鹽類水解的水解原理的應用
1樓：使用者
①.配製fecl3溶液——將fecl3先溶於鹽酸，再加水稀釋。
製備fe(oh)3膠體——向沸水中滴加fecl3溶液，並加熱至沸騰以促進fe3+水解。
fe3++3h2o=加熱=fe(oh)3（膠體）+3h+
泡沫滅火器——al3++3hco3-===al(oh)3↓+3co2↑
純鹼作洗滌劑——加熱促進其水解，鹼性增加，去汙能力增強。
解釋生活和生產中的一些化學現象，如明礬淨水[kal(so4)2·12h2o]，化肥使用等。
加熱某鹽溶液時，要考慮鹽類的水解，如濃縮氯化鐵 氯化鋁溶液得到氫氧化物，灼燒的金屬氧化物。
化學：鹽的水解如何學
2樓：迮又柔諸思
鹽的水解。說白點。
就是溶液中鹽的離子與水作用，使得水h2o分解出。
h+或oh-
比如。nahco
3中的。hco
3-能與水分子h2o中的乙個h結合，使得水分子分解出oh-溶液顯鹼性。
而顯示溶液鹼性的強弱，就要看是什麼物質了，還要看溶度大小（一般在相同條件下比較鹼性）
比如對於酸，酸的酸性越強，對應其鹽離子的溶液鹼性越弱，例如hcl強酸和hclo弱酸，其離子分別是。
cl-和。clo-
nacl溶液是中性（沒有鹼性），而naclo是鹼性。
同理對於鹼，鹼的鹼性越強，對應其鹽離子的溶液酸性越弱。
比如。ba(oh)2，和al（oh）3
bacl2是中性的。
alcl3是酸性的。
以上都需要在積累大量有關酸的酸性強弱。
基礎上來比較其鹽的鹼性。
同理也要知道鹼的鹼性。
ph值的大小，酸性越大ph值越小，鹼性越強，鹼ph越大。
有些物質是直接電離出h+或者oh-的，他們一般沒有水解。例如nahso4酸性。
和。naoh鹼性。
等。有些鹽它對應的酸是強酸（其離子是完全電離，不會與水分子作用），則鹽溶液是中性。例如na
so4，對應h2so4強酸。
3樓：歸憶敏晏漾
鹽的水解主要是一些弱電解質的水解，掌握弱電解質的水解方程式就行，也不多，主要就那幾種，碳酸啊，亞硫酸啊，一些弱酸弱鹼。
4樓：網友
ph值由大到小。
naoh、naclo、na
conahco3,ch
coonana
sonhso
nahso對應的酸越強ph越小，對應的鹼越強ph越大。鹼性（鹼》鹽）>中性》酸性（鹽》酸）
鹽類的水解怎麼學？
5樓：曉熊
把握以下3點即可：
1、鹽類水解是一類特殊的化學平衡。化學平衡原理完全適用於鹽類水解。
2、有弱才水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性3、鹽類水解常數kh是一種特殊的化學平衡常數。
鹽類水解的問題解題技巧。
6樓：藍色的天
舉個例子：ch3coona
最好先分析溶液中的各種成分。
ch3coo-，na+，ch3cooh（水解所得），h2o，oh-，h+
在溶液中存在ch3coona=na+ +ch3coo-（完全電離）
h2o=oh-+h+（微弱電離，可逆）
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-（弱酸，易結合h+形成化合物）
分析：醋酸鈉完全電離，最初：c（na+）=c（ch3coo-)
醋酸根水解，醋酸根減少，氫離子減少，氫氧根增多 = 醋酸分子增多。
所以c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（ch3cooh）＞c（h+)
這個地方要說一下，氫氧根在水溶液中本來就有，而因為水解和醋酸分子1:1地增多，所以氫氧根比醋酸根應該是一點多比1
為什麼鹽類的水解是微弱的，什麼是鹽類的水解
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酸或鹼對於鹽的水解都有抑制作用，加入酸或鹼以後，因為酸 鹼都會抑制水的電離，水電離的h 和oh 減少了，所以，鹽電離的陽離子或陰離子與水電離的oh 或h 結合的機會就減小了，所以，加酸或鹼都會抑制鹽的水解。另外，我們還可以這樣理解 na2co3溶液中的co32 即可以與水反應也可以與酸反應，當na2...
高中化學鹽類的水解，求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下
若為強鹼，則ph 11，即oh 濃度0.001mol l，鹽酸，ph 1，即h 濃度0.1 等體積混合，不可能恰好完全反應 所以，為弱鹼 a 鹼的濃度大於鹽酸的濃度 錯，等體積混合，恰好反應，即1 1，即等濃度 b 反應後的溶液呈酸性 對，恰好反應生成鹽，為弱鹼強酸鹽，水解顯酸性 c 若鹼為nh3 ...