1樓：匿名使用者
溶液導電是靠溶液中物質電離分離出來的正負離子,正負離子越多導電效能就越好,所以濃度越大，其導電性越佳
這樣講可以懂了嗎(可以補充更有深度的知識)
關於樓主的問題,就要涉及溶液導電的實質問題了,
純水能不能導電呢,其實也能，因為h2o能分解出h+離子與oh-離子,但是由於離子太少,所以電阻太大,近似不導電,
現在看溶液問題,以hcl為例子說明
hcl溶解在水中能形成h+離子與cl-離子
如果將溶液放在電路中,那麼由於電荷的異性相吸原理,h+離子會自動跑向電路的負極,而cl-離子會自動跑向電路的正極,這樣容易中的正負離子會自動向電路的負正兩極移動,這樣溶液中就出現電荷的移動,有電荷的移動,就會出現導電的現象了,那麼溶液中離子越多,導電效能越好就容易理解了,離子越多,轉移的電荷就越多,那麼電阻就越小,導電效能就越好了
理解了這點，還可以理解關於溶液的電解問題,還是以hcl為例子,如果電源的正負極直接連如溶液,由於h+向負極移動,吸收電子,發生化學反應,生成h2;而cl-向正極移動,釋放電子,生成cl2.所以溶液電解
這是關於溶液導電和溶液電解2個方面的知識
2樓：龍天行
簡單的舉個例子：
把電流看成是你要轉移的500t石頭，溶液就是前面的一條大河，你要把這500t石頭運到河對面，就需要船來運，那麼這個船就是溶液中的離子，運輸速度相當於電流強度，那麼船越多（相當於離子濃度）是否運輸的速度越快？
3樓：龍都鄉民
。。自己看書。。書上有
溶液的導電性
4樓：初中學習大師
初中化學之溶液的導電性
5樓：匿名使用者
對於溶液的導電性來說，是看它含離子的多少來定的
不對，氫氧化鈉與硫酸反應後會生成硫酸鈉和水，若剛好反應完，應該是還有導電性的，若繼續+氫氧化鈉，導電性會上升
6樓：匿名使用者
主要是看溶液裡面離子的濃度判斷其導電性。
7樓：令黃蜂
1，溶液中離子的物質的量濃度
2，離子所帶的電荷數量
3，離子自由移動，發生化學變化
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4反應生成弱電解質，離子量濃度減小，
所以導電性先減小，至完全反應後，不變
8樓：於黽
是受溶液中離子數目影響的，自由離子越多導電性越高。所以這題其實就是問自由離子數的變化情況。
對於這題，中和後是鹽，而且電離性很強，溶於水，水中總離子數沒變，所以導電性應該不變的。
補充，抱歉忘了水增加這回事了。應該是和離子密度有關，不是數量。所以水多了而離子數沒變所以減少了。
那麼到naoh達到100g以後，每加一單位水多兩單位的離子，所以比例沒變，所以導電性就不變了。
9樓：徐鵾渠雅霜
溶液通過化學反應來導電，不遵循歐姆定律
理論上講，應該硫酸銅導電能力更強，因為銅離子比亞鐵離子更容易得到電子，所需的電壓就更低
另外要注意的是，這兩種溶液導電時發生的反應不一樣，硫酸亞鐵電解實際上電解的是水
在計算溶液中離子濃度時，陰陽離子的物質的量濃度之比等於化學式組成中的離子個數之比。這句話怎麼理解？
10樓：匿名使用者
離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質化學式中含有離子的個數，所以氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度等於氯化鈉的濃度，氯化鎂溶液中氯離子的物質的量濃度等於氯化鎂物質的量濃度的2倍，氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度是氯化鋁濃度的3倍，同物質的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為1：2：3，與溶液的體積無關，故選b．
常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．飽和碳酸鈉溶液中：c（na+）=2c（co32
11樓：輕候翠曼
a．飽和碳酸鈉溶液中，根據物料守恆可得：c（na+）=2c（co32-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），故a正確；
b．ph=2的醋酸中，ph=-lgc（h+），氫離子濃度為：c（h+）=10-2mol/l=0.01mol?l-1，故b錯誤；
c.0.1mol?
l-1氯化銨溶液中，溶液顯示酸性，則：c（h+）＞c（oh-），由於只有少量的銨根離子水解，溶液中氯離子、銨根離子濃度遠遠大於氫離子和氫氧根離子濃度，則溶液中離子濃度大小關係為：c（cl-）＞c（nh4
+）＞c（h+）＞c（oh-），故c錯誤；
d．ph=12的naoh溶液的濃度為0.01mol/l，與等體積0.01mol?
l-1氯化銨溶液混合後所得溶液中，氫氧根離子恰好與銨根離子反應生成一水合氨，溶液中銨根離子濃度很小，c（na+）=c（cl-）＞c（nh4
+），故d錯誤；
故選a．
常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是 a．飽和碳酸鈉溶液中：c(na + )= 2c(co 3
12樓：匿名使用者
a試題分析：a、在碳酸鈉溶液中，根據物料守恆，鈉元素的濃度是碳元素的2倍，碳元素的存在形式有co3
2－ 、hco3
－ 、h2 co3 ，正確；b、ph=2的醋酸中：c(h+ )=0．01mol?l－
1 ，錯誤；c、氯化銨溶液呈酸性，離子濃度最大的是不水解的離子cl－ ，錯誤；d、二者的體積、濃度均相同，恰好完全反應，反應後的溶液呈鹼性，根據電荷守恆，所以有c(na+ )>c(nh4
+ ),錯誤，答案選a。
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