1樓：百度使用者
bc【錯解分析】ad 氣體分子間空隙大，若把一個氣體分子佔據的空間體積當作一個氣體分子的體積，便會致錯。
【正解】na
某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為ρ，每個分子的質量和體積分別為m和v0，則阿伏加德羅常數na不
2樓：匿名使用者
a、氣體分子間有間距，所以分子的體積並不是所佔空間的體積，故a錯誤．bc、ρv為氣體的摩爾質量m，再除以每個分子的質量m為na，故bc正確．
d、ρv0不是每個分子的質量，故d錯誤．
因選不正確的，故選：ad．
某氣體的摩爾質量為m,摩爾體積為v,密度為,每個分子的質量和體積分別為m和v
3樓：匿名使用者
bc【試題分析】
初看似乎所有選項都正確，其實不然，因為氣體分子間空隙遠比分子本身大的多，所以v0表示的是氣體分子的活動空間，因此不能用v/v0求na，只能是na=m/m=ρv/m，故bc正確.
4樓：匿名使用者
d選項分子表示的不是氣體分子的質量，因為密度是氣體的密度而不是氣體分子的密度。氣體（物質）的密度與氣體分子（組成物質的分子）的密度是不同的。
5樓：匿名使用者
嘿嘿 哥們 問你們化學老師啊
某氣體的摩爾體積為v，密度為ρ，每個分子的質暈和體積分別為m和vo，則阿佛加德羅常數ⅵ表示為n a =_____
6樓：小奧
氣體的摩爾質量m=ρv，再除以每個分子的質量m為na ，即na =ρv m
．故答案為：ρv m
某氣體的摩爾質量為m、摩爾體積為v、密度為ρ，用n a 表示阿伏伽德羅常數，m和v 0 表示每個氣體分子的質
7樓：一鳴
a、氣體分子間距較大，故
v＞na v0 ，故a錯誤；
b、摩爾質量等於密度與摩爾體積的乘積，即m=ρv，故b錯誤；
c、分子質量等於摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，即na =m m，故c正確；
d、體分子間距較大，故v＞na v0 ，而m=ρv，故v0 ＞m
ρna，故d錯誤；
故選c．
已知某固體物質的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為ρ，阿伏加德羅常數為na，則每個分子的體積v0可以表達
8樓：樹皮
對於固體物質，每個分子的體積v0可以等於摩爾體積除以阿伏加德羅常數，則有v0=vna
．又摩爾體積v=m
ρ聯立上兩式得：v0=mρna
故答案為：vna
；mρna．
某氣體的摩爾質量為μ，摩爾體積為v，密度為ρ，阿伏加德羅常數為na，若用v表示氣體分子的體積，m表示氣
9樓：魼蕐
a、氣體的密度可以用摩爾質量與摩爾體積的比值求解，故ρ=μv；故a正確；
b、ρv就是氣體的摩爾質量，故b錯誤；
c、由於氣體分子佔據的空間較大，故vna
求得的不是氣體的分子體積，而是分子點據的空間；故c錯誤；
d、由阿伏加德羅常數可知，分子質量等於摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值；故m=μna
；故d正確；
故選：ad．
（1）（6分）已知某種氣體的摩爾質量為m，密度為ρ，阿伏伽德羅常數為n。則該種氣體中每個分子的質量為
10樓：匿名使用者
解得：x="6.3675cm" ≈0.064m （2分）
已知某種氣體的摩爾質量為m，密度為ρ，阿伏伽德羅常數為n．則該種氣體中每個分子的質量為mnmn；分子的平
11樓：畫素
（1）阿伏加德羅常數=摩爾質量
每個分子的質量
，故每個分子的質量為：m＝mn
（2）氣體的摩爾體積為：vm＝m
ρ，每個分子佔據的空間體積為：m
ρn，分子的平均間距為為：3mρn
故答案為：mn，3mρn
氣體摩爾體積指的是一摩爾氣體分子佔的體積這句話對不對
一單位物質的量bai 1mol 的氣體所佔的du體積，叫zhi氣體摩爾體積 所以樓樓說的話dao應該是對的 氣回體摩爾答體積指的是一摩爾氣體分子佔的體積 但是下面我沒理解你的問題 氣體摩爾體積以下兩種演算法 1 用氣態方程pv nrt計算，因為涉及氣體常數r，所以在高中階段不太好用 2 用22.4計...
高中化學 氣體摩爾體積，高一化學 氣體摩爾體積
同樣的1mol氣體 1 溫度越高，氣體分子間距離越大，體積越大 2 壓強越大，氣體分子間距離越小，體積越小 所以你的題設是正確的 我是，以下是回答你的補充 1。摩爾體積的定義不就是 1摩爾氣體 的體積嗎，標準狀況下為22.4l，不是標準狀況下摩爾體積一般不是22.4l。我前面說的是對1mol氣體而言...
氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積為22 4l嗎？這
這句話不對。因為忽略了一個重要的前提 在標準狀況時 還有是 約為22.4升。一定不對。氣體摩爾體積 vm 是指單位物質的量氣體所佔的體積。注 只要在t和p一定時，vm就一定。單位l mol,或m3 mol只有標況下，1mol任何氣體所佔的體積為22.4l，vm 22.4l mol 摩爾體積是指單位物...