1樓：匿名使用者
平衡分壓就是氣相中的每種氣體的壓力佔總整體氣體壓力的分數值或百分比。與質量分數成正比，所以算出質量分數的百分比就能算出來分壓。
比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸佔滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。氣體的分壓與其在液體中的溶解度，氣體反應的平衡常數等都有著密切的關係。
根據道爾頓定律:總壓力等於各組成分壓力之和，分壓力是參與組成成分的壓力。如冷凝器的氨罐的氨液溫度30℃,測得表壓是12kg/cm2,即是絕對壓力13kg/cm2；對應30℃氨的絕對壓力應該是11.
895kg/cm2 ,剩下的是混入的空氣的分壓力1.105kg/cm^2 （絕對）。總絕對壓力(13kg/cm2)=氨的分壓力（11.
895kg/cm2)+空氣的分壓（1.105kg/cm^2).
空氣又由氮、氧-------組成,各種組成分壓力之和等於1.105kg/cm2
2樓：搞笑分享菌
平衡分壓是指在一定的溫度和壓力下,混合氣體與液相接觸達到平衡時,溶質在氣相中的分壓。
氣體分壓指的是當氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下佔據氣體混合物相同的體積時，該組分所形成的壓強。比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸佔滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。
氣體的分壓與其在液體中的溶解度，氣體反應的平衡常數等都有著密切的關係。
關於化學，如圖。平衡分壓什麼意思？
3樓：愛
對於這個反應，k=p(co2) kθ=pθ(co2)=1.16 p(co2)=1.16atm 由pv=nrt，可得n=pv/rt=1.
16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol 說明有0.
13mol caco3分解 而20g caco3物質的量=20/100=0.2mol 所以未分解的 caco3百分率=(0.2-0.
13)/0.2*100%=35%。
物理化學，求平衡分壓？
4樓：夢醒人離
保持沸點儀及毛細滴管的乾燥是為了測純液體的的沸點,如果有殘留液測的是溶液的共沸點與純液體的沸點相差較大。
5樓：匿名使用者
這個不太懂，不過你在網上搜一搜看看就好了，應該有相關的資訊資料資訊的。
6樓：匿名使用者
物理化學這個分呀，其實我也不會。
7樓：匿名使用者
平衡分壓是指在一定的溫度和壓力下,混合氣體與液相接觸達到平衡時,溶質在氣相中的分壓.氣體分壓指的是當氣體混合物中的某一種組分在相同的溫度下佔據氣體混合物相同的體積時,該組分所形成的壓強.
8樓：匿名使用者
平衡分壓就是物質的量之比乘以總壓，祝你好運。
9樓：vicky灬
我覺得可以問一下你的老師。
理想氣體的分壓概念是什麼,對於有理想氣體參與的反應其平衡分壓又是怎麼定義的.
10樓：家潔老笑槐
理想氣體,指的是分子間作用力和分子本身體積可以忽略.某氣體分壓,指的是在孤立系統裡面,假設排除其他所有氣體而維持系統體積、溫度不變的時候,該氣體的壓強.
平衡分壓就是在反應達到平衡的時候它的分壓咯.
11樓：秒懂百科
道爾頓分壓定律：理想氣體的特性
平衡濃度常數與平衡分壓常數的關係？兩者如何相互轉化？
12樓：匿名使用者
(1) pv ==nrt
(2)p == nrt/v == crt (n/v == c)
(3) c== p/rt ==>帶入平衡濃度常數表示式，化簡得平衡分壓常數！
13樓：一枝梅
當混合氣體個組分之間不發生反應時，理想氣體定律同樣適用於氣體混合物，此時將混合氣體作為一個整體。假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總，該混合氣體在t攝氏度時產生的總壓為p總，此時該混合氣體所佔體積為v。
根據理想氣體狀態方程式可得：p總v=n總rt①假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni，分壓為pi可得piv=nirt②
將②/①可得：pi/p總=ni/n總
p總=pi除以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總pi=p總乘以該組分氣體的摩爾分數即ni/n總也就是說，分壓pi=p總 x ni/n總
簡而言之，分壓等於總壓乘以該氣體的摩爾分數
有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
1.反應物變少了，生成物變多了。因為 平衡向正反應方向移動 是指有更多的反應物轉化為生成物了。2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率 反應物變化濃度 反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。反應物的濃度降低 錯誤，是因為題目...
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為什麼化學平衡常數只與溫度有關而與濃度，壓強無關（用高中知
化學平衡常數是針對某一平衡狀態下,以達到動態平衡的可逆反應而言 再溫度不變下,平衡常數近似的為定值 你所說的加大壓強可逆反應逆向移動.此狀態下的平衡常數k k 平衡時的 所以向逆向反應 最終達到k k,v正 v逆,達到平衡 此時的k長為此反應真正的化學平衡常數！無論壓強，濃度，催化劑怎樣改變，隻影響...