1樓：匿名使用者
hno3 性質釋疑。
1． 濃、稀hno3分別與cu反應，為何產物不同，所得溶液顏色不同？
還原產物不同是因為硝酸濃度和性質不同所致。硝酸被銅還原時，首先生成亞硝酸，而亞硝酸不穩定，分解成no 2和no：2hno2===no2+no+h2o
因濃hno3氧化性強，no 被濃hno3氧化成no2，no+2hno3�0�1（濃）==3no2+h2o
而稀hno3氧化性相對弱些，不能將no氧化。同時no2和no在水中存在平衡3no2+ h 2o===2hno3+no
hno3濃度大，平衡向左移，產物主要是no2；硝酸稀時，平衡渣猛喊向右移動，產物如野主要是no。
濃hno3與cu反應所得溶液呈綠色，是由於cu2+以[ cu（h2o）4 ]2+形式存在呈藍色，而反應產生的no2溶解在濃hno3中，使溶液顯黃色，藍色和黃色混合成為綠色。 若將溶液長時間放置或加水稀釋，使no2與h2o 充分反應，均能使綠色褪去呈現藍色。而稀hno3與cu作用後，溶液中只有呈藍色的 [cu（h2o）4]2+�0�1�0�1，而無no2的參與作用。
故溶液呈藍色。
2．為何銅與濃hno3作用，初期（30s）較慢，隨後加快趨於劇烈？
這是催化劑及溫度對反應速率共同作用的結果。濃hno3與cu反應產物no2，既是產物，也是催化劑，對hno3�0�1的還原有催化作用。no2有很強的氧化性（比hno3強），極易從還知碼原劑中奪得電子生成硝醯陰離子：
no2+e—==no ，繼而又發生反應：no +h+==hno2 hno3+hno2===2no2+h2o
隨著反應的進行，no2急劇增加，從而加速了hno3的還原。此外，cu和濃hno3�0�1反應放出的熱量，又使溶液溫度公升高，也加快了反應的進行。所以兩種因素綜合作用，使得產生no2後，反應趨於劇烈。
2樓：匿名使用者
這樣問是不是太泛了呢？主要考在硝酸，氮的氧化物，結合環境問題。
氮族元素的相關問題
3樓：左材完青旋
最穩定。
是氮氮是你鍵，鍵能。
很高，只有在雷電的作用下才能使其電離。
及其衍生物都有。
還原性。凡是n的中間價態和最低價在與。
氧化性。的物質反應都有還原性。
4.,nh3及其衍生物都有鹼性pkb=7
nh3*h2o
nh3及其衍生物(nh2-)都有鹼性。
hno3hno3是。
強氧化性酸。
關於氮族元素的幾道化學題
4樓：網友
a是硝酸根和氫離子組成硝酸有強氧化性氧化二價鐵離子到三價 b是氨根和氫氧頃餘根生成一水合銨 c好像氫氧根和h2po4-能反應。
2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 找最小公昌乎做倍數加一塊得4no+3o2+2h2o=4hno3 no和o2是四比三的關係 題中是等體積的剩了八分耐衡之一的氧氣。
三題我不會。
5樓：姿姿吾最愛
a.中酸性環境下no3-有強氧化性扮陸，fe2+有強還原性，會反應。
與nh4+會形成氨水弱電差高解質。
與h2po4-電離的h+中和反應。
d可以大量共存。
a2no+o2=2no2
no2溶於水，o2不溶於水。
no2與h2s混合氣體虛缺尺。
6樓：網友
樓上圓改的第二題 no2 與水反應會產生1/3 no 要歷腔衡把兩反應疊肢做加。
變成4no+3o2+2h2o ==4hno3 應選c
什麼是氮族元素？
7樓：易書科技
氮族元素是元素週期表ⅴa族的所有元素，包括氮、磷、砷、銻、鉍和uup共計六種，這一族元素在化合物中可以呈現-3、+1、+2、+3、+4、+5等多種化合價，他們的原子最外層都有5個電子，最高正價都是+5價。氮族元素在地殼中均有分佈。
氮族元素隨著原子序數的增加，由於它們電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導致原子核對最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱，相應地，元素的金屬性逐漸增強，比如，砷雖是非金屬，卻已表現出某些金屬性，而銻、鉍卻明顯表現出金屬性。
氮族元素的參見
8樓：品農白
·硼族元素（boron group）
碳族元素（carbon group）
求關於矽元素和氮元素物質的轉換方程式
si o 加凱侍熱 sio sio c 高溫 si co si cl 點燃 sicl sicl h 加熱 si hcl sio hf sif ho nh o 點燃 n ho n o 放盯衫吵電 no no o no no h hno no cu hno cu no no hono 低溫 no nh ...
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