1樓：陰秀榮務錦
no電離出的銨根離子與醋酸根發生雙水解，使醋酸簡伏飢根減少，na
so電離出的亞硫酸根抑制醋酸根的水解，使醋酸根增多，fecl
2電離出的亞鐵離子與醋酸根發生雙水解，使醋酸根減少。
綜上選a2.水解的實質是若離子結合水中的氫離子或氫氧根，據攔返此判讀，選c
強酸，抑制水的電離，b看不清楚具體是亞鐵離子還是鐵離子不過都是促進水的電離，c
氯離子對水的電離無影響，d醋酸根促進水的電離。
綜上選是利用的碳酸鈉水解形成的氫氧化鈉具有強鹼性，能祛除油汙。b是發生的鐵的吸氧腐蝕，屬原電池。c是由於在加熱過程中促進其水解形成了膠體，導致顏色加深。
d是由於硫離子水解產生的硫化氫揮發而有臭味的。
綜上選b5.首先a不與氫氧化鈉反應廳讓，d不與鹽酸反應，故排除。b中銨根離子會抑制碳酸氫根的水晶，故c的水解程度大於b，故c的ph更大，選c
這是大致的常識，的碳酸鈉ph接近10
碳酸氫鈉就應該介於7~10之間。
最小，b項可看作。moll
1的醋酸鈉溶液，c項可看作。
l1的醋酸溶液，d項可看作水，故酸性最強的是c，綜上ph最小的是c
8.遵循越弱越易水解的原理b離子數目大於a離子，同理可得，hb的數目小於ha，綜上選a
2樓：昌德文別辛
不同的鹽類鹼類酸類的溶解度都搜鍵不同。
例如氯化鈉(鹽)，它可以溶於水。而氯化銀則不可。要去背正負離子相遇的狀世旦巧態。高中書上會有遲遲。
3樓：俞桂花隆裳
高中階段，可水解的鹽有：強酸弱鹼鹽凱巖殲、弱酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽。而強酸強鹼鹽則不能水解。
氯化銀在水溶液中是難溶物，其溶解度非常非常小。但是，溶解的棗弊那一小部分裡面，在理論上也是要水解的。因為銀離子屬於弱鹼陽離子。但是由於它是難溶物，高中階盯衝段不討論它的水解。
4樓：建瑤鎮甲
鹽可以電離出弱離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧根結合生成弱電解質。
高中鹽類水解
5樓：網友
在飽和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅。若在該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是①__紅色變淺___有白色沉澱生成___
用離子方程式表示上述現象產生的。
原因是_1 co32-+h2o=hco3-+oh-2 co32-+ba2+=baco3 (沉澱符號)_
高中化學鹽類的水解，求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下
若為強鹼，則ph 11，即oh 濃度0.001mol l，鹽酸，ph 1，即h 濃度0.1 等體積混合，不可能恰好完全反應 所以，為弱鹼 a 鹼的濃度大於鹽酸的濃度 錯，等體積混合，恰好反應，即1 1，即等濃度 b 反應後的溶液呈酸性 對，恰好反應生成鹽，為弱鹼強酸鹽，水解顯酸性 c 若鹼為nh3 ...
為什麼鹽類的水解是微弱的，什麼是鹽類的水解
鹽類水解 弱電解質的生成 因為鹽分為類而強酸弱鹼,強鹼弱酸會水解,強酸強鹼不水解,弱酸弱鹼現在高中不討論,因為鹽類水解本質是生成弱電解質從而破壞水的氫氧平衡,生成的弱電解質在水中是微量的,恩就這。因為在有鹽化學反應中,鹽做為生成物都在水溶液中很穩定,其實鹽是有水解的只是過少現象不明顯因此才那樣說的 ...
影響鹽類水解的因素之酸鹼度，影響鹽類水解的因素有哪些
酸或鹼對於鹽的水解都有抑制作用，加入酸或鹼以後，因為酸 鹼都會抑制水的電離，水電離的h 和oh 減少了，所以，鹽電離的陽離子或陰離子與水電離的oh 或h 結合的機會就減小了，所以，加酸或鹼都會抑制鹽的水解。另外，我們還可以這樣理解 na2co3溶液中的co32 即可以與水反應也可以與酸反應，當na2...