1樓：匿名使用者
會的，因為硫酸亞鐵是低價的鐵。受熱後會部分氧化，生成結構複雜的四氧化三鐵(四氧化三鐵中賀基的鐵原子有禪拍液二價賀物的有三價的)
硫酸亞鐵與氧氣的反應
2樓：興長青義庚
硫酸亞鐵水溶液能夠與氧氣反應生成硫酸鐵：
12feso4+3o2+6h2o==4fe2(so4)3高溫分解：
2feso4·7h2o==高溫==fe2o3+so2↑+so3↑+14h2o
3樓：進清安厙月
硫酸亞鐵與空氣中的氧氣，水反應生成鹼式硫酸鐵。
化學式：fe(oh)so4),呈深褐色。
因此，晶體硫酸亞鐵上常有褐色斑點。
4樓：太史儉巢卯
不是。硫酸亞鐵與空氣中的氧氣，水反應生成鹼式硫酸鐵(化學式：fe(oh)so4),呈深褐色。
因此，晶體硫酸亞鐵上常有褐色斑點。
硫酸亞鐵溶液的儲存：
加入少量硫酸，必要時可加入鐵釘。
氧化亞鐵在空氣中加熱為什麼會生成四氧化三鐵
5樓：教育小百科是我
氧化亞鐵在空氣中加熱會生成四氧化三鐵原因是陽氣不足。
若是空氣不足，如在封閉的環境中，產物會有部分的四氧化三鐵，因為氧氣不足。
氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆，但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會發生變化。
6樓：崇元化
因為四氧化三鐵有尖晶石的晶胞，晶格能極大，比氧化亞鐵穩定得多。
氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連線著6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連線著6個鐵原子。
出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致一氧化鐵中少量二價鐵被替換為三價鐵，佔據晶格中的四面體空隙。
7樓：快樂小子
因為空氣中存在氧化不充分的情況，不能完全轉換成氧化鐵；四氧化三鐵中鐵的化合價在+2價到+3價之間，是氧化不完全，沒能形成+3價的鐵。
8樓：網友
fe2+還原性很強，加熱被o2氧化。且高溫下fe3o4穩定。
9樓：v清明雨上
高溫下 四氧化三鐵比氧化鐵穩定，具體原因需要通過熱力學資料說明。
硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是？
10樓：
摘要。您好，很高興為您解答，親親，硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是高溫加熱：先在硫酸亞鐵中通入氨氣，轉化為氫氧化亞鐵沉澱，因為氫氧化亞鐵極易被氧化成氫氧化鐵，經過攪拌後過濾出沉澱，加熱脫水成為三氧化二鐵。
硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是？
您好，很高興為您解答，親親，硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是高溫加熱：先在硫酸亞鐵中通入氨氣，轉化為氫氧化亞鐵沉澱，因為氫氧化亞鐵極易被氧化成氫氧化鐵，經過攪拌後過濾出沉澱，加熱脫水成為三氧化二鐵。
親親， 在金屬鐵存在的條件下，硫酸亞鐵與空氣中氧作用， 生成三氧化二鐵(即鐵紅)沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用，重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，如此迴圈到整個過程結束，生成氧化鐵紅。
我所問的高溫是多少度攝氏。
親親，高溫是在500攝氏度左右，
硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是
11樓：
摘要。親親可以直接加氫氧化鈉然後過濾沉澱，灼燒沉澱分解就好。
硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是。
親親可以直接加氫氧化鈉然後過濾沉澱，灼燒沉澱分解就好。
這是反應原理親。
或者是用雙氧水該反應的化學方程式如下：2feso4 + 2naoh + h2o2 → fe2o3 + na2so4 + 2h2o 該反應的機理如下：當硫酸亞鐵溶液中的離子在氫氧化鈉溶液中受到電荷作用時，它們會形成一系列的反應物。
其中乙個反應物是過氧化物，它會將硫酸亞鐵轉化為三氧化二鐵。此外，還會產生氫氧化鈣和硫酸根。 因此，要使硫酸亞鐵變為三氧化二鐵，必須在中性或弱酸性溶液中將硫酸亞鐵加入到氫氧化鈉溶液中，並加入少量的過氧化氫。
硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是
12樓：
摘要。親您好，很高興為你解答，硫酸亞鐵變為三氧化二鐵的條件是先在硫酸亞鐵中通入氨氣，轉化為氫氧化亞鐵沉澱，因為氫氧化亞鐵極易被氧化成氫氧化鐵，經過攪拌後過濾出沉澱，加熱脫水成為三氧化二鐵。
親您好，很高興為你解答，硫酸亞茄森鐵變為三氧化二鐵的條件是先在硫酸亞鐵中通入氨氣，轉化為氫氧化亞鐵沉澱，因為氫氧化亞鐵極易被氧化成氫氧化鐵，經過攪做空拌後過濾出沉澱，加熱脫顫胡畝水成為三氧化二鐵。
親您好，很高興為春基你解答，三氧化二鐵是鐵鏽的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質扒陪謹碳的存在下，與環境中的水亂譁份和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。
硫酸鐵與硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵？
13樓：網友
不會。四氧化三鐵的生成條件比較苛刻，比如中學化學實驗中，細鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵：
3fe+2o₂=純氧、點燃=fe₃o₄
如果題主說的是溶液中的反應，向硫酸鐵與硫酸亞鐵混合溶液中攜中帆加入氫氧化鈉（固體或溶液），則反應過程如下：
鐵離子必須存在於強酸性環境中，因此，反應前的混合溶液是強酸性的。
隨著氫氧化鈉的加入，中和導致溶液ph值公升高，酸性降低，首先析出氫氧化鐵沉澱：
fe³⁺+3h₂o=fe(oh)₃+3h⁺（因為是酸性環境，所以不寫fe³⁺+oh⁻）
生成氫氧化鐵沉澱在溶液中一般是絮狀或凝膠狀。
ph值≥時，一般認為鐵離子沉澱完全（[fe³⁺]10⁻⁵mol/l）。
隨著ph值的進一步公升高，溶液達到中性甚至鹼性時，亞鐵離子開始沉澱：
fe²⁺+2oh⁻=fe(oh)₂
如果露置時間較長，由於空氣中氧氣的融入，氫氧化亞鐵被氧化成氫培稿氧化鐵：
4fe(oh)₂+o₂+2h₂o=4fe(oh)₃
因此，最終得到的是硫酸鈉溶液和氫氧化鐵沉澱（或氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的混合辯雹沉澱物）。
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