1樓：綠茵豪門
在一定條件（恆溫恆容或恆溫恆壓）下，同一可逆反應體系，不併灶管是絕友扮從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態時，各組分的百分含量（體積分數、物質的量分數、質量分數）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。若不僅各告散組分的物質的量分數對應相等，而且其物質的量也對應相等，則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
2樓：勒克司
就看兩個，乙個濃度，乙個溫度。
等效平衡原理
3樓：網友
等效平衡原理是：相同條件下高畝，同一可散念埋逆反應，不論從正反應開始，或是從逆反應開始，還是從中間狀態開始，都可以建立同一平衡狀態衝螞。
分3個部分來理解：
一）相同條件下：指反應條件相同，如最常見的恆溫恆壓、恆溫恆容。
二）同一可逆反應，不論從正反應開始，或是從逆反應開始，還是從中間狀態開始。
三）都可以建立同一平衡狀態：重點在「同一平衡狀態」，指達平衡時各組分的摩爾分數或者體積分數相同。
等效平衡的判斷可以通過一下幾點：
1)恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效。
2)恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效。
3)恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。
等效平衡的三種情況**
4樓：網友
在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種：
1、i類：
恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
2、ii類：
恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有枯脊變化的反應來說（即△v=0的體系）等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
3、iii類：
恆溫恆壓下對於氣體體系液衡等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
等效平衡如何理解？什麼是等效平衡
同一條件下，起始投料情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量相同，這樣輪此的平衡即為等效平衡。分析等效平衡的要點。，看清楚條件是恆溫恆壓還是恆溫恆容，注意，都有恆溫條件，因為溫度變化，平衡必然移動，也就不可能形成等效平衡。，分清楚反應前後的氣體體積有無變化。，看清楚所形成的等效平衡，...
我不理解等效平衡，等效平衡如何理解？
等效平衡。等效平衡問題是指利用等效平衡 相同平衡或相似平衡 來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態 相同平衡 進行有關問題的分析 判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。由上敘述可知，相...
有源二端網路開路電壓及等效內阻的幾種方法的優缺點
1 開路電壓 短路電流法測r0 在有源二端網路輸出端 開路時，用電壓表直接測其輸出端的開路電壓uoc，然後再將其輸出端短路，用電流表測其短路電流isc，則等效內阻為 r0 uoc isc 如果二端網路的內阻很小，若將其輸出埠短路則易損壞其內部元件，因此不宜用此法。2 伏安法測r0用電壓表 電流表測出...