劑加成,就有馬氏規則的要求。。

烯烴與hbr的自由基加成為什麼是反馬氏規則

4樓:匿名使用者

自由基反應中自由基的穩定性是叔碳》仲碳》伯碳

鹵素加到含氫多的雙鍵碳原子上才能生成比較穩定的自由基,所以是反馬氏規則

5樓:匿名使用者

反應機理不同,一個為親核加成,一個為自由基反應

6樓:匿名使用者

因為一般的鹵化氫和烯烴加成是親電加成,帶正電荷部分的氫首先進攻雙鍵,它傾向於加成到雙鍵中電子密度較高的一端,我們知道烷基是推電子基,所以含有烷基的一端會將雙鍵上的電子推到不含烷基的一端(即含氫多的一端),同時碳正離子由於烷基的超共軛穩定作用,有利於正電荷的分散,所以穩定性是叔碳》仲碳》伯碳,基於這兩點,氫就會優先加到含氫多的碳上,這就是馬氏規則的原理。

而在有過氧化物參加的hbr加成反應裡,就不再是親電加成,而變成了自由基反應,首先進攻雙鍵的是溴自由基,由於烷基的超共軛穩定作用,自由基的穩定性同樣是叔碳》仲碳》伯碳,故溴趨向於加在含氫多的碳上以在含烷基多的一端形成較穩定的自由基,這就是反馬氏規則的原理。

7樓:浙大阿米巴

不要強記什麼馬氏規則和反馬氏規則,你要從原理上理解為什麼有馬氏規則和反馬氏規則,事實上兩者在本質上是沒有區別的。

有機化學裡的反馬氏規則怎麼理解?

8樓:

沒有一個規則那麼一成不變 就像元素週期表也有不對的地方 只是存在的一般規律 對一般情況而已

9樓:祈禱明天下雨

都是由電負性決定,馬氏規則只是方便記憶的規律吧

hbr加成在過氧化物影響下為啥違反馬氏規則?

10樓:華永怡孝寰

個讓人認為

選:1)

hbr3)

過氧化物存在

不對稱烯烴與鹵化氫等親電試劑發生加成反應的取向與按馬氏規則**的取向不一致時,稱為反馬爾可夫尼可夫規則。

反馬氏規則的情況大致有兩種:(1)在光及過氧化物作用下,發生了遊離基加成反應(參見過氧化物效應);(2)當親電試劑中氫原子的電負性大於所連的原子或原子團時,從形式上看加成的取向是違反馬氏定則的

希望對你有幫助

這個帶氟的烯烴與***加成,為何是反馬氏規則?求大神給從反應機理解釋!比如從碳正離子穩定性,

11樓:滿葉飛霜

用不到吧,

cf3強烈吸電子基,

導致雙鍵中的電子偏向左邊c多一點。

hcl中cl電負性大,電子偏向cl多一點。

現在這倆貨加成,

肯定電子少的往電子多的上加,

電子多的往電子少的上面跑。

這樣才能保證原來雙鍵兩邊的c上的電子雲密度相差不大,促進新的生成物結構穩定。

否則,電子雲密度大的cl的往電子雲密度大的c上跑,電子雲密度小的往小的上面走,那這倆c原子早都分家了=。=

有機化學加成反應的馬氏規則和反馬規則是怎麼回事?

12樓:釋素蘭葉娟

馬氏加成規則:在烯烴的親電加成反應中,加成試劑的正性基團將加到烯烴雙鍵

(或叄鍵

)帶取代基較少

(或含氫較多

)的碳原子上

.例如,在鹵化氫對異丁烯的加成反應中,hx的正離子h連線到雙鍵末端的碳原子上,形成叔滷代物.

馬氏規則:給某種不飽和烴加成hx時,氫原子會被加成到含氫較多的碳原子上,另一個基團會加在氫原子較少的碳原子上.比如給ch3ch=ch2加成hcl時,會生成ch3chclch3.

符合馬氏規則的加成稱為馬氏加成.

同樣的還有反馬氏加成.取決於反應物的性質和反應條件的選擇.

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