1樓：匿名使用者
氯氣和水反應生成次氯酸。
2樓：匿名使用者
1 a 氯氣不容於飽和食鹽水 但是溶於水。
問幾道高一化學題
3樓：西城遲楓
由質量守恆可知，反應結束時d的質量為9g，計算abcd四者的質量變化分別為4g,16g,11g,9g，除以它們的摩爾質量得到反應（或生成）的物質的量分別為，0.
5mol,,,即1:
兩組各種陰陽離子等量。
鹽酸醋酸的揮發性都很強，不適合用蒸餾法，碳酸氫鈉溶於水不能蒸餾。
等溫等壓下同體積的任何氣體的分子數都相同。
假設alcl3的濃度為1，三種含氯溶液的體積都為1，也就是說v體積的agno3可以與3個單位的氯離子反應，2v的agno3可以與6單位的氯離子反應，那麼cacl2中氯離子濃度是6，即cacl2濃度為3，同理nacl濃度是9
假設溶液100g，也就是說有28gkoh，72gh2o，也就是說有，4molh2o，所以氫氧根與水分子數之比為1:8
設有2molkcl，1molcacl2，則有149gkcl，111gcacl2，所以cacl2的質量分數為111/260= ，kcl與cacl2的物質的量之比為2:
1，若含有1mol氯離子，則有，，總質量65g
氣體總的物質的量
4= 設co，co2的物質的量分別為x，y則有 x+y=,28x+44y=20,解得x=0.
4,y=,所以碳氧原子數比為5:8
問高一化學題
4樓：阿仔的魚
1，（1）mg(oh)2,原子守恆。
（2）不反應，不符合反應條件。
不能，2na+2h2o=2naoh+h2 ↑2，把反應方程式寫出來一比就知道了。
n（al）=
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2al+ 2naoh + 2h2o= 2naalo2+ 3h2↑n(h2)=
v(h2)=,2nahco3==na2co3+h2o+co2↑m(h2o+co2)=62g/mol
n(nahco3)=2*(
05molm(nahco3)=
所以，原混合物中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量的比1:1
5樓：匿名使用者
1、1 mg(oh)2 依據：原子守恆。
1、2 鐵粉不反應 根據金屬活動性順序，鐵的活性排列在鎂之後，當鐵鎂同時存在時，鎂粉反應，而鐵粉不反應，當鎂粉消耗殆盡，鐵粉依然不反應，因為鐵粉只能與水蒸氣在高溫下反應。
2、二者產生的氫氣相同，根據電子守恆，可知摩爾鋁可給出摩爾的電子，所以可產生摩爾的氫氣，故體積為升。
3、根據差量法，2nahco3=na2co3+h2o+co2↑ 溢位的h2o+co2質量為。
得n(nahco3)=2*( 其質量為克。
碳酸鈉物質量（ 所以得1比1
6樓：網友
1。(1)mg(oh)2 化合價變價守恆（2）不反應，因為鐵與水比較難反應，並且活潑性比鎂弱不能用鈉，生成的naoh有很強的腐蝕性，不安全2。由2al+6hcl=2alcl3+3h2和2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2可知同質量的鋁反應生成的氫氣的量是一樣的，而8.
1g鋁的物質的量是，所以生成氫氣物質的量為，即10.
08l3。假設全為碳酸鈉，則應剩餘，如果全為碳酸氫鈉，則應剩餘，用十字相減法就可以算出碳酸鈉比碳酸氫鈉為89：63=
問一道高一化學題。。
7樓：匿名使用者
（1）當達到平衡時，充入氬氣，並保持體積不變，平衡將（不）移動因為體積不變，濃度不變，所以平衡不移動。
（2）當達到平衡時，充入氬氣，並保持壓強不變，平衡將（逆反應方向）移動。
因為衝入氣體保持壓強不變，必須增大容器的體積，相當於減小壓強，平衡向體積增大的方向反應。
8樓：匿名使用者
1.氬氣相當於惰性氣體，不參與反應。主要原因是h2和n2以及nh3的分壓都沒有變化。
2.壓強不變，則體積增大了，h2和n2以及nh3的分壓表小，壓強減小向體積增大的方向移動。
9樓：匿名使用者
1 不移動。
2 左移。氬氣是惰性氣體，體積不變就說明反應體系濃度不改變，沒發生化學移動。
壓強不變，說明體積改變，反應向氣體體積減小方向移動。
10樓：度庫
(1)不移動平衡的改變是因為濃度的改變，第一個體積不變，所以濃度不變，所以不移動。
（2）體積增大，濃度減小，平衡逆向移動。
11樓：田金生梁淑
後面的那個熱力學方程水的狀態應該是液態吧？2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)
△h=-572kj/mol
恢復至原來狀況時，原來狀況是常溫，水是液態。根據反應比2:1:2和減少可以確定，參加反應的氫氣和氧氣分別為和。
。所以生成水摩爾，摩爾是方程式中生成水2摩爾的二十分之一，所以放熱也是572kj的二十分之一，也就是。
12樓：天遠康嬋
餓差量法。
聽過吧就是觀察方程式特點。
係數212所以物質的量減少量恰好是氧氣物質的量。
然後升是。然後參加反應的02就是這麼多。
然後放熱就能做了。
（你那2個方程式有問題，是不是狀態標錯了）
13樓：莫愆安陽
平衡移動的原因是因為各組分的濃度的改變，當加入稀有氣體和氮氣時，保持體積不變，不改變各組分的濃度，所以一部移動。
充入氬氣後保持壓強不變則必須要增大容器的體積以保持壓強不變，所以各組分的濃度改變了。為了壓強恆定，反應物和生成的分壓得減小，所以反應向氣體分子數減小的方向進行，即逆方向進行。
14樓：匿名使用者
體積不變，充入氬氣，所有反應物和生成物的濃度都不變，因此，平衡不移動。
壓強不變，充入氬氣，體積增大，濃度減小，因此，平衡向濃度增大方向移動，也就是逆向移動。
15樓：匿名使用者
1mol n2 和3mol h2混合發生下列反應：3h2+n2==2nh3+q
（1）當達到平衡時，充入氬氣，並保持體積不變，平衡將_右___移動（2）當達到平衡時，充入氬氣，並保持壓強不變，平衡將__不__移動應該是這樣的 體積不變 壓強變大了 向體積小的方向移動。
問一道高一化學題目
16樓：自戀的木訥君
由於標況下1na任何氣體體積約為，無論怎麼混，co和cl2都是一分子含兩原子，而co和cl2不反應，所以忽略氣體本質，就是一分子含兩原子的一種氣體標況下氣體體積約為，所以是2na（這道題我剛複習明天化學期中考時看到卷子上一模一樣額，不過這題挺簡單，多想一想就應該能想通，我表述能力不好，希望你能看懂）
17樓：匿名使用者
標準狀況下，任何氣體含有的分子數目相同。
n(氣體)=v/vm=
而1個co和1個cl2都含有2個原子，所以含有2na個原子。
18樓：網友
根據氣體的總體積就可以求得總的分子數，為1mol，每個分子都含有兩個原子所以無論以任意比例混合他們的原子數都是2na
19樓：0網上菜鳥
co 和 cl2 都是雙原子分子，體積約為，為1mol，所以有2mol原子即2na個。
問一道高一化學題目
20樓：俗人看戲
排除法：選b
co2和水，只有在特定環境下，比如在一個封閉空間，有可能形成噴泉。
在實驗室，是無法完成的。
實驗室常用形成噴泉的組合：
（1）utp（常溫常壓下），nh3、hcl、so2、no2 與水組合能形成噴泉。
（2）酸性氣體與naoh（aq）組合能形成噴泉，例如co2與naoh，so2與naoh等。
（3）有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。
（4）o2、n2、h2 等不溶於水的氣體，設計一定實驗條件將其反應掉，也能形成噴泉。
1. nh3
水nh3溶解度為1：700
2. hcl
水hcl溶解度為1：500
3. no2
水3no2+h2o=2hno3+no（不能充滿）
4. so2
水so2+h2o←=→h2so3
5. co2
naoh溶液。
naoh溶液。
2naoh+co2=na2co3+h2o
6. so2
naoh溶液。
2naoh+so2=na2so3+h2o
7. cl2
naoh溶液。
2naoh+cl2=naclo+nacl+h2o
注意：雖然no2與so2在水中溶解度較小，但只要滴管中的水加多即可，就是讓相同體積的氣體溶與更多水中，從而使燒瓶 內外形成氣壓差，從而形成噴泉。
21樓：匿名使用者
呵呵，這個問題可以用普通的物理反應和化學反應性質來判斷，cd中，在一定的條件下，氣體可以完全反應，被轉化為單一物質或溶液，對比ab，可以清晰的比較。這樣你可以不知道他們的溶解比等資料，至根據他們的一般性質，就可以解答。高中的化學是很有意思的，仔細的總結，掌握基本的知識和方法，經常地進行對比，相信你會很快迷上化學的。
22樓：黴死我
b這個東東溶解度較小，很難看到噴泉現象。
23樓：匿名使用者
b，co2在水中的溶解度不大。
問幾個高一化學問題
24樓：匿名使用者
1滴加氯水，ccl4層變成紫色：cl2 + 2ki ==2kcl + i2
繼續向試管中滴加氯水，最後變成無色：5cl2 + i2 + 6h2o ==10hcl + 2hio3
把ki換成kbr，則ccl4層變為紅棕色：cl2 + kbr ==2kcl + br2
（原理：少量cl2能將i-氧化為i2，若繼續滴加氯水，過量cl2能將i2氧化為io3-；但過量cl2不會將br2氧化為bro3-，所以「把ki換成kbr，則ccl4層變為紅棕色；繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化」）
2在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素有一部分被氧化，另一部分沒有被氧化。被氧化的部分生成cl2，未被氧化的反應後還是cl-
25樓：山巔之青松
1、向試管中滴加氯水，現象：ccl4層變成紫色，方程式：cl2 + 2i- =i2 + 2cl-
繼續向試管中滴加氯水，振盪，現象：ccl4層會逐漸變淺，最後變成無色。方程式：
i2 + 5cl2 + 6h2o =2 io3 - 12h+ +10cl -
把ki換成kbr，ccl4層最後變成紅棕色，方程式：cl2 + 2br- =br2 + 2cl-
繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化。因為hbro的氧化性比hclo的強。
2、在mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2↑中，cl元素只被氧化，但，又成鹽。即在此反應中，hcl既作還原劑又作酸性劑。
26樓：化學沖沖衝
+ 2i- =i2 + 2cl- ccl4萃取i2，變成紫色。
繼續加氯水：i2 + 5cl2 + 6h2o =2 io3 - 12h+ +10cl -
cl2 + 2br- =br2 + 2cl- ccl4萃取br2 變成紅棕色。
氯水不能繼續氧化br2
2.只被氧化，因為cl化合只是升。
幾道高一化學題！一道高一化學題！
1 d形成硝酸，氣體是no 2 cl2 o2 so2 hcl no no2，由無色，o2 so2 hcl no只有這幾個 濃硫酸那個條件，必有hcl，由棕紅色，no必定有。來的nh3？解釋答案，nh3就是濃硫酸體積變小咯。3 你的是朝上還是朝下的呢？密度大於空氣的，只有瓶口向下的才從短管進入，如果從...
問高一化學題
1，1 mg oh 2,原子守恆 2 不反應，不符合反應條件 不能，2na 2h2o 2naoh h2 2，把反應方程式寫出來一比就知道了 n al 8.1 27 0.3mol 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 n h2 0.45mol v...
高一化學題，一個高一化學題
這是一道無機推斷題。c是白色沉澱，可以推測可能是mg oh 2 硫酸鋇 碳酸鈣沉澱等。根據這兩個方程式a 2b d 2h2o a c e 2h2o可以看出，可能是酸鹼中和反應，或者酸式鹽和鹼反應由e 2b c d 可以看出e和b比例關係為1 2 所以得出c是氫氧化鎂沉澱，從第二個方程式可以看出應該是...