1樓：小豪
同種情況下（溫度和壓強相同的情況），同體積的不同（相同的氣體也可以）氣體的粒子數相同
這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的（壓強大，氣體分子間的距離就減小）、氣體還可以受熱膨脹（溫度高，氣體分子間的距離就增大），當溫度和壓強相同時，氣體分子間的距離就相等，當氣體所含分子數目相同時，氣體的體積就是相同的，與氣體的種類無關！
就象上間操時 相同的學生人數按間隔一米的距離站隊，那所佔的空間一定相同的！！
當溫度為零度 壓強為101kpa的時（標準狀況下），1mol（氣體分子數相同為na個）所佔的體積一定也是相同，通過計算得到約為22.4l，我們把一摩氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積在標準狀況下約等於22.4l/mol。
這樣可以麼？
2樓：淺幽若安
不對，因為溫度和壓強都會影響到氣體的體積，如果1mol氣體它壓強和溫度的影響剛好相互抵消，那麼也是有可能不在標況下，氣體的摩爾體積也是22.4l/mol
氣體摩爾體積約為22.4升每摩爾一定是標準狀況下嗎
3樓：因為之所以
用理想氣體狀態來方程源pv=nrt可以推一下，把n物質的量bai除到左邊，把p壓強移du
動到右邊zhi，t是開氏溫度，r是常熟dao為8.314，得到v/n=8.314t/p，左邊就是摩爾體積，只要右邊的溫度壓強不變摩爾體積就是個定值，等比例上升左邊的摩爾體積同樣會是定值。
現在把溫度和壓強等比例升高，每個不同的溫度壓強的情況對應的摩爾體積都是22.4mol/l，而標況只對應到273.15k（0°c）101kpa這一種情況，等比例升溫升壓得出的摩爾體積都會是22.
4mol/l
4樓：lazabcd一
哈哈好好聽課就知道了
任何氣體標況下 氣體摩爾體積vm都是22.4l/mol嗎
5樓：如果天空在流淚
在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4l/mol
標準狀況：指溫度為0攝氏度，壓強為1.01x10的5次方時的狀態
6樓：匿名使用者
在標準大氣壓下是22.4，注意前提條件。
7樓：將的了
不是，這是標準狀況下的，
標準狀況下,氧氣的氣體摩爾體積約為22.4l/mol對嗎
8樓：利辛馬民
標準狀況抄下,氧氣的氣體摩爾體積約
為22.4l/mol 是的，
因為書上說的，stp條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l而，常溫常壓下，就不一定了。1mol的氫氣大概是24l吧，比22.4要大
希望對你有幫助~
9樓：匿名使用者
標準狀況下（0攝氏度，標準大氣壓） 任何氣體的摩爾體積都是22.4l/mol
但是常溫常壓下就不一定，這是一個結論，沒有過程
所以前一句話是是對的後一句話是錯的。
10樓：電力仔仔
對，兩種物質都是氣體，分子大小可以忽略，體積取決於物質的量。
只有在標準狀況下,1mol任何氣體所佔的體積才約為22.4l的說法對嗎
11樓：睿海冰心
的表述是：高中化學課本在標準條件下，1mol的任何氣體所佔的體積約為22.4l。
但是，這是在一定條件下的氣體的摩爾體積。條件是在標準狀態。標準條件是指溫度為0℃，壓力101.
325kpa。使用氣體摩爾體積，必須滿足一定的條件，（1）標準條件②1mol③氣體，在前面的三個條件得到滿足，氣體的體積為22.4l。
我們知道，溫度的升高，氣體的體積增加
？？？？的壓力的增加，氣體的體積減小
如果溫度高於0℃，壓力小於10??1.325kpa？溫度低於0°c，壓力大於101.325kpa可能的1mol的氣體的體積變得22.4l
1mo??l的氣體體積22.4l時，不一定是在標準條件下。
12樓：粉色石炭酸
不對，根據pv=nrt，設n=1mol，標況下v就是22.4了。但是如果p和t擴大相同的倍數，v還是22.4。
下列說法正確的是（ ）a．氣體的摩爾體積約為22.4l?mol-1b．1 mol h2的質量是2g，它所佔的體積約是22.
13樓：手機使用者
a、標準狀況氣體摩爾體積約為22.4l/l，非標準狀況，氣體的摩爾體積不一定為22.4l?mol-1，故a錯誤；
b、標準狀況氣體摩爾體積約為22.4l/l，沒指名溫度、壓強，體積不確定，體積的單位為l而不是l/mol，故b錯誤；
c、標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4l?mol-1，固體和液體1mol體積不是22.4l，故c錯誤；
d、在標準狀況下，1 mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l，故d正確；
故選d．
氣體22.4l/mol是指在什麼情況下的?
14樓：天蠍
通常指溫度為0℃(273.15k)和壓強為101.325kpa(1標準大氣壓,760mmhg)的情況 ，1mol任何氣體體積都約為22.4l。
摩爾(mole)，簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質(微觀物質，如分子，原子等)含有阿伏伽德羅常量(約6.02×10²³)個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
約6.02×10²³個就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，"摩爾"和"打"一樣只是一種特殊的單位量。0.
012kg(12克) ¹²c(碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg ¹²c(碳12)中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.
012kg ¹²c(碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×10²³ 個結構粒子。
有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號m表示.如氫氣h2的m=2.02×10⁻³kg 。
質量f為m的物質，m與μ之比稱為該物質的物質的量(又稱摩爾數)，=mμ。例如m=4.04×10⁻³kg 氫氣 h₂ 的摩爾數=2。
一摩爾物質所佔的體積 vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標準狀態下，理想氣體的 vm=22.
41410l。fmol⁻¹。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小。
一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。
根據科學實驗的精確測定，知道0.012kg的一種碳原子¹²c(碳12)中含有的¹²c數約6.02×10²³。
為什麼用"12克"和"碳¹²c(碳12)"定義摩爾?主要原因如下(僅供中學學習使用):
為何非要12克?因其原子核含有對等的中子和質子數。為何中子質子數對等才能作為摩爾數的基準原子呢?
因為中子比質子多一個負電子和一些輻射，所以嚴格來講，單箇中子要比質子質量略微高一點【其質量為 1.6749286 ×10⁻²⁷千克(939.56563兆電子伏特)，比質子的質量稍大(質子的質量為1.
672621637(83)×10⁻²⁷千克)科學計數太複雜】，為了方便比照計量其他原子核的質量，要取一箇中子質量和質子質量的中間值(取平均值是傳統的測量方法)。那麼¹²c(碳12)原子核是作為參照基準最佳選擇，而且它存在較為普遍，性質也較為穩定。如此一來，¹²c(碳12)原子核質量的十二分之一在科學計量上最接近一箇中子或者質子的質量。
一定數量(阿伏伽德羅常數個，或者叫一摩爾)的中子(質子-這裡大家可以將中子質子看作質量相同的粒子)基本上等於1克，那麼一摩爾的x元素【含有m(自然數)個質子和n(自然數)箇中子】的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素週期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。
15樓：笨笨熊**輔導及課件
氣體22.4l/mol是指在標準狀況情況下的。
通常指溫度為0℃（273.15k）和壓強為101.325kpa（1標準大氣壓，760mmhg）的情況。
使在比較氣體體積時有統一的標準。氣體的密度，除了特別說明的以外，都是指在標準狀況下。
標準狀況（英語：standard temperature and pressure, stp，標準溫度與標準壓力），簡稱「標況」或「stp」，是物理學與化學的理想狀態之一。 高中課本以273開爾文和1標準大氣壓（約為101.
325kpa）下為標準狀況。
由於地表各處的溫度、壓強皆不同，即使是同一地點的溫度壓強也隨測量時間不同而相異，因此為研究方便，制定出描述物質特徵的標準狀況：
0 ℃（273.15 k）、101kpa，這樣的定義接近海平面上水的冰點。1摩爾的理想氣體在stp下佔有的體積為22.
413996（39）l(codata 2002)，為標準摩爾體積（standard molar volume）。這是區別一般條件而制定的標準。
16樓：匿名使用者
標況，標準氣壓，和15度
標準狀況下,氧氣的氣體摩爾體積約為224l
標準狀況抄下,氧氣的氣體摩爾體積約 為22.4l mol 是的，因為書上說的，stp條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l而，常溫常壓下，就不一定了。1mol的氫氣大概是24l吧，比22.4要大 希望對你有幫助 標準狀況下 0攝氏度，標準大氣壓 任何氣體的摩爾體積都是22.4l mol 但是...
下列說法中不正確的是A標準狀況下，氣體摩爾體積約為
a 依據氣體摩爾體積 bai的du概念分析，標準狀況下，1mol任何zhi氣體的體 dao積約為22.4 l，氣體摩爾體積為版22.4 l?mol 1，故a正確 權 b 依據pv nrt分析，非標準狀況下，1mol 任何氣體的體積可能為22.4l，故b錯誤 c 標準狀況下，22.4l任何氣體為1mo...
標準狀況下,空氣的摩爾體積為V224Lmol已知阿伏
1 阿伏伽德羅常數na 6.02 10 23v 22.4l mol 22.4dm 3 設空氣分子間的距離為s,則單位分子 佔據 的空間為s 3一摩爾空氣分子 佔據 的空間為v na s 3 6.02 10 23 s 3 故 22.4dm 3 6.02 10 23 s 3s 22.4dm 3 6.02...