1樓：匿名使用者
化學反應速率反應的是化學反應進行的快慢；
化學平衡反應的是可逆反應進行的程度。
二者的聯絡為：
化學平衡時
同一種物質的正反應速率和逆反應速率相等；
不同物質的反應速率相反，速率比對應方程式係數比。
化學平衡和化學反應速率之間有關係嗎？是什麼樣的關係？ 10
2樓：匿名使用者
有關係v正》v逆,反應正向進行
v正=v逆,反應達到平衡
v正 3樓：於曉霖 沒有關係，有些物質間化學反應程度很低，貌似很容易 達到化學平衡，但是由於反應速率很低，事實上需要很長時間達到平衡。有些物質間化學反應程度很高，但是如果反應速率高，可以迅速達到化學平衡。當然也有些反應程度低，速度快，很快達到平衡。 這根本上是兩回事 4樓：孫臣影 反應平衡時正反應速率等於負的 化學平衡與化學反應速率有什麼關係？ 5樓： 化學平衡數熱力學性質，只與反應物和產物有關，與過程無關； 化學反應速率為動力學性質，與反應路徑有關； 二者沒有直接的必然關係。 6樓：縱茶君莫笑 化學平衡時正逆反應速率相等，但兩者互不影響，一個是動力學問題，一個是熱力學問題 不能一而論之。 7樓：01高山流水 化學平衡狀態時正逆反應速率相同 化學反應速率和化學平衡有何影響 8樓：天枰綠蘿 化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。 用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。 誰知道 化學反應速率與化學平衡的關係 9樓：匿名使用者 平衡的表徵之一是正逆速率相等（不等於0）；平衡狀態改變一定有速率改變，速率改變不一定有平衡狀態改變。也就是說，平衡是反應的必然結果，是質；速率只是表象。 10樓：匿名使用者 參考看看 化學反應速率和反應速率常數的關係是什麼？ 11樓：木木的橙子丶 關係是反應速率 常數是測試化學反應速率的表現。 化學反應速率 化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用s，則化學反應速率的單位是mol·l-1·s-1。 計算公式 對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆） 還可以用：v(a) / m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q 不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。 同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。 反應速率常數 反應速率常數：對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v, 則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內一個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為： 從化學動力學可知： 所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得： 式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。 單位濃度單位一般用mol·l-1（摩爾升－1），時間單位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小時的負一次方） 分類化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率）， 12樓：佴雅雋屠頌 這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡. 影響化學反應速率的因素： 壓強：對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變. 因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加. 溫度：只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因） 催化劑： 使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之. 濃度：當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的. 選b 因為該反應的實質是fe3 3scn fe scn 3所以加入氯化鉀不影響反應平衡。a 引入了fe3 平衡向右移動，顏色變深c 雖然平衡不移動，但加入了水，fe scn 3濃度變小，顏色變淺d 引入了scn 平衡向右移動，顏色變深。因為生成物中就有kcl,並且加入的是固體的，加入後kcl固體就會... 就是求速度啊 跟路程除以時間是一樣的 反應總量除以時間就行了啊 時間給了，現在求反應總量就行了 生成0.5molz 所以需要1molx和1.5moly反應啊 根據方程式的係數比，得數不超過2mol 這樣就出來了 0.5 10 2 0.025 mol l s 1 10 2 0.05 mol l s 1... 速率方程說的是單位時間物質的量改變的量,而物質的量與物質是固體還是氣態沒有關係,不論是是什麼相態物質的量一樣的 化學反應速率方程書寫問題?求大神 化學反應速率方程不是跟方程式係數有關的,這是大學的無機化學吧 它的回 指數到底是幾,是實驗測出來答的,比如它是1,2,還是1.5級都是實驗測出來的 我們的...化學反應速率
高中化學反應速率題目，求化學反應速率題目
化學反應速率方程式怎麼寫,化學反應速率方程書寫問題求大神