1樓：
1、根據氧化還原反應規律
氧化性：氧化劑》氧化產物
2、同種元素的含氧酸，氧化性：**態》低價態許多地方氧化性強弱與非金屬性強如順序相同，也可以參照非金屬性強弱進行判斷
3.與氫氣化合難以程度，越易氧化，氧化性越強氫化物越穩定，氧化性越強
4、最**氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強5、同週期，從左到右，非金屬性逐漸增強
6、同主族，從上往下，非金屬性遞減
7、電負性大的，非金屬性較強
8、金屬離子的氧化性順序與金屬活動性表相反即：k+ 2樓：寂寞像花兒一樣 簡單的方法是看構成物質中是否有**態的原子 比如高錳酸鉀中的錳 重鉻酸鉀中的鉻 高氯酸中的氯 四氧化三鐵中的鐵 還有就是接近8電子穩定結構但有較多共有電子對的 比如次氯酸和過氧化氫如果接觸過電化學的話 直接查詢離子標準氧化還原電位表表中負值越大的物質 還原性越強 正值越大 氧化性越強 3樓：徐建紅 判斷氧化性的強弱的方法： 比如：cl2與s 1.與變價金屬fe反應， 2.相互間的置換反應， 3.與h2反應條件的難易程度，生成氫化物的穩定性 4樓：匿名使用者 元素週期表右排的氧化性強，右上角的f是最強的。依次往下往左遞減 如何判斷氧化性的強弱 5樓：假面 1 根據化學方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。 得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。 氧化性：氧化劑》氧化產物。還原性： 還原劑》還原產物。 （2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑》還原劑。還原性：還原劑》氧化劑 2 根據元素週期表判斷 （1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。 （2）同週期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。 3 根據元素酸鹼性強弱比較 根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。 4 根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬 擴充套件資料： 氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。 氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。 但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。 氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。 物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。 氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。 氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。 劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。 特徵：1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。 得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。 氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。 物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。 2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。 3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。 4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。 5.物質所含元素化合價升高的反應，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。 6.失去電子（化合價升高）的反應。 6樓：真心話啊 （1）可以根據氧化還原反應 氧化性：氧化劑》氧化產物 ； （2）金屬活性順序：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb(h)>cu>hg>ag>pt>au 還原性減弱,對應陽離子氧化性增強； （3）非金屬活動性順序比較：f、 o 、ci、 br 、i 、s的順序從左向右原子氧化性減弱,而陰離子還原性增強； （4） 同種元素一般價態較高者氧化性強fe3+>fe2+sn4+>sn2+s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)； （5） 以元素在週期表中的位置為依據：同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱）,離子氧化性減弱（還原性增強）統週期元素,從左向右原子還原性減弱,氧化性增強。 氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。 氧化性是指物質在化學反應中得電子的能力，處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。 處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。 處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性。 7樓：小王老師**解答 回答您好，很高興為您解答問題。 離子氧化還原性判斷： 1：根據元素週期表規律判斷： 同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。 同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。 2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表： 氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+ 還原性： s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f- 3:根據化合價判斷： 同種陽離子，價態越高，氧化性越強。如：fe3+>fe2+ 同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：o2->o- 4：根據反應方程式判斷： 氧化性：氧化劑大於氧化產物 還原性：還原劑大於還原產物 5：根據反應條件判斷：跟相同的還原劑（氧化劑）反應，離子的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。 6：根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。 7：根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子的還原性（氧化性）越強，產物的價態越高（低）。 8：根據氧化還原反應規則判斷：先強後弱。幾種離子發生氧化還原反應，先跟氧化性（還原性）較強的離子反應，再跟較弱的反應。 9：根據濃度判斷：同一離子，一般濃度高，氧化性（還原性）越強。如氧化性：濃硝酸大於稀硝酸 10：根據酸鹼度判斷：同一離子，在酸鹼性不一樣的環境中，其氧化性（還原性）不同。如no3-在中性時不具氧化性，在酸性條件下有強氧化性。 11：同一離子，溫度不同，氧化還原性不同。 12：根據反應能否發生判斷：如fe2+不與碘單質發生氧化還原反應，是因為還原性：fe2+ 提問不同的反應中如何比較不同的氧化性強弱 回答2. 與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強，說明越易失去電子。 更多24條 8樓：匿名使用者 氧化性的判斷方法： 1、根據化學方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。 得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。 氧化性：氧化劑》氧化產物。還原性： 還原劑》還原產物。 （2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑》還原劑。還原性：還原劑》氧化劑 2、根據物質活動性順序比較 （1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越不容易得電子，氧化性越強。 (2）金屬陽離子氧化性的順序： k+（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為： k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au （4）非金屬活動性順序（常見元素） f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h 原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強 3、根據反應條件判斷 當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。如： 16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣) 4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣) 、4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣）、氧化性：kmno4>mno2>o2 4、根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：2fe+3cl2==(點燃)2fecl3 、fe+s==（加熱）fes 、氧化性： cl2>s 5、根據元素週期表判斷 （1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。 （2）同週期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。 6、根據元素酸鹼性強弱比較 根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。 7、根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬 8、根據物質的濃度大小判斷 具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。 9、根據元素化合價價態高低判斷 一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。 資料比較法、也能計算電極電勢瞭解氧化反應能否發生，這也是最準確地判斷方法。根據標準電極電勢表，也可推翻一些常見的錯誤。 o2，cl2與mno2的氧化性強弱4hcl(濃)+mno2 ==mncl2+2h2o+cl2(氣) 4hcl(濃)+o2 == 2h2o+2cl2(氣) 如果根據反應來判斷就亂套了。根據反應難易mno2>o2>cl2 又知道2mno+o2 == 2mno2 根據氧化劑大於氧化產物cl2而在標準電極電勢中:mn(iv)-(ii) mno2+4h+2e=mn+2h2o1. 224o(0)-(-ii)o2+4h+4e=2h2o 1.229cl(0)-(-i) cl2(g)+2e=2cl1.35827可以知道cl2>o2>mno2由於三者氧化性很接近，所以什麼做氧化劑都有可能，隨著反應條件濃度而變化，所以很多反應說明不了氧化性強弱。 要根據具體的資料才能判斷氧化性強弱。 拓展資料： 氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。 物質得到電子的性質表現為氧化性，物質失去電子的性質表現為還原性，所以越容易得到的電子的物質氧化性越強，越容易失去電子的物質還原性越強。當物質既能得到電子，又能失去電子時，它既可表現氧化性，也可表現為還原性。看裡面的化學元素處於什麼價態，在低態則有還原性，在高態則有氧化性，在中間態則既有氧化性又有還原... 建議你去找電極電勢表，點對的電勢越高，其氧化態的氧化性越強 f2 2.87 cl2 1.358 clo 1.63 clo4 1.19 br2 1.08 i2 0.535 s 0.141 h2so3 0.45 h2so4 0.172 mno4 1.679 mno2 1.228 no3 0.96 fe3... 這麼說吧,原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強 和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。如果是在中學階段，建議結合現行教材的深度較好！判斷離子得失電子能力的強弱...如何判斷物質是具有氧化性還是還原性？
氧化性粒子有哪些他們的氧化性強弱順序是什麼？？10分
如何判斷離子得失電子能力的強弱，怎樣判斷離子間結合能力強弱如CO