1樓：網友
這是同一個人，只不過不同的人根據發音翻譯過來名稱不同而已。
2樓：第一夥伴
沒有區別，只是對le chatelier的翻譯不同而已。
3樓：魔鬼腳印
這是一個原理，呂查德里和勒夏特列也是一個人，只是音譯的問題。所以沒有區別。
4樓：ok郭騰
同一個人。（本來就很簡單的問題還要我提高質量，這就是為什麼一樓那種出現的原因。）
5樓：萊樹
同一個原理，只是對lechatelier的兩種音譯而已。
如何理解勒夏特列原理
6樓：月似當時
勒夏特列原理（英語：le chatelier principle）或翻譯為呂·查德里原理，又稱平衡移動原理，是一個定性**化學平衡點的原理，其內容為：
化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
也就是說，對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系，假設這個條件改變，這個平衡就會朝減弱該改變的方向移動。
這個原理只能用來定性判斷，不能進行定量計算，不能首先判斷平衡是否處於平衡態。
在經濟學方面，美國經濟學家保羅·薩繆森於2023年提出了經濟學的勒夏特列原理，這裡勒夏特列原理把經濟平衡的條件放得更寬： 意指所有函式的未知數都是獨立變數或輔助的約束條件— 意指僅僅不改變最初的平衡狀態— 把反饋化約成引數改變。
7樓：匿名使用者
勒夏特列原理又叫化學平衡移動原理，如果改變平衡的一個條件（如c p t）平衡就會向著能夠減弱改變這個方向移動。
這樣理解：如果升高溫度，要想降低溫度，只能向吸熱反應方向進行才能使溫度降下了。
如果增加反應物的濃度，要想把反應物的濃度降下來，只能向正反應方向進行才能把反應物的濃度降下來。
如果增大壓強，要想把壓強降下來，只能向氣體體積小的方向進行才能把壓強降下來。
反應物轉化率=反應物變化的量/總的量 *100%
例如： 工業合成氨： n2 + 3h2<=>2nh3
如果加壓，就得要減壓，要想把壓強減下來，只能向氣體體積小的方向即正反應方向進行才能把壓強降下來。 注：反應前是4個體積，反應後是2個體積。
因為平衡向正向進行，反應物（如n2)的變化量多了，而n2的總量沒有變化，所以反應物(n2)轉化率增大。
祝學習進步！
勒夏特列原理是啥意思?看不懂(通俗)
8樓：直播小土豆
就是往削弱那邊移動，但不能抵消。
比如說n2+3h2=2nh3，正反應是防熱反應，當溫度升高的時候，那麼平衡就該往溫度降低的方向反應，所以平衡膩向移動，但是不能抵消，所以體系的溫度最後還是升高了。
所有的基本都是這樣判斷的。
9樓：匿名使用者
就是跟你作對。
你加什麼他就減什麼。
你升溫他就降溫。
你加壓他就減壓。
為什麼不能用勒夏特列原理解釋，具體什麼時候用勒夏特列原理？
10樓：匿名使用者
二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓後顏色加深可以用勒夏特列原理，加壓因no2濃度增大（顏色加深，）、n2o4濃度增大，然後平衡正移，no2濃度減小、n2o4濃度增大，但增大的no2濃度並沒有全部轉化（即沒有抵消），因此no2濃度比原來更大，即顏色是先變深，後變淺，但比原來加深。
希望能詳細點，解釋下
11樓：檢菊月
a，記住駐波是節點不動，兩個波節間的點是同相位的，最高點下一時刻向下運動，b的相位和最低點相同的，最低點下一時刻向上運動。
一切化學平衡都遵循呂查德理原理，是這樣嗎
12樓：堂都訝
勒夏特列原理又名「化學平衡移動原理」、「勒沙特列原理」，由法國化學家勒夏特列於2023年發現。是一個定性**化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
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