1樓：陌路情感諮詢
為零。描述工質狀態特性的物理量稱為狀態引數，常用的工質狀態引數有溫度、壓力、比容、焓熵、內能等，基本狀態引數有溫度、壓力、比容。
為了能夠充分地將熱能轉換為機械能，要求工質具有良好的膨脹效能。同時為了保證工質連續地流過熱力裝置而不斷地做功，要求工質具有良好的流動性。當然在物質的固、液、氣三種狀態中，氣體物質受熱後的膨脹能力最大，流動性也最好，最適宜於作為能量轉換的工質。
2樓：隨時親你
熵不變,熵是狀態函式,系統經一迴圈後回到初態,熵還是那麼多,跟過程是否可逆無關.
3樓：
熵是狀態引數，只與初終狀態有關，與過程無關，經過迴圈，熵變為零。
4樓：噢麥lady嘎嘎
熵變化為零。因為是迴圈。不可逆只是說熵產大於零，即不可逆造成的能量耗散大於零。
熵的變化量等於熵產加熵流。孤立系統是工質加外界環境組成的。耗散都到外界環境了，所以外界環境熵增。
所以孤立系統熵增。好好看書啊
某物系進行一不可逆迴圈時，它的熵是增大、減小、不變還是無法確定？
5樓：匿名使用者
不變。通過卡諾迴圈和卡諾定理可以推倒克勞休斯不等式，進而通過該不等式可以對迴圈進行積分，以判斷是否可行，是否可逆。積分小於零可行不可逆，等於零可行可逆，大於零不可行。
熵是狀態引數，只要工質完成迴圈後熵不變，不論迴圈是否可逆。
如果是孤立系的不可逆「過程」，則熵增。極限是不變。
同時改進費米方法後，無須卡諾定理，即可由熱力學第二定律開爾文表述直接推導克勞修斯等式、不等式，從而得到熵和熵增加原理。由可逆迴圈的克氏等式可以定義熵；由不可逆迴圈過程的克氏不等式可以得到熵增加原理.考慮工作在兩個熱源之間的可逆卡諾機，無論工質如何，即只與二熱源的溫度有關，由此我們可以定義一種與物質性質無關的溫標——絕對溫標。
關於具體推倒和公式，可以參考大學物理熱力學第二定律。
為什麼不可逆迴圈過程體系熵變等於零，環境熵變大於零 15
6樓：雨說情感
因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
對於一個可逆的迴圈過程，可以分解為很多的微小的迴圈的積分，在這些微小的迴圈中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。
則可以在兩態之間設計一個可逆過程，通過計算該可逆過程的熱溫比積分，得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。
1、任意可逆迴圈過程的熱溫商之和為零。
2、熵是系統的廣度性質，具有加和性。
3、熵是狀態函式。
4、可逆過程熱溫商不是熵，而是過程中熵函式的變化。不可逆過程的熱溫商之和小於該過程系統始終態之間的熵變。
5、克勞修斯不等式ds-δq/t≥0
①δq是實際過程中交換的熱，t是環境的溫度
②式中等號應用於可逆過程，此時環境與系統處於平衡狀態，溫度相等
③不等號適用於不可逆過程。
擴充套件資料
熵增原理：
1、絕熱過程系統的熵值永不減少。∆s絕熱≥0
①對於絕熱可逆過程，系統的熵值不變，∆s=0
②對於絕熱不可逆過程，系統的熵值增加，∆s>0
③只能判斷過程是否可逆，絕不能用來判斷過程是否自發
孤立系統的不可逆過程必然是自發過程
2、孤立系統自發過程的方向總是朝著熵值增大的方向進行。∆s孤立=∆s系統+∆s環境≥0
①∆s孤立》0，就是自發過程
②∆s孤立=0，就是可逆過程
7樓：薔祀
任何的可逆迴圈過程熱溫比之和為零,而熵是熱溫比這一個積分的態函式的增量。對於一個可逆的迴圈過程,可以分解為很多的微小的迴圈的積分.在這些微小的迴圈中熵變為0,故有不可逆迴圈過程體系熵變等於零。
此外因為不可逆迴圈過程是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
擴充套件資料：
不可逆迴圈過程體系熵變影響因素：
1)熵變(δs)與體系中反應前後物質的量的變化值有關:
a.對有氣體參加的反應:
主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn(g),δn(g)正值越大,反應後熵增加越大;δn(g)負值越大,反應後熵減越多；
b.對沒有氣體參加的反應:
主要看各物質總的物質的量的變化值即δn(總)，δn(總)正值越大，熵變正值越大；δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數值上都不是特別大.
2)熵變(δs)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變(δs)的影響.
3)熵變(δs)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響.
8樓：匿名使用者
首先，體系經過迴圈過程體系回到始態，因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，
其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
9樓：小鋼
熵是狀態函式，所以經歷一個迴圈後，體系熵變為零。由於是不可逆迴圈，所以系統熵變大於零，自然環境熵變大於零了
物化的！一個封閉系統，經歷了某一不可逆迴圈過程，請問q最後是大於0小於0還是等於0呢？
10樓：
任何封閉系統經歷一個不可逆迴圈; δu, δh, δs, δg, δa都為0
任意不可逆迴圈的熵變（） a大於零 b小於零 c等於零？
11樓：心飛翔
體系熵變等於零是應為在一個迴圈後，體系回到了原來的狀態，所以等於0
而環境由於系統釋放的能量導致
熵變大於零
為什麼熵用於不可逆迴圈還是狀態函式？
12樓：匿名使用者
因為熵是狀態函式，所以體系熵變為零，其次，因為迴圈是不可逆的，所以系統加環境的總熵一定大於零，即環境的熵變大於零。
對於一個可逆的迴圈過程，可以分解為很多的微小的迴圈的積分，在這些微小的迴圈中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。
則可以在兩態之間設計一個可逆過程，通過計算該可逆過程的熱溫比積分，得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。
絕熱不可逆過程的熵變大於零？怎麼可能？物化高手進
13樓：習溥晉麗姿
根據克勞修斯不等式ds=q/t（可逆過程），由於絕熱，q=0,所以s等於0，(ps:其實是不是理想氣體無所謂。。。╮(╯▽╰)╭)
14樓：匿名使用者
絕熱不可逆過程中，環境做了額外功，導致整體（體系+環境）的熵增加。一切不可逆過程的熵必然是增加的。
熵是狀態函式。與路徑無關。在這個問題中事實上是環境的熵增加了。
求採納，謝謝。
15樓：匿名使用者
我覺得樓主的說法有問題 既然整個過程是不可逆過程，那麼在t-s圖上就不是連續的曲線，那麼經過一個可逆和不可逆回到狀態a 的過程就不是一個封閉的曲線，根據高數的知識，就不能對其積分，不能得到對封閉曲線的積分為零。跟熵是狀態引數不矛盾。求加分
16樓：匿名使用者
1：熵是狀態函式，毫無疑問。
2：從同一個始態出發，經過一個絕熱可逆途徑和一個絕熱不可逆途徑不可能到達同一個終態。所以也沒有辦法由一個絕熱可逆途徑加一個絕熱不可逆途徑實現一個迴圈過程。所以。。。。
3：其實，採納的那個答案的說法至少是不嚴謹的。所謂的「一切不可逆過程的熵必然是增加的。
」這句話明顯錯誤，只有絕熱不可逆過程的熵才是增加的，如果環境熵增的絕對值超過體系熵減量，這個過程一樣不可逆。
17樓：戀緣
s不是狀態函式 它與路徑有關 你糾結的問題就是熵增加原理
為什麼不可逆迴圈過程體系熵變等於零，環境熵變大於零
18樓：宇文忠唐月
首先,體系經過迴圈過程體系回到始態,因為熵是狀態函式,所以體系熵變為零,其次,因為迴圈是不可逆的,所以系統加環境的總熵一定大於零,即環境的熵變大於零
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