1樓：利辛馬民
標準狀況抄下,氧氣的氣體摩爾體積約
為22.4l/mol 是的，
因為書上說的，stp條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l而，常溫常壓下，就不一定了。1mol的氫氣大概是24l吧，比22.4要大
希望對你有幫助~
2樓：匿名使用者
標準狀況下（0攝氏度，標準大氣壓） 任何氣體的摩爾體積都是22.4l/mol
但是常溫常壓下就不一定，這是一個結論，沒有過程
所以前一句話是是對的後一句話是錯的。
3樓：電力仔仔
對，兩種物質都是氣體，分子大小可以忽略，體積取決於物質的量。
標準狀況下,氧氣的氣體摩爾體積約為22.4l/mol對嗎
4樓：甲國英善巳
標準狀況下（0攝氏度，標準大氣壓）
任何氣體的摩爾體積都是22.4l/mol
但是常溫常壓下就不一定，這是一個結論，沒有過程所以前一句話是是對的後一句話是錯的。
為什麼標準狀況下任何氣體摩爾體積就是22.4l/mol
5樓：匿名使用者
同種情況下（bai溫度和壓du
強相同的情況），同zhi體積的不同（相同的氣體dao也可以）氣體專的粒子屬數相同
這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的（壓強大，氣體分子間的距離就減小）、氣體還可以受熱膨脹（溫度高，氣體分子間的距離就增大），當溫度和壓強相同時，氣體分子間的距離就相等，當氣體所含分子數目相同時，氣體的體積就是相同的，與氣體的種類無關！
就象上間操時 相同的學生人數按間隔一米的距離站隊，那所佔的空間一定相同的！！
當溫度為零度 壓強為101kpa的時（標準狀況下），1mol（氣體分子數相同為na個）所佔的體積一定也是相同，通過計算得到約為22.4l，我們把一摩氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積在標準狀況下約等於22.4l/mol。
6樓：手機使用者
p=nrt/v（p是壓強，n是摩爾，r是氣體常數t，是溫度。這樣可以算出體積
但我也記得二氧化碳體積不是22.4
氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所佔的體積為22.4l嗎？這句話是對的嘛？
7樓：匿名使用者
這句話不對。因為忽略了一個重要的前提「在標準狀況時」，還有是: 約為22.4升。
8樓：匿名使用者
一定不對。
氣體摩爾體積
（vm）是指單位物質的量氣體所佔的體積。
注：只要在t和p一定時，vm就一定。單位l/mol,或m3/mol只有標況下，1mol任何氣體所佔的體積為22.4l，vm=22.4l/mol
9樓：匿名使用者
摩爾體積是指單位物質的量的氣體所佔的體積，單位l/mol,在標況下為22.4l/mol
10樓：迥乎不佟
不對單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。例如：在零攝氏度和101kpa（標準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.
4l/mol；在二十五攝氏度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5l/mol。
下列說法中不正確的是（ ）a．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 l?mol -1b．非標準狀況下，1mol 任何
11樓：手機使用者
a、依據氣體摩爾體積
bai的du概念分析，標準狀況下，1mol任何zhi氣體的體
dao積約為22.4 l，氣體摩爾體積為版22.4 l?mol -1，故a正確；權
b、依據pv=nrt分析，非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積可能為22.4l，故b錯誤；
c、標準狀況下，22.4l任何氣體為1mol，約含有6.02×1023個分子，故c正確；
d、依據氣體摩爾體積的概念分析計算，氣體摩爾體積不但適用單一氣體，液適用於混合氣體，標準狀況下，1mol h2和o2的混合氣體的體積約為22.4l，故d正確；
故選b．
下列說法不正確的是（ ）a．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 l?mol-1b．非標準狀況下，任何氣體1 mo
12樓：夜染流年
a．標準
bai狀況下氣體摩爾體積vm=22.4l/mol，故a正確；
b．氣體摩du爾體zhi積值的大小dao與狀態有關，非標準狀況版下，如比標準狀況壓強高些，溫度高些，氣體摩爾體積vm也可能為22.4l/mol，所以非標準狀況下，1 mol任何氣體也可能佔有22.4 l體積，權故b錯誤；
c．標準狀況下，22.4 l任何氣體，n=vvm=22.4l
22.4l/mol
=1mol，約含分子個數為n=n×na=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023個，故c正確；
d．標準狀況下氣體摩爾體積vm=22.4l/mol，1 mol h2和o2的混合氣體的體積v=n×vm=1mol×22.4l/mol=22.4l，故d正確；
故選b．
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l／mol嗎？
13樓：孟桂花廉巳
在非標準狀況下，
來1mol任何氣體
自的體積不可bai能是22.4l
這句話是錯誤du的。
氣體摩爾體積值的大zhi小與狀dao態有關，非標準狀況下，如比標準狀況壓強高些，溫度高些，氣體摩爾體積vm也可能為22.4l/mol，所以非標準狀況下，1
mol任何氣體也可能佔有22.4l體積
只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為224L
同種情況下 溫度和壓強相同的情況 同體積的不同 相同的氣體也可以 氣體的粒子數相同 這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的 壓強大，氣體分子間的距離就減小 氣體還可以受熱膨脹 溫度高，氣體分子間的距離就增大 當溫度和壓強...
標準狀況下,空氣的摩爾體積為V224Lmol已知阿伏
1 阿伏伽德羅常數na 6.02 10 23v 22.4l mol 22.4dm 3 設空氣分子間的距離為s,則單位分子 佔據 的空間為s 3一摩爾空氣分子 佔據 的空間為v na s 3 6.02 10 23 s 3 故 22.4dm 3 6.02 10 23 s 3s 22.4dm 3 6.02...
氣體摩爾體積指的是一摩爾氣體分子佔的體積這句話對不對
一單位物質的量bai 1mol 的氣體所佔的du體積，叫zhi氣體摩爾體積 所以樓樓說的話dao應該是對的 氣回體摩爾答體積指的是一摩爾氣體分子佔的體積 但是下面我沒理解你的問題 氣體摩爾體積以下兩種演算法 1 用氣態方程pv nrt計算，因為涉及氣體常數r，所以在高中階段不太好用 2 用22.4計...