1樓：留住最真的
氫離子濃度增加會降低溶硫化氫的溶解度，是因為這會導致溶液的ph值降低。溶硫化氫（念世h2s）在水中的溶解度與ph值密切相關，當仔罩肢ph值降低時悶指，h2s的溶解度會降低。
h2s在水中部分解為硫酸根離子（hs^-）和氫離子（h+），反應式如下：
h2s + h2o ⇌ hs^- h+
當ph值降低時，溶液中的氫離子濃度增加，反應左側的平衡會向右移動，導致h2s分解為hs^-和h+的速率加快，從而降低h2s的溶解度。
具體來說，當ph值降低到一定程度時，hs^-會進一步分解為s2-和h+，這會進一步降低h2s的溶解度。
綜上所述，氫離子濃度增加會降低溶硫化氫的溶解度，這是因為ph值的降低導致h2s分解為hs^-和h+的速率加快，從而降低h2s的溶解度。
2樓：網友
當氫離子濃度增加時告塵舉，溶液的酸度會增加，這會影響硫化氫分子的溶解度。硫化氫是一種弱酸，在水中會部分離解成氫離子和硫化物離子：
h2s ⇌ h+ +hs-
當溶液變得更加酸性時，平衡會向左移動，即會有更兄山多的h+離子與hs-離子結合形成h2s分子，因此溶液中的h2s濃度會增加，而h2s的溶解度則會降低。
此外，當溶液酸性增加時，水分子中的h+離子也會增加，從而降低了h2s分子與水分子間的相互作用力，導致h2s分子更容易從水中襪碧逸出，也就是溶解度降低的原因之一。
硫化氫溶解度
3樓：圓圓冰冰
硫化氫（h2s）是一種氣體，其在水中的溶解度受到一些因素的影響。以下是對硫化氫溶解度的一些基本資訊：
1.溫度：溶解度隨溫度公升高而降低備賣激。在較低溫度下，硫化氫更容易溶解於水中。
值：溶液的ph值也會影響硫化氫的溶解度。在酸性環境中，硫化氫更容易溶解。
硫化氫的溶解度通常用溶解度指數或氣體溶解度曲線來表示。根據溶解度資料，可以得出硫化氫在不同條件下的溶解度。
以常溫（25℃）和標準配灶大氣壓為例，硫化氫的溶解度在純水中相對較低，約為。然而，在存在仿襪氯離子（cl-）或酸性條件下，溶解度會增加。
需要注意的是，硫化氫是一種有毒氣體，其溶解度和濃度與危險性直接相關。高濃度的硫化氫溶液可能在適當的條件下釋放出氣體，產生危險。因此，在處理硫化氫溶液時需要採取適當的安全措施。
總之，硫化氫的溶解度受溫度、壓力和ph值等因素的影響。具體的溶解度值可以通過實驗或參考溶解度資料表來獲取，但需要注意使用和處理硫化氫溶液時的安全性。<>
硫化氫中加 水 ,促進電離? 硫離子 濃度減,? 物質的量增,,?
4樓：網友
反應：1、h2s=（可逆）=hs- +h+；2、hs- =可逆）=s2- +h+
這裡兩步反應，原理都一樣，以第一步為例子說明：
溫度不變時，平衡常數。
一定，即k=c(hs-)*c(h+)/c(h2s)，加水時，顯然，k不變，各種離子的濃度均下降，因為稀釋了，然而由k不變就可以推出，c(hs-)*c(h+)下降的程度和c(h2s)下降的程度相等，所以，反應式右邊單獨乙個離子減少的程度都不及h2s，h2s減少得厲害。可以知道平衡向右移動了。所以第二步也一樣，加水之後，促進了電離，硫離子濃度減少，而由於促進電離，其物質的量。
反而增加。。。明白了吧。。。不明白可以繼續問我。。。
5樓：網友
硫化氫加水得氫硫酸，為弱酸，微弱電離，加水促進電離，硫離子濃度減小，物質的量減少。
高中化學 氫硫酸溶液中通入so2,氫離子的濃度增大還是減小?為什麼?會發生什麼反應?
6樓：縱寄平學文
氫硫酸溶液中通入so2,有下列反應發生，氫離子濃度會減少，因為二氧化硫與氫硫酸發生反應，氫硫酸濃度逐漸降低，由氫硫酸電離的氫離子隨之減少。
2h2s+so2=3s+2h2o
硫化氫溶液離子濃度大小如題，請問有規律
7樓：匿名使用者
題目錯，硫化氫溶於水變成氫硫酸。氫硫酸h2s顯酸性，首先第一步電離，h+和hs-,有水解，但電離大於水解；hs-第二步電離h+和s2-,由於是二次電離，電離出的極少，並有水解，且水解極大於電離，h+>hs->oh->s2-
向硫化氫溶液加入氫氧化鈉固體時，氫離子的濃度為什麼減小？
8樓：戀漠塵
2naoh + h2s ==== na2s + 2h2o
h2o ==可逆== h+ +oh-
氫氧化鈉消耗了氫離子，且抑制水的電離，故氫離子的濃度減小。
25℃時，一定濃度的硫化氫溶液中，氫離子與硫離子的濃度之比是多少？
9樓：網友
這個要根據硫化氫的分佈係數來算，硫離子等於c0×(ka1ka2）/(h∧2+ka1h+ka1ka2)
而氫氧根濃度為kw÷h，kwka均視溫度而定氫離子濃度可用三大守恆來求。
不麻煩交給計算器好了。
可見想讓硫離子勝過氫氧根硫化氫濃度越大越好，但硫化氫飽和溶液只為硫離子會小於氫氧根。
為什麼氫離子濃度既然可以直接換算成氫離子濃度，那麼為什麼溫度不變的情況下，氫離子濃度如果為10ˉ7？
10樓：天末依草
常溫下，純水kw＝氫離子濃度×氫氧根濃度＝10⁻¹⁴所以純水的ph＝7 ；溫度不變，kw不變，純水的ph不變。
但是溫度不變，水中有別的物質加進來，比如說hcl，抑制了水的電離。溶液中h⁺濃度大了，kw不變，氫氧根就少了。ph下降。
ph是用溶液中總總的氫離子濃度來計算的。
同理加入能水解的鹽促進水的電離，溶液ph也可能改變。
d選項為什麼硫離子濃度減小 氫離子濃度變大？
11樓：小魚兒
硫離子與銅離子結合形成硫化銅沉澱，使硫化氫電離平衡向右移動，消耗硫離子，生成氫離子，故硫離子濃度減小，氫離子濃度增大。
12樓：丨虍虍丨
因為形成硫化銅沉澱，反應正向進行。
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