1樓：一點高中學習資料
10.a中al3+會與oh-反應
b中fe3+會與i-發生氧化還原反應
c中ca2+會與co32-反應
d中無反應
所以選d
14據題意可知cl2先氧化h2so3，再氧化hbr。所以h2so3已經全部反應，假設它們本來均為cmol/l。
則0.1c*2+0.1c/2=0.01*2（電子轉移守恆）解得c=0.08
所以選d
2樓：
10）fe3+ 和i- 發生氧化還原反應2fe3+ +2i- ==2fe2+ + i214）br2能氧化（so3）2-
說明cl2先和（so3）2-反應 再和br-反應cl2+（so3）2-==2cl-+（so4）2-cl2+2br-==2cl-+br2
因為有一半br-反應 所以 設（so3）2-物質的量為x則 x+x/4=0.01mol
x=0.008mol
所以濃度為0.08mol/l
答案為d
3樓：匿名使用者
10 a強鹼存在 會有al（oh）3沉澱 或者變成偏鋁酸根離子b fe3+ 氧化i- 生成i2
c caco3沉澱
d 正確
14.先生成na2so4 因為如果先生成br2會氧化na2so3 相當於生成硫酸鈉
計算得到答案
4樓：匿名使用者
14根據題幹氧化性cl2>br2>h2so3，所以h2so3完全被氧化成h2so4，之後hbr才被氧化。
而兩個反應式分別為
cl2+h2so3+h2o=2hcl+h2so4cl2+2hbr=2hcl+br2
設h2so3和hbr的物質的量為x，則根據反應式可得cl2的物質的量為：x+x/4=0.01
解得x=0.008
所以兩者的濃度為0.008mol/0.1l=0.
08mol/l10a，al3+無法在鹼性溶液中存在，會反應成alo2-b，fe3+具有氧化性，而i-具有還原性，兩者無法共存c，ca2+和co32-會產生沉澱，不能共存d，常見陰陽離子，可以共存
5樓：匿名使用者
第十題，強鹼溶液中alcl3變成偏鋁酸根，b中三價鐵離子有強氧化性，碘離子有強還原性，c是caco3 d是對的，鐵離子都是3價的了
第十四題，設濃度為c，乘上100毫升，得0.1cmol，通過得失電子守恆，據題意可知cl2先氧化h2so3，再氧化hbr。所以h2so3已經全部反應，1molh2so3兩個電子，1mol的br-一個電子
則0.1c*2+0.1c/2=0.01*2（電子轉移守恆）解得c=0.08
所以選d
6樓：匿名使用者
10 。b三價鐵能氧化碘離子
11 .d看不見
兩道高一化學題求詳解
7樓：曉熊
選 ad。
a、正確。都是分子晶體，熔化克服範德華力。
b、錯誤。sio2是原子晶體，克服共價鍵。cao是離子晶體，克服離子鍵。
c、錯誤。nacl是離子晶體，克服離子鍵。fe是金屬晶體，克服金屬鍵。
d、正確。都是分子晶體，熔化克服範德華力。
選 ac。
質子數相同，電子數也相同。則電荷數必定相同。
不可能是一種陽離子，一種陰離子。
也不可能是一種離子、一種分子。
8樓：白牛行天下
第一題， a中碘和乾冰昇華都是 分子間作用力b 一個是共價鍵，一個是離子鍵
c 一個是離子鍵，一個是金屬原子間作用力
d 都是分子間作用力
第二題看起來頭暈，但是實際上仔細一看就可以了，陽離子，電子數《質子數，陰離子，電子數》質子數
分子，原子，都是不帶電的，所以質子數=電子數第二題，應該選ac
9樓：雪雯紫影
a.範德華力 b。共價鍵 離子鍵 c。離子鍵 金屬鍵 d。範德華力
a。分子質子數相同電子數就相同，變成陽離子要失電子，變成陰離子要得電子，電子數不會相同 b。n2 co c.
分子質子數相同電子數就相同，變成離子要得失電子，所以電子數一定不同 d.s o2
10樓：小人人ax餘輝
a 分子間作用力 b前者為原子晶體 後者為分子晶體c也是晶體型別不同d一個是芳香烴，一個是烷烴
化學 兩道大題 求詳解
11樓：天_痕
①都是氣態烴，所以都只含c\h，而且一般都不超過c4。
先看c，能與2個br2反應，說明不飽和度為2，一共結合了4個br原子。題意：每個碳原子都有一個br所以一共4個碳原子。
那麼只能是1，3-丁二烯（ch2=ch-ch=ch2)分子式：c4h6，通式：cnh（2n-2）
b的密度與n2相同，那麼b的相對分子質量也應該與n2相同，即28。c加氫得b可能加1molh2，也可能是2mol，而b不飽和（能與高錳酸鉀溶液反應）說明只加了1mol，所以b的通式為cnh2n或者寫成（ch2）n。 m（c+2h）=14，由14n=28解得n=2，所以b為ch2=ch2，那麼a就是ch≡ch（乙烯）
d是最簡單的有機物，初中的知識點——d為甲烷ch4。
e是同系物，所以e也是飽和烷烴。「完全燃燒」後於b放出的co2相同，由原子守恆可知，e也是兩個碳原子，所以e為ch3ch3
總結一下，a:ch≡ch
b:ch2=ch2
c:ch2=ch-ch-ch2
d:ch4
e:ch3-ch3
②(2)若分子中只有兩個甲基且屬於飽和烴，寫出其結構簡式並命名。
(1)168l氧氣合7.5mol，即一共15mol氧原子。而co2和h2o的物質的量相同，由氧原子守恆可得co2和h2o各5mol。
再次利用原子守恆，一摩爾該分子中含有5molc和10molh，所以分子式為c5h10
(2)解出來c5h10，卻說他是飽和烴，那麼他只能是環烷烴。然後含有兩個甲基，那麼環上就只有3個碳原子了。結構不好畫，我就描述一下了。
一種是三角形的一個角上又連出去兩個甲基，像觸角一樣。。。
v△ 大概這個樣子，把v的尖角點和三角的頂點重合就行了，方向不用變
叫做1，1-二甲基環丙烷
另外一種是兩個角上分別接出去一個甲基
|△_ 大概這個樣子，叫做1，2-二甲基環丙烷
回答完畢，歡迎採納，謝謝。
如果還有問題，也可以來問我，我是搞競賽的。
兩道化學題，求高手給出詳解
12樓：給排水驛站
首先查得氨水的電離常數=1.77*10^(-5) （資料**《普通化學》）
然後假設溶液質量為998g（好算），即體積為998/0.998=1l
m(一水合氨)=m（總）*2.06%=20.56 g = 0.5874mol
nh3.h2o <===>nh4+ + oh-
(0.5874-x)mol x x kb=1.77*10^(-5)
因為， kb/[nh3.h2o]=3*10^(-5) < 10^(-4) 所以可以用公式 x=根號下（kb*c）
即x=根號下（1.77*10^(-5) * 0.5874 ）=1.04*10^(-5)
c(oh-)=x=1.04*10^(-5) (因為體積是1l，所以x就是濃度)
c(h+)=9.62*10(-10) ph=9.02
稀釋一倍後，即體積為2l
n（一水合氨）= 0.5874mol 不變
c（一水合氨）= 0.2937mol/l
kb/[nh3.h2o]< 10^(-4) 所以可以用公式 x=根號下（kb*c）
x=5.20*10^(-6) 即=c(oh-)
c(h+)=1.92*10^(-9) ph=8.72
13樓：日落的痛苦
弱鹼部分電離，不給資料，沒法求的
高三化學複習題兩道,求詳解
14樓：angus·明
1、觀察兩個方程式。發現當非金屬x的氧化物中的x出於非最**時、-1價的o氧化、x還原；當x處於最**時、na2o2中的o歧化、一部分去氧氣那、一部分去生成物中的酸根
【其實這個題就找規律就行、一看倆方程式、除了s的價態和生不生成o2不一樣以外、幾乎一樣、就看出規律來了】
2、搜不到圖.......找不到原圖.........
【僅供參考....】
15樓：阿呆小屁屁
(1)氧化還原的化合價變化規律ad
16樓：匿名使用者
t1：其實這種題目很好做，你記住一個有高地價的反應，有升高的就必然後降低的，有降低的也必然有升高的！說的專業點就是氧化和還原在一個反應裡是共存的！！
17樓：匿名使用者
1.你看氧化還原反應的化合價變化！！！只有ad符合升降守則
2.圖沒看請！
兩道高三英語選擇題,求詳解
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這兩道題求解 有兩道化學題求解
混合後由於反應 hcl naoh nacl h2o 生成部分水，所以相當於水的質量增加了，我們可以這樣理解，也就是溶液中本來只有鹽酸溶液中得水和氫氧化鈉溶液中的水，現在又有了酸鹼中和後的水。質量守恆定律應用的條件要搞清楚，是化學反應前後，針對化學反應而言。這裡反應不消耗水。並不是說只有前面消耗後面生...
求兩道vb選擇題答案,求這兩道數獨題答案。
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