1樓：透亮杯兒
ph=3的鹽酸，復
其c(h=)=0.001mol/l,
ph=11則poh=3，的氫氧化鈉溶
制液其c(oh-)=0.001mol/l,兩者的氫離子濃度相同，等體積混合恰好完全中和。離子方程式：
h+ +oh-=h2o
為什麼ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph小於7?
2樓：匿名使用者
若是強酸如鹽酸或稀硫酸，則；ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph會約等於7！
但由於醋酸是弱酸，ph=3時，還有相當一部分的醋酸分子沒電離，當與ph=11的naoh溶液混合反應後，由氫離子濃度減小，那麼醋酸還會繼續電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根的濃度，所以：
混合後ph小於7！
3樓：孤憶漓
由於100個醋酸分子電離出1個醋酸根，所以ph=3的醋酸體積是氫氧化鈉的100倍。又因為超過兩個數量級忽略不計，所以可以看作只有醋酸
或者把他看成混合後只剩醋酸和醋酸鈉，且醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以成鹼性，但會被醋酸中和，且醋酸會有剩餘，所以成酸性
ph=3的醋酸溶液與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合後ph=7 正確嗎
4樓：匿名使用者
不正確，醋酸是弱酸，ph=3的時候其濃度大於ph=11的氫氧化鈉濃度，混合和溶液中醋酸含量仍較多，溶液呈酸性
計算ph=1.00的hcl溶液和ph＝13.00的naoh溶液等體積混合後溶液的ph值
5樓：匿名使用者
解析： ph=1 c（hcl）=c（h+）=0.1mol/l
ph=13 c（naoh）=c（oh-）=0.1mol/lhcl+naoh=nacl+h2o
1 1
0.1v 0.1v 所以它們恰好完全反應，所以溶液呈中性，ph=7
6樓：潘今生璞
ph=氫離子濃度的負對數，溶液混合後體積為增大一倍，所以hcl濃度為0.005m
，naoh濃度為0.05m,兩者混合後酸鹼反應，溶液中naoh過剩濃度為.045m,poh=－log0.045＝1.35
ph＝12.65
7樓：匿名使用者
ph=1.00的hcl溶液的c(h+)=0.1mol/l
ph＝13.00的naoh溶液的c(oh-)=0.1mol/l
等體積混合後生成nacl，中性，ph=1
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