同週期單質的熔點有什麼變化規律嗎？

1樓：吾羽皋傑

同主族元素熔點隨序數公升高而公升高，同週期元素也是．

2樓：田含玉貝宜

同一週期主族元素，從左到右，單質的熔沸點先公升後突降，到非金屬時不太規律（與分子大小有關）；

同一主族，如果形成的是小分子，則從上到下熔沸點公升高，若形成是大分子，則從上到下降讓散裂低。

原因：第一主族是金屬，金屬是大分子（整塊金屬可以看成為乙個分子）,其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關，金屬鍵越強，則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關，原子半徑越小，形成的金屬鍵越強，熔沸點越高；第一掘卜主族中的鹼金屬從上到下半徑是增大的，因此熔沸點是降低的。

其實，第四主族雖然包括金屬和非金屬，但它們的單質都是大分子，也就是說，其熔沸點決定於化學鍵的強弱，其中既有共價鍵，又有金屬鍵，但成鍵能力規律是一致的，就是半徑越小，成鍵能力越強，因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的。

而第七主族，都是形成雙原子分子，即都是小分子，分子之間沒有化學鍵作用，只是弱的分子坦閉間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關，分子量越大，熔沸點越高；鹵素單質的分子量從上到下增大，因此熔沸點公升高。

單質的熔沸點與元素週期律有什麼關係?

3樓：黑科技

單質的熔點（同沸點）

1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

穩定性從左至右越來越強從上至下越來越弱。

為什麼同一週期內元素組成的單質熔點遞增。

4樓：網友

1、同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金御瞎賣屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

2、同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬鎮逗單質的熔點遞增。

一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。

這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高。

有關元素週期表問題：單質的熔點有何規律?

5樓：戶如樂

分為兩種情況。

第一，非金屬單質。

非金屬單質只有非極性共價鍵，例如h2,o2;或者乾脆沒有化學鍵，如he,ne等稀有氣體。

所以，它們的分子間作用力為沒亂返倫敦力，倫敦力隨分子量的增加而增加。

以鹵族為例，從上到下，熔點逐漸公升高，f2是氣體，i2是固體了。

第二，金屬單質。

金屬單質之間存在金屬鍵，金屬鍵的強弱由電子密度決定，成正比。

同週期，半徑變化不大，電子卻逐漸增多，電子密度從左到右增加，所以na放在水裡就熔了，al則大得多。

同主族，從上到下，半徑和電子都在增多，而前者增速大於後者，由此電子密度逐漸降低，熔點也就逐漸降低，參加鹼金屬，na放枯飢在水裡是熔，k放在水裡不僅熔還著火，到了cs就**了陪螞。