1樓：琴琴叮叮
^1)阿伏伽德羅常數na=6.02*10^23v=22.4l/mol=22.4dm^3
設空氣分子間的距離為s,則單位分子"佔據"的空間為s^3一摩爾空氣分子"佔據"的空間為v=na*s^3=6.02*10^23*s^3
故 22.4dm^3=6.02*10^23*s^3s=[(22.
4dm^3)/(6.02*10^23)^1/3=(3.72*10^-20)^1/2=3.
34*10^-7dm=3.34*10^-8m
2)450cm^3=0.45dm^3=0.45l吸入的空氣分子數n=(0.45/22.4)*6.02*10^23=2*10^21 個
標準狀況下，空氣的摩爾體積為v=22.4l/mol，已知阿伏加德羅常數為6.02×10 23 mol -1 ，（1）估算空氣分
2樓：牛
（1）空氣分子視為
邊長為l的立方體，空氣分子間的距離為l，
每個分子的體積為v
0 =v na
v0 =l3
故空氣分子間的距離l=3v na=3
22.4×
10-3
6.02×1023
m=3.3×10
-9 m
（2）設空氣的摩爾質量為m，在海底和在岸上的密度分別為ρ海和ρ岸，一次吸入空氣的體積為v，在海底和在岸上分別吸入的空氣分子個數為n海和n岸n
海 =ρ
海 vna
m n
岸 =ρ
岸 vna
m多吸入的空氣分子個數為△n=n
海 -n
岸 =(ρ
海 -ρ
岸 )vna
m=3×10
22 (個)
已知阿伏伽德羅常數為6.0×1023mol-1，在標準狀態下理想氣體的摩爾體積為22.4l/mol，試估算在標準狀態下
3樓：手機使用者
（1）每個分子佔據的體積 v1=v
moln
a=22.4l/mol
6×1mol
?1=3.73×10-23l≈4×10-26m3．（2）設相鄰兩個氣體分子間的平均距離為d．將每個氣體分子佔有的空間看成立方體，立方體的邊長近似等於分子間的平均距離．
則有：d3=v1；
則得：d=3v=3
4×1?26
m≈3×10-9 m．
答：（1）每個氣體分子佔有的空間體積為4×10-26m3．（2）相鄰兩個氣體分子間的平均距離為3×10-9 m．
標準狀態下氣體的摩爾體積為v0=22.4l/mol，請估算教室內空氣分子的平均間距d．設教室內的溫度為0℃，阿伏
4樓：匿名使用者
每個分子佔據的體積v1=vna
空氣分子平均間距d=3v＝3
vna代入資料得分子平均間距d≈3×10-9m答：估算教室內空氣分子的平均間距dd≈3×10-9m．
已知某氣體的摩爾體積為22.4l/mol，摩爾質量為18g/mol，阿伏伽德羅常量為6.02×1023mol-1，由以上資料可
5樓：手機使用者
a、每個分子的質量=摩爾質量
阿伏伽德羅常量
，已知摩爾質量和阿伏伽德羅常量，就能求出每個分子的質量，故a正確．b、由於氣體分子間的距離較大，氣體的體積遠大於氣體分子體積之和，所以不能求出每個分子的體積，故b錯誤．
c、建立這樣的模型：將氣體分子佔據的空間看成立方體形，而且這些空間一個挨一個緊密排列，則每個分子佔據的空間 v=摩爾體積
阿伏伽德羅常量
，可以求出每個分子佔據的空間v，故c正確．d、由以上模型可知，立方體的邊長等於分子之間的平均距離，設為d，則 v=d3，可知分子之間的平均距離d能求出，故d正確．
故選：acd
標準狀況下,氧氣的氣體摩爾體積約為224l
標準狀況抄下,氧氣的氣體摩爾體積約 為22.4l mol 是的，因為書上說的，stp條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l而，常溫常壓下，就不一定了。1mol的氫氣大概是24l吧，比22.4要大 希望對你有幫助 標準狀況下 0攝氏度，標準大氣壓 任何氣體的摩爾體積都是22.4l mol 但是...
只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為224L
同種情況下 溫度和壓強相同的情況 同體積的不同 相同的氣體也可以 氣體的粒子數相同 這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的 壓強大，氣體分子間的距離就減小 氣體還可以受熱膨脹 溫度高，氣體分子間的距離就增大 當溫度和壓強...
某氣體的摩爾質量為M，摩爾體積為y，密度為，每個分子的質量
bc 錯解分析 ad 氣體分子間空隙大，若把一個氣體分子佔據的空間體積當作一個氣體分子的體積，便會致錯。正解 na 某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為 每個分子的質量和體積分別為m和v0，則阿伏加德羅常數na不 a 氣體分子間有間距，所以分子的體積並不是所佔空間的體積，故a錯誤 bc v為氣...