1樓：教授王
依據反應原理，將滴定分為配合滴定、酸鹼滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定。
配合滴定：發生配合反應；
酸鹼滴定：發生酸鹼中和反應；
氧化還原滴定：發生氧化還原反應；
沉澱滴定：發生有沉澱生成的化學反應。
配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同
2樓：轉折點
配位滴定法與酸鹼滴定法的區別：
一、原理不同
1、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析法。在化學中屬於氧化還原反應。
2、酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
二、測定物質不同
1、配位滴定法：可用於對金屬離子進行測定。
2、酸鹼滴定法：可用於測定酸、鹼和兩性物質。
三、滴定劑不同
1、配位滴定法：一類是無機配位劑，較少應用；另一類是有機配位劑，常採用edta（乙二胺四乙酸）作配位劑。
2、酸鹼滴定法：用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。最常用的鹼標準溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇。
3樓：關鍵他是我孫子
(1) 強酸滴定
強鹼： 如naoh滴定hcl
一般濃度以0.1000mol /l ，突躍範圍4.3-9.7，指示劑 ：酚酞、甲基紅、甲基橙
(二)強鹼滴定弱酸： 如naoh滴定hac
突躍範圍ph 7.74-9.7 ，計量點ph8.72 。選鹼性範圍指示劑酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示劑甲基紅，甲基橙。
(三)強酸滴定弱鹼：hcl 滴定nh .h o ，ph6.24-4.3 ，計量點ph5.28 ，選甲基紅、溴甲酚綠 。
(四)強鹼滴定多元酸：兩個計量點，用甲基橙和酚酞的混合指示劑。
注意事項
一、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
擴充套件資料：
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
1、酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色
酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定）
<8.2呈無色
8.2~10.0呈淺紅色
>10.0呈深紅色
2、甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4
<3.1呈紅色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黃色
3、一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0
<5.0呈紅色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈藍色
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
配位滴定法主要利用絡合反應，一般用來滴定金屬離子，酸鹼中和滴定利用酸鹼中和反應。兩者原理不同，操作幾乎是一樣的。
酸鹼中和滴定操作程式
準確量取一定體積的樣品溶液或精確稱量一定質量的試樣於三角瓶中加酸鹼指示劑,將酸或鹼標準溶液裝入滴定管中逐滴加到三角瓶中,直至指示劑變色為終點
由消耗標準溶液體積計算被測組分含量.
注意事項
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
分別簡單闡述酸鹼滴定指示劑、配位滴定指示劑、氧化還原滴定指示劑和沉澱滴定指示
5樓：逆光之傷
酸鹼指示劑變色是隨著
酸度的變化，指示劑結合或離解出 h+，結構發生變化，從而發生顏色改變；絡合指示劑與金屬離子絡合前後顏色不同，遊離的試劑為一種顏色，與金屬離子形成絡合物又一種顏色；氧化還原指示劑變色分為幾種情況：一種是隨氧化還原電位變化的試劑，在氧化態和還原態，結構不同，各有不同顏色，如二苯胺磺酸鈉，還原態無色，氧化態紫紅色；另一種自身指示劑，如高錳酸鉀；還有顯色指示劑如 i2，與澱粉顯蘭色。沉澱滴定指示劑，是根據溶度積大小，在化學計量點被測物質沉澱基本完全後，指示劑與被測離子形成有色沉澱或有色絡合物指示終點。
還有吸附指示劑，吸附在沉澱表面後發生顏色變化。
酸鹼滴定法，絡合滴定法和氧化還原滴定法原理的異同點
6樓：靖念桃麥裕
相同的都是化學平衡，不同的是各種指示劑
酸鹼滴定法
酸鹼指示劑：指示劑的作用原理、變色區間；影響指示劑變色區的因素；常用酸鹼指示劑；混合酸鹼指示劑
l強酸（鹼）和一元弱酸（鹼）滴定曲線，各類滴定中指示劑的選擇
l終點誤差：代數法計算強酸(鹼)滴定的終點誤差、弱酸(鹼)滴定的終點誤差；誤差公式的應用
絡合滴定法
l絡合平衡：絡合物的穩定常數；絡合物各種形式的分佈；主反應和副反應；絡合反應的副反應係數(am、a
y和amy)；絡合物的條件穩定常數
l絡合滴定原理：絡合滴定的滴定曲線；金屬指示劑作用原理；常用金屬指示劑；終點誤差公式及其應用
l單一金屬離子的絡合滴定：滴定的可能性；滴定的適宜ph範圍及緩衝劑的作用
l混合金屬離子的選擇性滴定：分別滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽劑進行選擇性滴定；其他滴定劑的應用
氧化還原滴定法
l概述：氧化還原反應的特點；條件電位及決定條件電位的因素(鹽效應，酸效應，
絡合效應，生成沉澱的影響)；氧化還原反應平衡常數及進行的程度
l氧化還原反應歷程及影響氧化還原反應速率的因素(催化反應與誘導反應)
l氧化還原滴定：氧化還原滴定曲線；氧化還原滴定中的指示劑；氧化還原滴定前的
預處理l
氧化還原滴定結果的計算
l常用氧化還原滴定法的原理、特點及應用：高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法；
溴酸鉀法；鈰量法
7樓：山東王中豪
1）酸鹼滴定法：是以酸鹼反應為基礎的滴定分析法，化學計量點附近，溶液的ph值發生較大的變化。
2）絡合滴定法：是以絡合反應為基礎的滴定分析法，化學計量點附近，溶液中，剩餘金屬離子濃度的負對數值發生較大的變化。
3）氧化還原滴定法：是以氧化還原反應為基礎的滴定分析法，化學計量點附近，溶液的電極電位發生較大的變化。
在酸鹼滴定,配位滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定中,滴定曲線的縱座標是什麼
8樓：匿名使用者
酸鹼滴定是ph,氧化還原滴定是電勢，配位滴定pm
配位滴定方式有幾種,配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同
按滴定反應型別區分酸鹼 中和 滴定,配位 絡合 滴定,氧化還原滴定,沉澱滴定,分別對應四大化學平衡.2.按滴定方式區分直接滴定,間接滴定,返滴定 剩餘量滴 型別 酸鹼滴定 氧化還原滴定 配位滴定 沉澱滴定.配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同 配位滴定法與酸鹼滴定法的區別 一 原理不同 1 配位滴...
酸鹼滴定原理，酸鹼滴定法步驟
酸鹼反應是發生在酸和鹼之間的化學反應，可以用來確定酸鹼度。一些理論框架提供了反應機理的替代概念及其在解決相關問題中的應用，這些被稱為酸鹼理論，例如布朗斯特 勞裡酸鹼理論。在分析氣態或液態物質的酸鹼反應時，或者當酸鹼特性不太明顯時，它們的重要性變得明顯。第一個概念是由法國化學家安東尼 拉瓦錫在1776...
酸鹼中和滴定誤差分析，酸鹼中和滴定誤差分析
嚴格來說，這類題目應該叫做 錯誤分析 如果真是系統誤差或者偶然誤差 基本都是不可分析的。意思就是，這個實驗做的時候出現錯誤了，會導致測量值比真實值偏大或者偏小。中和滴定的基本計算公式是 c標準v標準 n c待測v待測 n為方程式中酸鹼反應的比例 c標準為原始資料 v待測是預設資料 這三者都是提前就設...