1樓：賴明閩冰蝶
分子講構成原子講組成，離子和原子一樣也講組成。
原子、分子、離子的概念？
2樓：網友
原子 化學變化中的最小粒子。
分子 保持物質化學性質的最小粒子（由分子構成的物質）
離子 帶電的原子或原子團。
3樓：ˇ丶
分子是由原子構成的 每個原子都有其不同的原子結構 當其為了達到穩定結構時就會或多或少失去電子或者獲得電子 由此形成離子。
物質,元素,分子,原子之間的關係?巨集觀微觀意義!
4樓：世紀網路
物質是你肉眼能看得見，摸得到的東西，屬於巨集觀上定義。
元素是乙個名詞，單獨指定一種物質。例如『鐵』元素，是指組成純鐵的單位物質是鐵這種物質元素。是屬於一種定義。
反過來，一種物質不一定由單一一種元素組成。如果該物質純度為100%,例如含鐵100%可以說是由鐵元素組成。另外，組成物質的基本單位可以是化合物，或單一元素，或化合物與碰頌其他化合物的混合。
元素與原子，例如『鐵』元素『是好似是56號元素，它是由鐵原子多個相互吸附在一起。各原子核之間對相互最外層電子層產生穩定結構組成。鐵這種物質是由鐵原子直接構成。微觀上的定義。
分子和原子。假如水這種物質，h2o,是由氫元素和氧元素構成的乙個水分子。其中乙個水分子是由2個氫原子和乙個氧原子構成。
氧原子最外層有6個電子，呈-2電極態。而2個氫原子各乙個+1態電子與水分子吸附後-2 + 2=0,使該分子最外層電子層呈8個電子的穩定狀態。
所以物質可以由分子（化合物組成）,也可以由原子（簡吵譽一般金屬元素）直接組成攔段。這就是相互間定義。
怎樣理解化學中 分子原子的巨集觀和微觀
5樓：文建設連午
巨集觀就是從大處看，整體上看，強調主體。
微觀便與之相反，從細處著眼，以單個個體作為研究物件巨集觀和微觀不單指視覺方面的兩種不同，更是整體與個體的關係，全部與區域性的關係。
巨集觀上，分子（原子）大量得聚集在一起，我們看到的是物質的各種形態微觀上，分子（原子）之間靠分子（原子）作用力相互影響，這種力有一種廣泛性，普遍性。
6樓：池奕聲戎嬋
分子原子本來就是微觀的概念，應該從微觀去理解，不要從巨集觀理解。分子的性質有：
1）分子的質量和體積都很小（2）分子是不斷運動的，溫度公升高，分子運動加快。（3）分子間有間隔。（4）同種分子，性質相同，不同的分子，性質不同。
原子的性質有：（1）原子的質量和體積都很小（2）原子是不斷運動的，溫度公升高，原子運動加快。（3）原子間有間隔。
4）同種原子，性質相同，不同的原子，性質不同。
當分子構成的物質的分子大量聚集在一起，人的肉眼就可以看見，能看見了就是巨集觀的。例如：水巨集觀概念，因為肉眼可以看見。從微觀去理解：水是由水分子構成的。
怎樣理解化學中分子原子的巨集觀和微觀
分子原子本來就是微觀的概念，應該從微觀去理解，不要從巨集觀理解。分子的性質有 1 分子的質量和體積都很小 2 分子是不斷運動的，溫度升高，分子運動加快。3 分子間有間隔。4 同種分子，性質相同，不同的分子，性質不同。原子的性質有 1 原子的質量和體積都很小 2 原子是不斷運動的，溫度升高，原子運動加...
怎樣辨別物質是由分子，原子還是離子構成的
熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽 鹼等 反之不導電的一般為分子或原子構成的，例如一般氣體。酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連線。離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式 最簡整數比 分子構成的化合物有分子式也有最簡式。一般情況下，分子組...
可以說NaCl分子由鈉離子和氯離子構成嗎
nacl分子由鈉離子和氯離子組成 nacl是離子晶體，所以不能說一個nacl分子。nacl中不存在分子 只能說nacl是由鈉離子和氯離子構成。因為來氯化鈉晶體結構自模型可以看成是一個正方體頂面有兩個鈉和兩個氯 且都處於對位 其餘六個面都是如此,畫出圖來 利用你的空間想象能力 一個氯在上下左右前後各有...