1樓：網友
先加入適量的鹽酸，ag+和cl-反應，生成agcl沉澱，過濾。
再向濾液中加入過量的naoh。大茄。
此時： fe3+ +3oh-==fe(oh)3(沉澱) fe3+沉澱下來歷仿如；
al3+ +4oh-==alo2- +2h2o 而al3+轉化為可溶的alo2-
過濾，得到fe(oh)3，此時溶液中只有alo2-和少量na+、cl-等。
向剩餘濾液中加入過量的稀鹽酸肢啟，alo2-轉化為al3+此時達到分離離子的目的。
祝學習進步~滿意~
2樓：網友
fe3+、ai3+、ag+
1 加足量氨水，前巖卜兩者變為沉澱，後者變為銀氨溶液。過濾。
2 銀氨溶液加硝酸，得到掘碰含銀離子的溶液。
3 沉澱加足量氫氧化鈉，過濾、
4 濾渣為氫氧化鐵，加鹽酸使其溶解，得到含鐵離子的溶液。
5 濾液中通足量co2，過濾，濾渣判棗談中加鹽酸，得到含鋁離子的溶液。
3樓：匿名使用者
先加過量hcl 生成agcl沉澱 過濾 再向濾液中加過量naoh 生成fe（oh）3沉澱 過濾。
4樓：網友
鹽酸除絕族戚去（銀穗仔和亞汞）。alco3是常見的碳酸鹽，碳酸鹽多不併陵溶。鐵鹼（feoh）3不溶水。這個記住就能做了。
如何分離fe3+ cr3+ al3+
5樓：網友
三者分離原理如下：
1、naoh加入時使產生fe(oh)3沉澱2、al(oh)3和cr(oh)3溶於過量naohcr(oh)3+ naoh = nacro2 + 2h2o3、cr(iii)被h2o2氧化，再加ba2+ 讓cr(vi)生成沉澱析出：
2nacro2 + 3h2o2 + 2naoh = 2na2cro4 + 4h2o
ag加fe(no3)3溶液中的離子方程式？
6樓：舒適還明淨的海鷗
9ag + 3no3- +6h2o + 4fe3+ ***** 9ag+ +3no + 4fe(oh)3(沉澱),9,no3-+3ag+4h+=3ag++no↑+2h2o
鐵離子不能氧化金屬銀。
溶液呈酸性，硝酸根的氧化性得到體現。,2,3ag + no3- +6h+ = 3ag+ +no(上公升箭頭) +3h2o,2,銀離子氧化性強於三價鐵離子，所以不反應。,2,3ag+ 6h+ +no3)- =3ag+ +no + h2o (fe3+ +3h2o ≈(可逆）fe(oh)3 + 3h+),1,ag+fe(no3)3=agno3+fe(no3)2,1,
fecl3和agno3反應的現象及離子方程式
7樓：匿名使用者
產生白色沉澱(是由於這個agcl所產生的）溶液中顏色是棕黃色，顏色是由fe3所產生的，並且反應前後fe3沒發生變化，所以核明整個溶液顏色不變改雹告，只是產生沉澱而已。
其肆纖離子方程式。
有cl-+ag+=agcl↓
對於這個反應fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+(該離子方程式是可逆的)只是水解反應。
反應是需要條件的，並且中可逆，所以如果想反應的話，必須有鹼，或者說其它的一些和所產生的產物反應的物質。
其離子方程式有。
cl-+ag+=agcl↓
fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+(該離子方程式是可逆的)
8樓：匿名使用者
產生白色沉澱。
cl^- ag^+ agcl（沉澱）
9樓：匿名使用者
產生白色沉澱。
cl- +ag+ =agcl(箭頭）
fecl3和agno3反應的現象及離子方程式
10樓：馮玉花閩琴
產生白色沉澱和紅棕鏈稿色沉澱。
其離子方程納喚察式有洞茄。
cl-+ag+=agcl↓
fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+(該離子方程式是可逆的)
能將agcl轉化為ag+離子嗎，如何轉化
11樓：匿名使用者
根據電池總反應為2ag+cl2═2agcl可知，ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，a、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：cl2+2e-═2cl-，故a錯誤；
b、放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉澱，所以交換膜左側溶液中有大量白色沉澱生成，故b錯誤；
c、根據電池總反應為2ag+cl2═2agcl可知，用nacl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故c錯誤；
d、放電時，當電路中轉移 e-時，交換膜左則會有氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有失去電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉澱，所以氯離子會減少，則交換膜左側溶液中約減少離子，故d正確．
關於ag+ cu2+ fe3+的分離 求教大師
12樓：網友
1、為什麼不盯搏孝先加過量hcl分離ag(+)後，再加過量氨水呢銀激？凱稿。
ag(+)cl(-)agcl
cu(2+) 4nh3 = cu(nh3)4](2+)fe(3+) = fe(oh)3 + 3nh4(+)2、如果先加了過量氨水，再加hcl也可以分離：
ag(nh3)2](+2h(+)cl(-)agcl + 2nh4(+)
ag加fe(no3)3溶液中的離子方程式
13樓：錒系鑭系
no3-+3ag+4h+=3ag++no↑+2h2o
鐵離子不能氧化金屬銀。
溶液呈酸性，硝酸根的氧化性得到體現。
14樓：網友
銀離子氧化性強於三價鐵離子，所以不反應。
混合溶液中Al3 Cr3 Fe3 Mn2 離子的分離與鑑定
加過量鹼al3 cr3 是兩性物質，氫氧化物會溶解，過濾得到的溶液中含有al3 和cr3 沉澱是fe oh 3和mn oh 2。fe oh 3和mn oh 2 沉澱中滴加過量酸溶解沉澱，在酸性環境下clo3 會將mn2 氧化為mno2，沉澱出來。fe3 mn2 分開了。fe3 加入kscn，血紅色。...
Fe2與Fe3在離子方程式中的區別急
fe2 是fe原子失去了兩個fe離子,fe3 是fe原子失去了3個fe離子 已知氧化性fe3 i2.向fe i2溶液中通入一定量的cl2,發生反應的離子方程式為 a fe2 b i c cl2 d fe3 向fei2溶液中bai 通入氯氣,氯氣先和碘du 離子發zhi生置換dao反應2i cl2 2...
寫出區分Fe2 和Fe3 離子的三種方法,並用反應方程式表示，急急急
1 加入naoh溶液，立即產生紅褐色沉澱的是fe3 產生白色沉澱，並立即變為灰綠色，最終變為紅褐色的是fe2 fe3 3 oh fe oh 3 fe2 2 oh fe oh 2 4 fe oh 2 o2 2 h2o 4 fe oh 3 2 滴加kscn溶液，呈血紅色的是fe3 無明顯變化的是fe2 ...