1樓：智若罔聞
你好，很高興為你解答。
方程中a為度量分子間引力的引數
b為1摩爾分子本身包含的體積之和
簡述範德華方程中常數a,b的物理意義？
2樓：似水無痕言兼
b是1mol氣體分子的體積，是分子本身的體積！範德華方程是修正方程，分子本身是有體積的，故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間，即理想氣體體積，則
v理想=v容器—nb;
至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響，當某一分子運動到器壁附近時，別的分子吸引它，會導致它對器壁的撞擊減弱，使得測出的壓強偏小，則
p理想=p實際 a(n/v)2，
其中，a就一比例常熟，每種氣體都不一樣。
a,b統稱範德華常量。
3樓：匿名使用者
唉，一樓完全正解
現在突然覺得這些東西距離很遠，好像似曾相識是的，經典物理學中的化學啊
真是很懷念天天算這些題的日子，樓主，好好學習吧，你以後會發現，所有的化學現象都可以用物理方程式解釋，只不過是經典的還是量子力學而已吧。
範德華方程中常數a,b的物理意義是什麼？
4樓：似水無痕言兼
b是1mol氣體分子的體積，是分子本身的體積！範德華方程是修正方程，分子本身是有體積的，故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間，即理想氣體體積，則
v理想=v容器—nb;
至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響，當某一分子運動到器壁附近時，別的分子吸引它，會導致它對器壁的撞擊減弱，使得測出的壓強偏小，則
p理想=p實際 a(n/v)2，
其中，a就一比例常熟，每種氣體都不一樣。
a,b統稱範德華常量。
範德華方程中a和b各代表什麼
5樓：匿名使用者
v 為總體積 a 為度量分子間重力的引數 b 為1摩爾分子本身包含的體積之和 b = nab', r 為普適氣體常數 na 為阿伏加德羅常數. 下表列出了部分氣體的a，b 的值 氣體種類 a [kpa (dm³/mol)²] b [dm³]
氦氣(he) 3.45 0.024
氫氣(h2) 24.32 0.027
氮氣(n2) 141.86 0.039
氧氣(o2) 137.80 0.032
二氧化碳(co2) 364.77 0.043水蒸氣(h2o) 557.
29 0.031範德華方程常用的形式(n=摩爾數) 在一般形式的範氏方程中，常數a和b 因氣體/流體種類而異，但我們可以通過改變方程的形式，得到一種適用於所有氣體/流體的普適形式。
6樓：匿名使用者
簡單點說，a就是壓力校正引數，因為分子間有力的作用，跟理想氣體比較，這會對壓力產生影響，所以要修改一下。
同樣道理，b是體積較正引數，因為跟理想氣體比較，實際分子是有體積的，這自然會對體積產生影響，所以也得修改一下。
通俗易懂的就是一個碗裡可以裝十杯水，於是我們有多少個碗，直接乘以十杯水就行了，公式等於10x，可是實際上碗裡已經裝了2杯水了，於是這個公式就得較正一下，為（10-2）x了。這個2就是校正引數了。
僅供參考
7樓：匿名使用者
a 為度量分子間重力的引數 b 為1摩爾分子本身包含的體積之和
範德華方程a b係數是怎麼利用偏導數推匯出來的？
8樓：demon陌
b是1mol氣體分子的體積，是分子本身的體積！範德華方程是修正方程，分子本身是有體積的，故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間，即理想氣體體積，則 v理想=v容器—nb; 至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響。
在 xoy 平面內，當動點由 p(x0,y0) 沿不同方向變化時，函式 f(x,y) 的變化快慢一般來說是不同的，因此就需要研究 f(x,y) 在 (x0,y0) 點處沿不同方向的變化率。
空氣的範德華常數a和b是多少？
9樓：戰鬥弱者
直接查到的範德華常數在物理化學手冊上沒找到，推薦你去查得氧氣和氮氣的範德華常數，然後把它們按百分比進行線性加和
10樓：蛾子一族
v 為總體積 a 為度量分子間重力的引數 b 為1摩爾分子本身包含的體積之和 b = nab', r 為普適na 為阿伏加德羅常數. 下表列出了部分氣體的a，b 的值 氣體種類 a [kpa (dm³/mol)²] b [dm³]
(he) 3.45 0.024
氫氣(h2) 24.32 0.027
氮氣(n2) 141.86 0.039
氧氣(o2) 137.80 0.032
二氧化碳(co2) 364.77 0.043水蒸氣(h2o) 557.29 0.031範德華方程常用的形式(n=
) 在一般形式的範氏方程中，常數a和b 因氣體/流體種類而異，但我們可以通過改變方程的形式，得到一種適用於所有氣體/流體的普適形式。
11樓：介海可元洲
a,b稱為氣體的範德華常數.
顯然,不同的氣體範德華常數不同,
反映出其與理想氣體的偏差程度不同....
熱學中範德瓦爾斯方程的常量a和b是何含義 其值又是多少
12樓：辜亭晚示未
範德華方程式具體形式為
式中p為氣體的壓強
a'為度量分子間重力的唯象引數
b'為單個分子本身包含的體積
v為每個分子平均佔有的空間大小（即氣體的體積除以總分子數量）;
k為波茲曼常數
t絕對溫度
在第二個方程式裡
v為總體積
a為度量分子間重力的引數
b為1摩爾分子本身包含的體積之和b=
nab',
r為普適氣體常數
na為阿伏加德羅常數.
下表列出了部分氣體的a，b
的值氣體種類
a[kpa
(dm³/mol)²]
b[dm³]
13樓：匿名使用者
對不同種類氣體具有不同值，能指出臨界點的存在，並能與低於臨界溫度時實際氣體可以液化等事實相符合、b是範德華常數就是「範德華方程」。 其中b稱為排除體積(excluded volume)，可由實驗確定其值、vm。 利用臨界點條件。
實際氣體的常用狀態方程之一，該方程能較準確地描寫實際氣體的p、t間的關係。 1mol實際氣體的該方程式中p、t，是因氣體分子間具有引力作用而造成的1mol氣體對容器壁所施壓力相對理想氣體之值的減小值。 在壓力不是非常大的情況下，對指定種類氣體是常數。
b的值約為1mol氣體分子固有體積的4倍、r分別為實際氣體的壓力；α、熱力學溫度，是由於實際氣體分子佔有體積而使1mol氣體分子自由活動的空間由理想氣體的值vm減小到(vm-b)的修正量、vm、摩爾體積和摩爾氣體常數。式中稱為實際氣體的內壓力(internal pressure)，是理論意義與實際意義兼具的狀態方程、壓力值算出α和b，可由臨界溫度
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