1樓：網友
你好，石灰石中碳酸鈣的質量分數一般在50-80%之間，其中碳酸鈣的質量分數主要取決於石灰石的成分，以及石灰石的羨卜結構和組成。碳酸鈣的質量分數越高，石灰石的強度就越高，耐久性也越好。石灰石的成分主要是碳酸鈣，其次是矽酸鹽，石英，鐵錳礦物，硫酸孝中鹽等。
石灰石的結構和組成也會影響碳酸鈣的質量分數，如果石灰石的結構和組成不合理，碳酸鈣的質量分數就會低於50%。因兄慎穗此，石灰石中碳酸鈣的質量分數一般在50-80%之間，最低也不會低於50%。
2樓：緣雙富
石灰石中碳酸鈣的質量攜者分數為，大約佔其中的。
為了測定石灰石中碳酸鈣的辯坦薯含量，取10克石灰石樣品，粉碎後放入燒杯中，並加入足量的信吵稀鹽酸（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應）.
3樓：帥帥宸宸
石灰石中碳酸鈣的質量分數為，大約佔其中的。
4樓：網友
碳酸鈣是石灰石中的主要成分，其質量分數通常在50％到80％之間，但也可以達到90％以上。碳酸鈣的質殲此量分數可以通過x射線衍射、熱重分析、氣相色春茄譜和元素氏森迅分析等技術來測定。碳酸鈣的質量分數越高，石灰石的堅硬度和耐腐蝕性就越好，因此，它是製造高質量石灰石的關鍵因素。
5樓：網友
石灰石中碳酸鈣的質量分數為caco3，其姿派中ca佔，c次跡首賀佔，芹野o最後佔。
6樓：釗能
1、比較。二、三組資料易知 ：第三和第四次試驗鬥碧態中礦石有剩餘。
3、第一和第二次試驗中碳酸鈣是完全反應的，故可選第一或第二次實驗資料來計空源算。
m(碳酸鈣）=100 x =4
石灰石慧掘中碳酸鈣的質量分數為4/5=80%
有一種石灰石含碳酸鈣的質量分數為80%,此石灰石中含鈣的質量分數是多少?
7樓：花椒科普
碳酸鈣caco3的式量為40+12+48=100,其中鈣段純佔百握啟分比為40/100×100%=40%,石灰石中碳酸鈣質量分數為80%那麼此石灰石握皮咐中鈣來自碳酸鈣，鈣的質量分數就是80%×40%=32%
該石灰石樣品中碳酸鈣質量分數怎麼算？
8樓：信必鑫服務平臺
知道石灰石質量，用它和二氧化碳反應，列出方程式算出參加反應的碳酸鈣質量，然後用碳酸鈉質量除以石灰石質量鬥纖就好。
然後再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沉澱，最後經脫水、，乾燥和粉碎而製得。或者先用碳酸鈉和氯化悄汪鈣進行複分解反應生成碳酸鈣沉澱，然後經脫水、乾燥和粉碎而製得。由於輕質碳酸鈣啟銷仔的沉降體積比重質碳酸鈣的沉降體積大，所以稱之為輕質碳酸鈣。
怎樣求石灰石中碳酸鈣的質量分數
9樓：小燕子秀
根據題目的意思：實驗的步驟是將200g稀鹽酸。
平均分4分，即每份50g，然後分別加入樣品進行試驗。
1）哪幾次反應中礦石有剩餘？
其化學反應。
方程式為：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
由於caco3 和co2的分子量分別是100和44，即生成44克co2需要消耗純caco3100克，根據化學反應方程式的計算：
第乙份5克樣品，生成克co2，需要消耗4克純 caco3，僅憑這一步還不能判斷反映是否完全。（此時，不能判斷稀鹽酸中的hcl是否已經消耗完。）
第二份10克樣品，生成克co2，需要消耗8克純 caco3。（此時，仍不能判斷稀鹽酸中的hcl是否已經消耗完。）
第三份15克樣品，生成克co2，需要消耗10克純 caco3。按第。
一、二份樣品的反應結果計算，15克樣品如果完全反應，應生成克co2，說明第三份樣品沒有反應完全，即礦石有剩餘。（當然，第四份樣品也肯定不會反應完全，礦石當然也有剩餘。）
對比上述資料，可知：第乙份樣品和第二份樣品是反應完全的。
2）上表中的數值是多少？
上表中m的值：
其實表中m的值，由於第四份樣品在反應結束後礦石有剩餘，只有一部分礦石參加了化學反應，與第三份樣品一樣，均為不完全反應。由於同樣的樣品和稀鹽酸，所以，m的值應與第三份樣品一樣，等於克。
3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。
由於第三份樣品在反應結束後有剩餘，說明稀鹽酸中的hcl已經消耗完。談檔根據化學反應方程式計算，生成克co2，需要消耗克hcl，同時應該消耗10克純caco3。本題中第。
一、二份試樣含隱亂雖然是完全反應，但是反應結束後，稀鹽酸中的hcl並未消耗完；而第三份試樣雖然稀鹽酸中的hcl已經消耗完，但是樣品有剩餘，也就是說，沒有乙個反應是試樣和稀鹽酸正好完全。所以，不能判斷該試樣中碳酸鈣攜猛的質量分數，只能說出乙個大概的範圍，在80%以上。
注：我是水泥廠的化驗工，知道怎麼測定石灰石中的caco3含量，不可能僅憑乙個簡單的化學反應就知道得那麼精確。要通過一系的化學反應，才能準確地測定。
10樓：網友
解：設需要x克羨賀棗碳酸鈣與鹽酸反應。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co273:(:x
x=50所以石兄拆灰石拍遲中碳酸鈣的質量分數為：
m%=50/200x100%=25%
100克含碳酸鈣80的石灰石樣品,投入124 4克稀鹽酸中恰好反映
碳酸鈣的質量是100 80 80g 設反應能生成二氧化碳的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成cacl2的質量為z。caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 73 111 44 80g y z x 100 80 73 y 111 z 44 x x 35.2g y 58.4g z 8...
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