1樓：匿名使用者
人們為了紀輪餘罩念阿伏伽德羅，把1摩爾任何物質中含有的微粒數n0=，稱為阿伏伽德羅常數。
阿伏伽德羅常數指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值臘鬧為。 中所含碳原子的數目，因義大利化學家阿伏加德羅而得名，具體數值是包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.
例如1mol鐵原子，質量為，其中含個鐵原子；1mol水分子的質量為，其中含個水分子；1mol鈉離子含個鈉離子； 1mol電子含個電子。
這個常數可用很多種不同的方法進行測定，例如電化當量法，布朗運動法，油滴法，x射線衍射法，黑體輻射法，光散射法等。這些方法的理論根據各不相同，但結果卻幾乎一樣，差異都在實驗方法誤差範圍之內。這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要資料。
現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值。由於實驗值的不斷更新，這個數值歷年略有變化，在20世紀50年代公認的數值是，1986年修訂為。
由於現在已經知道m=n·m/na，因此只要有物質的式量和質量，na的測量就並非難事。但由於na在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值。現在一般精確的測量方法是通過測量晶體（如晶體矽）的晶胞引數求得。
測定阿伏加德羅常數。
已知nacl晶體中靠的最近的na+與cl-的距離為d 其密度為p 摩爾質量為m
計算阿伏加德羅常數的公式。
1mol nacl 的體積為 v＝m/p
而nacl是立方晶體，四個nacl分子所佔的體積是(2d)^3
1mol nacl 的個數為 v/[(2d)^3/4]=v/2d^3
所以阿伏加德羅常數＝m/2pd^3
如毀碼果p是原子密度，則八個原子所佔的體積是(2d)^3
阿伏加德羅常數＝m/pd^3
2樓：匿名使用者
用油膜法：用注射器吸取少量油酸 一滴一滴地滴入量筒 達到1ml時記下滴數a滴 將油用無水酒精稀釋1000倍 滴一滴油酸溶液到水槽 測出油膜面積 再算出油膜厚度d 把油酸分子看成圓球 瞭解油酸相對分子質襲態量與密度 一滴油酸溶液b摩爾分子 用油膜厚度代替分子直徑算出一蠢鏈分子體積 一滴中有帶禪孫多少油酸除以一分子體積算出有多少分子(設為n個）n除以b便是粗略的阿伏伽德羅常數。
3樓：匿名使用者
可以基本測出的但是不能準確測出的。
用氣體法可以粗略測出的。
4樓：匿名使用者
試驗能基本證明。
並不能驗證。
阿伏伽德羅常數的三種測定方法
5樓：惠企百科
1、電量分析。
最早能準確地測量出阿伏伽德羅常量的方法，是基於電量分析（又稱庫侖法）理論。原理是測量法拉第常數f，即一摩爾電子所帶的電荷，然後將它除以基本電荷e，可得阿伏伽德羅常量na=f/e。
2、電子質量測量。
科學技術資料委員會（codata）負責發表國際用的物理常數數值。它在計量阿伏伽德羅常量時，用到電子的摩爾質量ar(e)mu，與電子質量me間的比值：
電子的相對原子質量ar(e)，是一種可直接測量的量，而摩爾質量常數mu，在國際單位制中其大小是有定義的，不用測量。然而，要得出電子的靜止質量，必須通過計算，其中要使用其他需要測量的常數：
3、晶體密度法。
運用x射線晶體學，是一種能得出阿伏伽德羅常量的現代方法。現今的商業裝置可以生產出單晶矽，產物有著極高的純度，及極少晶格缺陷。這種方法把阿伏伽德羅常量定為乙個比值，摩爾體積vm與原子體積vatom間的比值：
其中。<>
而n則為每一體積為體積vcell的晶胞內所含的原子數。
矽的晶胞有著由8個原子組成立方式充填排列，因此晶胞單元的體積，可由測量乙個晶胞引數得出，而這個引數a就是立方的邊長。
實際上，所測量的距離叫d220(si)，即密勒指數所述的各平面間的距離，相等於。
2010年codata的d220(si)數值為 571 4(32)pm，相對不確定判掘雹度為，對應的晶胞體積為 933 29(7 7)×10⁻²⁸m。
有必要測量樣本的同位素成份比例，並在計算時考慮在內。矽共有三種穩定的同位素（28si，29si,，30si），它們在自然界的比例差異，比其他測量常數的不確定度還要大。
由於三種核素的相對原子質量有著確高的準確度，所以晶體樣本的原子重量ar會經由計算得出。經由ar與測量出的樣本密度ρ，可得求阿伏伽德羅常量所需的摩爾體積：
其中mu為摩爾質量常數。根據2014年codata的數值，矽的摩爾體積為 832 14(61)，相對標準不確定度為。
根據2010年codata的推薦值，透過x射線晶體密度法所得出的阿伏伽掘帆德羅常量，其散行相對不確定度為，比電子質量法高，約為其一倍半。
阿伏加德羅常數是如何測定出來的?
6樓：機器
阿伏加德羅常數吵遲。
由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。
測定方法有電化學當量法、布朗運動。
法、油滴法、x射線衍射法、黑體公升拿李輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常敏手數。
阿伏伽德羅常數怎樣計算？
7樓：輕靈觸動
計算公式：1、阿伏伽德羅常數（符號：na或l）冊蠢的定義是乙個比值，是乙個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）n，與它所含的物質的量n（單位為摩爾）間的比值，公式為na=n/n。
在一般計算時，常取或為近似值。
mol nacl的體積為，而nacl是立方晶體，四個nacl分子所佔的體積是(2d)³，1molnacl的個數為v/[(2d)³/4]=v/2d³，所以阿伏加德羅常數na=m/2pd³
如果p是原子密度，則八枯如個原子所佔的體積是（2d）³，故阿伏加德羅常數na=m/2pd³。
常數定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
1、範圍：氣體（可為純淨物州敗陪，也可以為混合物）
2、條件：同溫同壓同體積。
3、特例：氣體摩爾體積。
為理想氣體狀態下：
1、p1v1/t1=p2v2/t2
2、pv=nrt=mrt/m（r為常數）
3、同溫同壓v1/v2=n1/n2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=n1/n2
4、同溫同體積p1/p2=n1/n2=n1/n2
5、同溫同壓同質量v1/v2=m2/m1
6、同溫同壓同體積m1/m2=m1/m2
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