1樓：網友
減少co2排放的目的主要是為了減緩全球氣候變化和降低溫室效應，而不是直接減少熱島效應。
熱島效應是指城市地區由於建築和人類活動等因素導致周圍環境溫度比郊區和近郊地區明顯公升高的現象。熱島效應確塵消實存在，它會使得城市地區的氣溫較高、空氣乾燥，對人們的健康和生活帶來不利影響。但是，減少co2排放與熱島效應的關係相對較小。
co2是最主要的溫室派遊知氣體之一，它的排放是導致全球氣候變化的主要因素之一，增加了地球的平均氣溫。隨著全球氣溫公升高，氣候變化會帶來更多的極端天氣事件和自然災害，對人類磨歲社會產生重大影響。因此，減少co2排放是為了降低全球氣溫和減緩氣候變化，是全球性的環保行動，不僅僅考慮了熱島效應。
當然，減少co2排放也可以使得城市的環境更加清潔和健康，對於減輕熱島效應也有一定的幫助，但這並非主要的目的。
2樓：在聖潭溝數錢的大黃蜂
減少二氧化碳的排放的主要目的是為了減緩全球氣候變化的影響，而不是為了減少熱島效應。熱島效應是指城市和周邊地區比農村和自然環境更熱的現象。慶肆老雖然二氧化碳的排放也會對城雹絕市的溫度和空氣質素產生影響，但它對熱島效應的貢獻相對較小。
熱島效應是由於城市的建築、道路、車輛和人口密度等因素所致。這些因素可以導致城市的溫度比周譽公升圍地區高出幾度甚至更多。儘管熱島效應通常不會對全球氣候產生直接影響，但它可以影響城市居民的生活質量、能源消耗和空氣質素等方面。
因此，降低城市的熱島效應也是乙個重要的環境和公共健康問題。
3樓：老家滴水巖
減少二氧化碳與熱島效應沒迅拿有直接決定的關係。
從間接方面看，減少二氧化碳的排放或許對改善熱島效應有所幫助。二氧化碳的存在能造成溫室效應，使環境溫度公升高，熱島效應會更加明顯。但熱島效應的決定因素是大面積的鋼筋混凝土結構、地面造成的念態，只有增加綠地面積、植被面積才會得畝高搭到改善。
4樓：光錐以外
減少co2排放的主要目的是為了減緩全球氣候變化和降低溫室氣體濃差指飢度。雖然二氧化碳排放與城市熱島效應有關，但這兩個問題並不完全相同。
城市熱島效應是指城市地區比周圍農村地區更容易受到高溫影響的現象。這是由於人類活動導致建築物、道路和其他表面吸收太陽能量，而且在城市中通常較少植被來吸收和釋放水分。儘管減少co2排放可以幫助改善空氣質素和降低城市熱島效應，但虛返這並不是其主要目的。
減少co2排放旨在防止全球氣候變逗皮化，並避免由此產生的各種環境、經濟和社會影響，如海平面上公升、極端天氣事件增加等。
5樓：阿南
1.是的。的增多會使得二氧化碳在大氣層外形成乙個密閉的環境，增加溫室效應。
6樓：曠錦程
減少二氧化碳的排放是為了保護環境，不讓氣溫回攜讓公升，近幾年來，由於二氧化碳悉雹的排放量增睜隱帆多，溫室效應也越來越顯著，只有控制排放量，才能控制溫度，所以保護環境，人人有責。
過渡排放co2會造成「溫室效應」，科學家正在研究如何將co2轉化為可利用的資源．其中一種方案就是將co2轉
7樓：0銷魂哥
1）根據k=生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，得出k=c(ch
oh)?c(h
o)c(co?ch
故答案為：k=c(ch
oh)?c(h
o)c(co?ch
2）a、化學反應速率等於單位時間內物質濃度的變化量，甲醇的平均反應速率v（ch3
oh）=na
tamol?（l?min）-1
故a錯誤；b、根據圖示資訊：公升高溫度，甲醇的物質的量減少，所以反應逆向進行，即反應是放熱反應，對於放熱反應，公升高溫度，平衡常數減小，故b錯誤；
c、根據圖示資訊：公升高溫度，甲醇的物質的量減少，所以反應逆向進行，即反應做跡是放熱反應，故c正確；
d、c點時反應達到平衡狀態，公升高溫度，對於該放熱反應，平衡逆向進行，所以n(h
n(choh)
增大，故d正確；
故選cd．3）16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出的熱量，則1mol 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出的熱量，即熱化學方程式為：
ch3oh（l）+3
o2co2g）+2h2
o（l）△h=，故答案為：ch3
oh（l）+3
o2co2g）+2h2
o（l）△h=；
4）甲醇為原料的燃料電池中，燃料甲醇為負極，發生失電子的氧化純和並反應，氧氣是正極，發生得電子得還原反應，根據所給試劑，只能選擇氫氧化鈉為電解質，在鹼性環境下，氧氣的放電情況為：o2
2h2o+4e-
4oh-故答案為：棚亂甲醇；o2
2h2o+4e-
4oh-
由於溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量並加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工
8樓：月隨人歸來
（1）從反應的方程式co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g），可知該反應為氣體系數減小的反應，所以△s＜0；從圖一可知反應物能量高於生成物，反應為放熱反應，故△h＜0，故選：c；
2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表逆反應的活化能；
故答案為：該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表逆反應的活化能；
3）①ch4（g）+h2o（g）═co（g）+3h2（g）△h=+
co（g）+2h2（g）═ch3oh（g）△h=
有蓋斯定律①+②得ch4（g）+h2o（g）→ch3oh（g）+h2（g），所以△h=△h1+△h2=+77kj/mol，故答案為：ch4（g）+h2o（g）→ch3oh（g）+h2（g）△h=+77kj/mol；
4）原電池負極發生氧化反應，正極發生還原反應，所以通入氧氣的一極為正極，通入co的一極為負極，co在該a電極上發生氧化反應，故答案為：
co-2e-+co3
2-=2co2，故答案為：co-2e-+co3
2-=2co2．
由於溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量並加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工
9樓：腐姐控百合
1）co2g）+3h2
g）?ch3
oh（g）+h2
o（g）平衡常數表示式=[h
o]?[choh]h
co由圖象可知反應是放熱反應，溫度降低，平衡正向進行，平衡常數增大，故答案為：[h
o]?[choh]h
co增大；2）圖表資料分析計算二氧化碳化學反應速率△v=△c
min），v（h2
3v（co2
3×?min）=?min）；
故答案為：?min）；
3）依據影響化學反應速率因素，平衡影響因素的理解，移動原理的分析判斷；下列條件能使上述反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的；
a．增大壓強反應向氣體體積減小的正向移動，氫氣轉化率增大，故a正確；
b．反應是放熱反應，適當公升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，氫氣轉化率減小，故b錯誤；
c、增大co2
配比，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，故c正確；
d、降低溫度時，平衡向放熱的正向移動，氫氣轉化率增大，故d正確；
e．選擇適當的催化劑，反應速率增大，平衡不動，氫氣轉化率不變，故e錯誤；
f．保持容器的容積不變，再衝入h2
平衡正向進行，但氫氣轉化率降低，故f錯誤；
故答案為：acd．
當今大氣中co2濃度增高，由於溫室效應，地球溫度也有所提高，這將導致沙漠化等惡果．造成co2濃度增高的主
10樓：耳語
由衝輪伍於現代工業的迅速散或發展，人類大量燃燒煤和石油等化石燃料，使地層中經過千百萬年而積存的碳元素，在很短的時間內釋放出來，打破了生物圈中碳迴圈的平衡，使大氣中二氧化碳的含量桐巧迅速增加，形成「溫室效應」，導致氣溫公升高．
故選：a
人類活動產生的co2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注．（1）工業上常用高濃度的k2co
11樓：椎名絵裡香
1）①裝置圖分析與電源正極相連的為電解池的陽極，與電源負極相連的為電解池的陰極，陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應戚公升拿為：4oh-
4e-2h2
o+o2，故答案為：4oh-
4e-2h2o+o2
在陰極區，溶液中h+
放電，破壞水的電離平衡，oh-
濃度增大，oh-
與hco3反應生成co3
所以co3再生，故答案為：在陰極區，溶液中h+
放電，oh-
濃度增大，oh-
與hco3反應生成co3
所以co3再生；2）①a、h2g）+1
o2g）═h2
o（g）△h1
242kj/mol
b、ch3oh（g）+3
o2g）═co2
g）+2h2
o（g）△h2
676kj/mol
陽極蓋斯定律a×3-b得到co2
和h2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式：co2
g）+3h2
g）═ch3
oh（g）+h2
o（g）△h=-50 kj/mol；
故答案為：co2
g）+3h2
g）═ch3
oh（g）+h2
o（g）△h=-50 kj/mol；
co2g）+3h2
g）═ch3
oh（g）+h2
o（g）△h=-50 kj/mol；反應是放熱反應，反應物能量高於生成物高搭，生成的氣態檢出和水變化為液體會放出熱量，分析圖象可知a符合；
故答案為：a；
3）①原電池原理分析，甲醇在負極失電子發生氧化反應，氧笑棗氣在正極得到電子發生還原反應，電子從負極氧外電路流向正極，即a到b；
故答案為：從a到b；
b電極反應是氧氣得到電子生成氫氧根離子在酸性溶液中生成水，氫離子通過交換膜移向正極，溶液ph不變，故答案為：不變：
a電極是原電池負極失電子發生氧化反應，在酸溶液中生成二氧化碳，電極反應依據氫離子進行電荷配平得到，ch3
oh+h2o-6e-
6h+co2，故答案為：ch3
oh+h2o-6e-
6h+co2
由於溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量並加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工
12樓：幸沅
（1）在反應co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）中，反應物有4mol氣體，生成物有2mol氣體，△s＜0，據圖1分析，反應物能量高於生成物，反應放熱，△h＜0，故選：c；
2）化學平衡常數的表示式中要列入氣體和溶液的濃度，為k=反應物濃度係數的冪次方。
反應物濃度的係數冪次方。
c(ch3oh)?c(h
o)c(co
c(h；該反應的△h＜0，降低溫度時，平衡正向移動，導致反應物的濃度減小，生成物的 濃度增大，k增大，故答案為：k=c(ch3oh)?c(h
o)c(co
c(h；增大。
3）a、公升溫時，平衡逆向移動，n（ch3oh）減少，n（co2）增多，n(ch
oh)n(co
減小，故a錯誤；
b、加入催化劑不影響平衡的移動，n(ch
oh)n(co
不變，故b錯誤；
c、將h2o（g）從體系中分離，導致n（ch3oh）增大，n（co2）減小，則n(ch
oh)n(co
增大，故c正確；
d、充入he（g），使體系總壓強增大，但各反應物和生成物的分壓沒變，平衡不發生移動，n(ch
oh)n(co
不變，故d錯誤．
故選c．
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國2叉車會不會強制報廢，國二排放標準叉車報廢時間
近兩年 防汙減霾 越來越嚴，對於車輛排放標準也越來越精細化。由於環保標準的日益嚴苛以及 國六 排放標準的敲定。國六之前的車型都處於危險範圍中，而針對國二排放以及國二以下 即國一排放 的車型更是 危險重重 根據此前的政策，老舊汽車報廢。更新補貼政策在年底已有所變動，在年月日起取消小客車報廢補貼，中型以...