1樓：
1、設鐵合金中含鐵為x克，生成硫酸亞鐵為y克，生成氫氣質量為4.00*0.0880=0.352g
fe+h2so4=feso4+h2
56..........152.........2
x............y.........0.352
所以x=56*0.352/2=9.856，y=152*0.352/2=26.8
鐵元素質量分數為9.856/10.0=98.56%，碳為1.44%，所以該合金為鋼
2、反應後所得溶液質量為10+100-0.352=109.6，溶質質量分數為26.8/109.6=24.5%
2樓：
1. 0.3g的h2--->0.15mol的h2--->0.15mol的fe---->8.4g的fe
所以含碳量為0.1/8.5*100%=1.176%所以是鋼
2. s%fecl2=19.05/(91.9+8.4-0.3)*100%=19.05%
3樓：匿名使用者
鋼氫氣0.3g就是0.15mol
反應中鐵與h2物質的量比為1：1
所以鐵也是0.15mol 就是54*0.15=8.40.1/8.5=0.012 少於0.02所以是鋼下一個我不喜歡算
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初三化學問題急請高手幫忙,初三化學題！！！急！請高手幫忙，要算得巧妙一點的，不要太複雜！！！！！！！！
1 甲丙 生成 來 乙丁 b 4 自42 6 4 9 答案b2溶液褪 bai色 du 溶液褪色 前者是物理變化 後者zhi是化dao學變化 3 caco3 co2100 44x 66gx 150g 第一題選b。第二題兩個都褪色，原因是因為加木炭是物理變化，吸附了生成的紅色物質，加熱是co2受熱逸散。...