1樓：侃侃來講
要計算所需的 co2 量，我們需要先確定 naoh (氫氧化鈉) 與 co2 (二氧化碳) 反應的化學方程式，然後計算其摩爾比例。
化學方沒搜程式：
naoh + co2 ->na2co3 + h2o
根據方程式可知，1 mol 的 naoh 反應生成 1 mol 的 co2。因此，我們首先需要將 5 克的 naoh 轉換為摩爾數量，然後找到相虛困應的摩爾比例，從而計算所需的 co2 量。
在方程式中可以看出，1 mol 的 naoh 反應生成 1 mol 的 co2。
首先，計算 naoh 的摩爾質量： na = g/mol o = g/mol h = g/mol naoh 的摩爾質量為： += g/mol
將差察念 5 克的 naoh 轉換為摩爾數量： 摩爾數量 = 質量(g) /摩爾質量(g/mol) =5 g / g/mol = mol naoh
根據摩爾比例，所需的 co2 摩爾數量也為 mol。
co2 的摩爾質量為： g/mol (c) +g/mol (o) *2 = g/mol
co2 的質量 = 摩爾數量 × 摩爾質量 = mol × g/mol = g
因此，要使 5 克的 naoh 與 co2 完全反應，需要約 克的 co2。
2樓：網友
氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
根據返巖脊化學方程式可知，棗團每80份質量的氫氧化鈉能與44份質量的漏滲二氧化碳恰好反應完，所以5g氫氧化鈉能與二氧化碳恰好反應完。
naoh與過量或者少量co2反應的方程式
3樓：好學者百科
co₂少量時：co₂+2naoh=naco₃+h₂o
co₂過量時：co₂+naoh=nahco₃
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為co₂，化學式量為 ，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。
co2分別與少量naoh和足量的naoh溶液反應的離子方程式?why?
4樓：新科技
co2分別與少量naoh 此時 co2 過量，產廳巖物nahco3co2 + oh-==hco3-
co2和足量的naoh溶液反扮絕御應 產巨集如物na2co3co2 + 2oh- =co32- +h2o
7.多少克naoh可以與 5molh_2so_4 完全反應?
5樓：網友
2naoh＋h2so4＝na2so4＋h2o
根據化學方程式，可以看得出來，氫氧化鈉與硫酸的反應的物質量的比液蔽頌是2:1
所以，五摩爾硫酸可以與10摩爾的氫氧化納恰好完全反應，所以參與反應的氫氧化鬧鄭鈉質量並握為10x40＝400g
naoh與過量或者少量co2反應的方程式
6樓：網友
co₂少量時：co₂+2naoh=naco₃+h₂o
co₂過量時：co₂+naoh=nahco₃
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為co₂，化學式量為 ，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。
7樓：乾隆化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
8樓：life離塵
你好：co2少量時co2+2naoh=naco3+h2o離子式分兩步：co2+oh-=hco3- hco3-+oh-=co3(2-)-h2o
co2過量時：co2+naoh=nahco3 離子式：co2+oh-=hco3-
你看下，明白沒？不清楚我再解釋，只求你採納，謝謝祝學習進步。
Naoh與過量或者少量co2反應的方程式
co2 h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真 你好 co2少量時co2 2naoh naco3 h2o離子式分兩步 co2 oh hco3 hco3 oh co...
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