1樓：文如水生
雜質如果不能溶於液體，是沒有影響的，如果溶入其中，就會使沸點降低。
2樓：匿名使用者
當然 比如說水和乙醇溶液，如果把水看成雜質，共沸時沸點低於兩者
為什麼物質有雜質可以升高或者降低熔點，但是隻能降低沸點
3樓：臆躠04ea罖
一般情況下，晶體的抄純度越高，它內部分
bai子的排列du越趨於穩定，晶體zhi的熔點就會高。而當晶體dao的純度不高時，也就是在含雜質的情況下，他的內部分子在受熱後，比較活躍，熔點就會低 。但在所含雜質不同的情況下，熔點也會有不同的變化，晶體內所含的物質，有的反而會提高他內部分子的穩定性的
將2種物質混合後其熔沸點為什麼會降低？
4樓：匿名使用者
熔點是固體化合物在大氣壓下固液兩態達到平衡時的溫度。兩種物質混合，我們可以假定為一種物質中混入另一種物質，那麼就等於該種物質中混入了雜質。當有雜質存在時，根據拉烏爾定律可知，在一定的壓力和溫度下，在溶劑中加入溶質的物質的量，導致溶劑整齊分壓降低，化合物的熔點比較純粹者低。
有一個規律，當純淨物質混入雜質時，熔沸點不僅會降低，而且熔程也會變大
5樓：匿名使用者
互相對各方產生了信任度，所以放鬆了警惕。
6樓：匿名使用者
因為這兩種物質產生了化學反映
影響熔點和沸點的因素有哪些及怎麼影響？
7樓：寶貝肉兔
壓力與沸點成正比。一般來說，壓力越大，沸點越高，反之則越低。例如，高壓鍋中水的沸點一般為120度以上，而在青藏高原則只有60-70度。
壓力與熔點成反比。壓力越大，熔點越低。例如，冬天在雪地上行進時，積雪會在踩踏的壓力下迅速融化，熔化溫度低於零下5攝氏度。
一般來說，雜質都會使物質熔沸點降低。例如，合金的熔點低於任何一種組成物。
拓展資料
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。
不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
8樓：楊柳風
相同條件不同狀態物質的比較規律
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—ccao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2na>k。
9樓：id寫在煙上
高中化學中 主要就是指氫鍵
氫鍵形成對物質性質的影響
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。
氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
（1）熔點、沸點
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
比如說水 與水近似的nh3 hcl的熔沸點很低 相對來說水的卻很高 就是因為氫鍵存在的原因 如果沒有氫鍵 水的熔沸點將會非常低 低於-70℃
這樣地球之上估計不會存在生物
參考
10樓：afool噯
內在因素是該物質屬性。外在因素有壓強、純度、等！
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