1樓：匿名使用者
1、ф(h+/h2)=фθ (h+/h2) + 0.0591 v / 2* lg
=0 +0.0591 v /2 *lg
=-0.414v
2、二元弱酸設為h2a 若二元弱酸濃度為0.1 mol/l
由於ka1 >>ka2 因此可當作一元酸來計算溶液的c(h+)
當ka1 * c =4*10^-5 * 0.1 >20kw
c / ka1 =0.1 / 4*10^-5 > 500
因此可用最簡公式來計算c(h+)=(ka1 * c)^1/2 =(4*10^-5 * 0.1)^1/2 =2*10^-3
然後用分佈係數來計算酸根陰離子的濃度
c(ha-)=0.1mol/l* / =0.1mol/l*
=0.1mol/l*1.96^-2
=1.96*10^-3 mol/l
c(a2-)=0.1mol/l* (k1*k2) /
=0.1mol/l*
=0.1mol/l*1.96*10^-9
=1.96*10^-10 mol/l
3 n=2的時候，l的取值是:從現在開始0，到1[即到（n-1）]，
因此不能等於三，只能等於0或1，所以這個軌道根本不存在。
若是n=3，l=2 ，為3d ，可能為3d z2 、3d （x2-y2） 、3d （xy）、3d （yz）、3d （xz）
2樓：
1,這就是個標準氫電極，電勢為0
2你不給酸的濃度沒法求
3 n=2的時候，l不能等於三，只能等於0或1，所以這個軌道根本不存在好麼
3樓：文南視覺玩航拍
唉，要是兩年前的話，這麼簡單的化學題目，肯定難不倒我。。。
可惜以前高中學的都忘記了。現在都大二了
一道大學無機化學平衡題，求解。選擇題第四個，謝謝了！
4樓：匿名使用者
c7h6o2(s)=c7h6o2(aq)
kθ=[c7h6o2(aq)]/cθ
△rgm=△rhm-t*△rsm-r*t*lnkθ-r*lnkθ=△rhm/t +△rsm-rlnkθ1-（-rlnkθ2）=rln（kθ2/kθ1）=△rhm*（1/t1-1/t2）
8.314*ln(0.426/0.207)=△rhm*(1/283 -1/303)
△rhm=2.57*10^4 j/mol
即約26kj/mol
因此選擇c
求解一道大學無機化學題怎麼做？
5樓：佔用擺渡id資源
水的分體積為3.47-3.36l=0.11l.
p總v=p蒸汽壓v總,v總=3.47l,p總=100kpa.
這樣，解得p蒸汽壓=3.17kpa.
6樓：小丑魚
標準zhi狀況下n＝
dao(3.47-3.36)/vm＝回0.
11/22.4＝0.0049mol 298k時，根據答pv＝nrt n/n'＝298/273 n'＝0.
0045mol p'v＝n'rt' p'＝0.0045×8.341×298÷（3.
47-3.36）＝101.36
大學無機化學題目求解（急）
7樓：匿名使用者
^1..反應速率常數k=a*e^(-ea/(rt))，其中ea表示t溫度下的活化能
所以反應速率是無酶存在時的e^(-46000/(rt)):e^(-120000/(rt))=e^(74/(rt))，其中t=298k，r=8.314j*mol-1*k-1，計算得e^(74000/(rt))=9.
4*10^12
即反應速率是無酶存在時的9.4*10^12倍
a*e^(-ea1/(rt1))=a*e^(-ea2/(rt2))，其中ea1=46000j*mol-1,t1=298k,ea2=120000j*mol-1,t2待定，所以解得t2=777k
即溫度要升高到777k才能達到酶催化時的反應速率
2.沉澱fe3+離子所需c(oh-)=[(2.64*10^(-39)/0.1)]^(1/3)=3*10^(-13)mol/l
沉澱mg2+離子所需c(oh-)=[(5.66*10^(-12)/0.1)]^(1/2)=7.5*10^(-6)mol/l
兩者相差很遠，所以可以用氫氧化物的分佈沉澱法
3.該反應的△h=-393.51-(-110.52-241.82)=-41.17kj/mol(h2的△h=0)
△s=213.6+130.58-197.56-188.72=-42.1j*mol-1*k-1
△g=△h-t*△s=-28.6kj/mol
因為溫度由298k到773k範圍內△h和△s不變，所以溫度為773k時，△g=-28.6kj/mol
k=e^(-△g/(rt))=85.6
8樓：匿名使用者
4題填空題答案
等性sp2 等性sp3 等性d2sp3
平面正三角形 空間正八面體
平面正三角形 三角錐形 空間正八面體（因三個分子中中心原子價電子層不存在孤對電子）
無 無 無
求8道大學無機化學計算題答案,大學無機化學計算題
看不怎麼清楚，你把它做成word文件發到我郵箱嘛。我郵箱lj68.1994.06.19 1204446732 保證完成任務。前提是你要發給我！看不清啊，應該比較簡單 大學無機化學計算題 第二次電離極弱，近似認為溶液裡的氫離子和硫化氫離子濃度相等，在書寫第二步表示式的時候，就可以把分子分母的氫離子濃度...
一道大一無機化學題，求詳解，圖見下
27題3，等於0.02molhcl與0.1mol丙酸鈉反應，生成0.02mol的丙酸，剩餘0.08mol丙酸鈉，和0.12mol丙酸，ph pk丙酸 lgn丙酸鈉 n丙酸 求解這道題，謝謝啦 200 用梯形的面積減去兩個小三角形的面積 極座標系下畫圖，然後求三角形面積 看不懂抱歉 大一無機分析化學題...
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解。3mol氣體生成2mol氣體，壓強下降。壓強由150下降為130，說明有60 100的二氧化硫反應了。剩餘40 二氧化硫，生成40 的so3.這裡指壓強比，等同於mol比。平衡時mol數分別是4 2 4，k 4 4 4 4 2 0.5 2so2 o2 2 so32 1 02 x 1 x 2 x ...