1樓：匿名使用者
把氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液和把氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液的實驗現象的區別
把alcl3溶液滴入naoh溶液開始不會有沉澱，直到滴入過量才有沉澱。
把naoh溶液滴入alcl3溶液一開始就有沉澱，滴入過量沉澱會溶解。
因為1份alcl3會和3份naoh反應成沉澱，再加1份naoh就完全溶解了。前者剛開始溶液中naoh過量所以無沉澱。後者一開始溶液中naoh不足量所以有沉澱。
把偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸溶液和把鹽酸溶液滴入偏鋁酸鈉溶液的實驗現象的區別為同理。前者開始不會有沉澱，直到滴入過量才有沉澱。後者一開始就有沉澱，滴入過量沉澱會溶解。
2樓：匿名使用者
1.氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中：
(1）al3cl3 +naoh---al(oh)3 (沉澱)+nacl
最終結果：下層是氫氧化鋁沉澱，上層溶液是水、氯化鈉、過量的氯化鋁溶液。
2.氫氧化鈉滴入氯化鋁中：
(1）同上；
本步結果是：下層是氫氧化鋁沉澱，上層溶液是水、氯化鈉。
(2）al(oh)3 + naoh --- naalo2 + h2o
當（1）反應完全後，氫氧化鈉開始過量，本步反應開始
（3）氫氧化鈉繼續過量，等到沉澱完全消失後，再加氫氧化鈉沒有反應了。這時溶液中有片氯酸鈉、水、過量的氫氧化鈉。
3.偏鋁酸鈉滴入鹽酸中：
(1）naalo2 + hcl --- nacl +alcl3+ h2o
本步結果是：溶液中有 nacl、alcl3、 h2o
(2)alcl3 + naalo2 + h2o--- al(oh)3 (沉澱)
當（1）反應完全後，偏鋁酸鈉開始過量，本步反應開始
（3）偏鋁酸鈉繼續過量，等到溶液中沒有alcl3時，沉澱不再增加。最終產物為：下層是氫氧化鋁沉澱，上層是水溶液，包含有水、氯化鈉、過量的偏氯酸鈉
4.鹽酸滴入偏鋁酸鈉中：
(1）naalo2 + hcl --- nacl +alcl3+ h2o
最終結果是：溶液中有：水、nacl、alcl3以及過量的鹽酸
說明：鋁 是兩性元素，其化合物是兩性化合物，如氫氧化鋁al(oh)3是鹼 但也可是酸h3alo3
3樓：匿名使用者
把氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液的現象是先有沉澱然後又溶解。氫氧化鈉過量的緣故，生成的氫氧化鋁馬上與周圍大量的氫氧化鈉反應。隨著氫氧化鈉反應完，又有沉澱生成這是偏鋁酸鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁。
把氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液的現象是有沉澱但不溶解原因是綠化率過量。但隨著氫氧化鈉的逐漸增加待氯化鋁反映完後沉澱將逐漸溶解（氫氧化鋁與氫氧化鈉反應）。
偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸，有沉澱但馬上溶解（得到氫氧化鋁後與鹽酸反應），當鹽酸反應完後，再滴沉澱（由氯化鋁和偏鋁酸鈉反應）將不再溶解，氯化鋁反應完後反應結束。
(4hcl+naalo2===alcl3+nacl+2h2o,3naalo2+alcl3+6h20==4al(oh)3+3nacl)
反之先有沉澱（鹽酸與過來那個的偏鋁酸鈉反應），偏鋁酸鈉反應完後繼續滴加鹽酸沉澱將逐步溶解。
(hcl+naalo2+h2o===al(oh)3+nacl,6hcl+2al(oh)3===2alcl3+3h2o)
高一化學問題，高一化學五個問題
可以。但最好使用5ml量筒。是否溶解於水沒有明顯的界線。我們一般這麼規定的。溶解性判定表 溶解性 20 溶解度 難溶或不溶 0.01g 微溶 0.01 1g可溶 1g 10g易溶 10g3.普通漏斗主要是過濾使用，在往有隔板的試管中新增溶液使用，此裝置用於製取氣體，如co2 和h2。分液漏斗也可以取...
高一化學問題
將潮溼的氯氣通過naoh溶液後，氯氣會和naoh反應而留在這個瓶子中，出來的氣體已經不含氯氣，再通過放有乾燥紅色布條的試管，紅色布條當然不褪色。如果把naoh溶液換成濃硫酸，潮溼氯氣變成乾燥的氯氣，不能使紅色布條褪色。ki溶液可以反應掉氯氣，不能使紅色布條褪色。飽和食鹽水 最大程度減少氯氣溶於水，能...
高一化學問題
16h 10z 2xo4 2x2 5z2 8h2o 方程式應該是這樣吧？2xo4 變成8 h2o無法知道化合價的升降 這句話是錯的。2xo4 變成x2 一個x 降低5價，總共降低10價。10z 變成5z2 一個z升高1價，總共升高10價 所以得電子數 失電子數 轉移電子數 10 氧化劑 xo4 還原...