1樓：摩魁阿暄
1全部化學反應速率與反應物濃度的關係遵守質量作用定律：即化學反應速率與反應物濃度的冪成正比。以反應aa+bb=cc+dd為例：
反應速率v=k[a]^x[b]^y（k為反應速率常數，x，y≥0）
所以從表示式可以看出，反應物ab濃度越大，反應速率越大。反應物發生化學反應的前提是發生碰撞（特別是有效碰撞）
具有較高能量的分子，叫活化分子，它們之間的碰撞叫有效憑證，只有有效碰撞，才能發生化學反應。
所以，增加反應物濃度以後
1、增加了單位體積內反應物分子（離子、原子）的個數，也就增加了碰撞的次數。
2、增加了單位體積內反應物分子（離子、原子）的個數，也就增加了有效碰撞的次數
所以，增加了反應物濃度，也就加快了反應速率
2樓：井堅施量
不一定。反應速度和溫度，壓強，濃度，催化劑等諸多條件共同作用的結果，單一因素不能判斷。
這樣說是
可以的。
其他條件不變，反應物濃度越大,反應速率一定越大
活化能越大，反應速率受溫度影響越大嗎
正確，用阿倫裡烏斯公式可以判斷，如圖所示 根據阿累尼烏斯公式k ae ea rt 在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e ea rt 越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。為什麼化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大 根據阿累尼烏斯公式...
下列敘述正確的是A吸熱反應一定是反應物總能量
d試題分析 a 吸熱反應是反應物總能量小於生成物的總能量。錯誤。b 明礬常用於自來水的淨化是因為明礬水解產生的氫氧化鋁膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮的固體小顆粒 漂白粉殺菌消毒是由於漂白粉的有效成分次氯酸鈣和水反應產生的次氯酸有強的氧化性，能殺死水中的微生物。兩者的作用原理不同。錯誤。c ...
某一反應體系中有反應物和生成物共6種 HCL的原題和答案
某一反應體系中有反應物和生成物共6種 hcl h2so4 sncl2 sncl4 feso4 fe2 so4 3，在反應後的溶液中滴加kscn溶液不顯紅色。1 該反應中，被氧化的元素是 氧化劑是 2 在該反應中，發生氧化反應的過程是 3 寫出該反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目 4 fes...