1樓：知識彈幕
根據元素週期律比較。
同主族元素從上到下單質還原性增強，離子還原性減弱。
同主族元素從下到上單質氧化性增強，離子氧化性減弱。
熔沸點比較：一般情況下固體大於液體鎮悉大於氣體。（也叫作根據常識判斷）
一般來說分子式量越大熔沸點越高，但是有一些化合物中存在氫鍵（氫鍵不是化學鍵，氫鍵的能量大於範德華力小於化學鍵的鍵能），存在氫鍵也就是特殊情況。比如n,o,f 氨氣。
熔沸點大於磷化氫，水熔沸旅攔點大於硫化氫。
氟化氫熔沸點大於氯御鎮乎化氫。
2樓：匿名使用者
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
1 原子半徑。
1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層扮租數增多，原子半徑增大。
2 元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3) 所有單質都顯零價。
3 單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
4 元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左廳前兆到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
以上規律的存在，主要就是核外電子排布的規律性所決定的。
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