1樓：匿名使用者
1.反應物變少了，生成物變多了。因為「平衡向正反應方向移動」是指有更多的反應物轉化為生成物了。
2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率=反應物變化濃度/反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。
「反應物的濃度降低」錯誤，是因為題目中沒有給出改變平衡的條件，所以雖然有更多的反應物轉化為生成物，但是反應物的濃度可能沒有降低。比如說增加了某一個反應物的濃度後，平衡就會向正反應方向移動，但是由勒夏特列原理可知，該反應物的濃度還是比平衡改變之前增加了。
2樓：羽毛小王子
1.反應物減少，生成物增多。因為平衡正向移動後，反應物轉化為生成物，故前者減少，後者增多。
2.轉化率=反應物變化濃度/反應物初始濃度。平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。
（已反應的反應物即反應物變化濃度）
3樓：
1.加壓或者升高溫度，各個物質的變化速度增加。這個反應不知道其他條件，第一個問沒法答的
當然，總的生成物的量是增大的
2.因為反應想正方向進行，所以生成物的比例增加，轉化率增大
4樓：匿名使用者
因為改變的條件不確定，可以是增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，也可以改變壓強或溫度，改變體積等都可能使平衡向正向移動，因此反應物、生成物的變化不確定，反應物的轉化率也不確定，生成物應該叫產率不叫轉化率。這個題應該不是個簡答題，我覺得應該是個選擇題吧？最好把原題都打出來，否則，只能說反應物的濃度可能增大（在原平衡中加入反應物）也可能減小（不改變反應物的量，改變其他條件使平衡正向移動）
關於化學平衡移動原理
5樓：匿名使用者
衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。
(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。
(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。
(3)化學平衡移動的特徵：
從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。
從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。
(4)化學平衡移動的方向：
若外界條件改變，引起v正》v逆時，正反應佔優勢，化學平衡向正反應方向移動。
若外界條件改變，引起v正若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。
6樓：育龍單招網
化學平衡移復動原理是指制,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
該原理最初由勒夏特列與2023年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。
對比：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
化學平衡移動影響條件：
（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，
v正、v逆的變化有兩種：
v正、v逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
v正、v逆之一漸變——一種成分濃度的改變
對於可逆反應：ma(g)+nb(g)⇌pc(g)+qd(g) δh<0
化學平衡的移動與什麼因素有關
7樓：龍聚緣客
化學平衡的移動方向的因素有濃度、壓強、溫度等因素。
判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷：增大反應物的濃度、減小生成物的濃度向正方向移動；增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動；升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。改變溫度、濃度、壓強等這些因素，實際改變的都是速率，正逆速率不同程度的變化，才會有平衡的移動。
判斷平衡的移動方向還可以用平衡常數。
8樓：匿名使用者
溫度 、壓力 、 反應物和生成物的量有關係
化學平衡的轉化率和什麼有關？
9樓：哇哎西西
一、溫度的影響：
若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。
二、壓強的影響：
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)1、 若m+n>p+q時，壓強增大，a、b的轉化率升高；
壓強減小，a、b的轉化率降低
2、 m+n壓強減小，a、b的轉化率升高
3、 m+n=p+q時，壓強變化，a、b的轉化率不變。 4．加入惰性氣體
如果容器的體積不變（總壓強增大）a、b的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，a、b的轉化率降低。
②m+n
三、濃度的影響
對於ma(g)+nb(g) ⇌ pc(g)+qd(g)加a ,a的轉化率降低,b的轉化率升高 按比例增加a、b：
10樓：中公教育
計算公式:**轉化率=進行了相應的動作的訪問量/總訪問量指標意義:衡量**內容對訪問者的吸引程度以及**的宣傳效果轉化率指在一個統計週期內，完成轉化行為的次數佔推廣資訊總點選次數的比率。
計算公式為:轉化率=(轉化次數/點選量)×100%。例如:
10名使用者看到某個搜尋推廣的結果，其中5名使用者點選了某一推廣結果並被跳轉到目標url上，之後，其中2名使用者有了後續轉化的行為。那麼，這條推廣結果的轉化率就是(2/5)×100%=40%。轉化率是**最終能否盈利的核心，提升**轉化率是**綜合運營實力的結果。
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11樓：匿名使用者
與化學反應進行的程度，與化學平衡的移動有關
12樓：律己律人揚公正
1、反應性質，反應的k標準值；
2、反應條件，加熱、加壓等
3、生成物的濃度；
13樓：
我用例題的方式給你講吧
關於化學平衡移動的不理解
14樓：馨心相識
你要了解化學平衡的意義：在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、 壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。而影響因素有濃度，壓強和溫度三種。
例如增大反應物濃度或減小生成物濃度會影響反應平衡。對於溫度，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，反之降溫就...
理解完了這個概念後，分析一下你所說的n2+3h2生成2nh3的可逆平衡反應。
其實你對於概念的理解是可以的，但理解得可能還不是很清楚，化學平衡反應其實反應過程你要了解的是，就算是可逆，反應也會進行到一個生成物產出的最大值用xy表示，就是y（生成物）一個緩慢上升到頂點後慢慢下降的過程，x（時間）；
當達到平衡後，你加入nh3，提高了濃度，也增大了壓強，但你要知道達到可逆平衡反應的標誌是溫度壓強濃度等不變，那本來是平衡的化學平衡，你加入nh3後，是不是可以看作單獨的nh3在這樣的平衡容器條件下進行反應，生成的n2+h2會使壓強增大，但nh3濃度在減少，然後會有一個交點（你可以畫一幅圖，底部是n2+h2濃度，左邊是壓強，右邊是nh3濃度；壓強從低處往高走，nh3濃度從高處往底走），交點就是在特定壓強下和濃度下又平衡了。（電腦功力不夠，不能畫圖，你理解加上想象一下圖吧）；那怎麼說，壓強和nh3濃度的改變，都和n2+h2有關，所以加入nh3後，反應會逆反應，反方向移動。
其實可逆反應是一個兩邊同時進行的反應，你所改變的條件對那邊影響大了，那肯定就往那方向走
15樓：匿名使用者
平衡移動的本質是什麼，你搞清楚這個問題沒？
16樓：擺渡人
你可以輔助以化學平衡常數來理解
關於化學平衡移動中如何判斷平衡移動的方向
17樓：匿名使用者
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應n2o4（g)---2no2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，k變為4^2/2=8,k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：j 〉k，平衡向左移動；j〈 k，平衡向右移動；j = k，達到平衡狀態。
這一關係式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：j k
關於化學平衡移動的題目
18樓：
我答第二題：選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.
其次反應物濃度增大了反應速率當然增大
關於等效平衡：
在下列兩種情況下可形成等效平衡.
⑴在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的物質,且這些物質的物質的量之比(或值)與原平衡相等,則達到平衡後與原平衡等效(同一平衡).
解釋:在溫度和壓強一定時,不論裝入各反應物的起始量是多少,只要各物質的起始量按化學計量數換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質,且各物質的起始量之比與原平衡相等或相當(如對於2so2(g)+o2(g)2so3來說,裝入so3即相當於按物質的量的比2∶1裝入so2和o2)就會達到等效平衡.
例如;對於2so2(g)+o2(g)2so3來說,等溫等壓下,起始時將①4molso2和2molo2;②6molso2和3molo2;③3molso2和1.5molo2和1molso3;④nmolso3等分別放入密閉等壓容器中,達到平衡時,混和氣體中so2的百分含量均相等,達等效平衡.
⑵在定溫,定容情況下,不論裝入各反應物的起始量是多少,只要各物質的起始量按化學計量數換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質,且這些物質的物質的量與原平衡相等,則達平衡後與原平衡等效(同一平衡).
解釋:在溫度和體積一定時,只要起始時裝入物質的物質的量與原平衡相等或相當(如裝入3molso3即相當於裝入3molso2和1.5molo2),就達到等效平衡(也是同一平衡狀態).
例如:對於2so2(g)+o2(g)2so3(g)來說,在等溫等容下,起始時將①2molso2和1molo2;②2molso3;③1.6molso2;0.
8mol o2和0.4molso3等分別充入體積相等的密閉容器中,達到平衡時,混和氣體中so2的百分含量均相等.達等效平衡(也是同一平衡狀態).
第二類,化學反應方程式前後計量係數之和相等,下列可形成等效平衡.
在定溫情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的物質,且這些物質的物質的量之比(或值)與原平衡相同,則達平衡後與原平衡等效(或同一平衡).
解釋:當溫度一定時,不論裝入各反應物的起始量是多少,只要各物質的起始量按化學計量數換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質,且各物質的物質的量之比與原平衡相等或相當[如對於h2(g)+i2(g)2hi(g)來說,裝入3molhi(g)相當於裝入3molh2(g)和3moli2(g).],因平衡與壓強無關,就會達到等效平衡.
例如:對於h2(g)+i2(g)2hi(g)來說,在等溫條件下,起始時將①3molh2和3moli2;②1molh2和1moli2③nmolhi,④1molh2和1moli2和amolhi等分別放入密閉容器中,達到平衡時,混和氣體中的hi(g)百分含量均相等,達到等效平衡.
化學平衡移動問題
你知道是怎麼回事了，但沒有理解這道題的因果關係。題目意思是給反應體系增壓以後，反應向哪邊移動。你理解的是反應往哪邊移動以後，反應體系的壓強增大。壓強增大，反應向氣體少的方向移動，因為m n p q 右側氣體少，所以向右側移動。你說的壓強增大，體積減小，是指反應總的體積減小，但是你看往哪邊走，你得看哪...
化學平衡要怎麼計算，化學平衡要怎麼計算
只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃度，就可以由該化學方程式的各系數之間的關係直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0 前提是該反應在開始時沒有加入該物質 所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度 0 平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，...
高中化學平衡問題，高中階段化學平衡裡面的幾個問題。
你可以這樣理解，加入的no2o4先在一個空的恆溫恆容的容器中先達到平衡 體積適當 2no2 g n2o4 g 此時no2o4的體積分數與前面的相同。這個平衡是向左移。然後將後一個容器內的混合氣體與前一個合併，壓強增加，此時平衡會右移，與第一次相比n2o4的體積分數增加。這是一個分子數減少的反應，壓力...