1樓：哈士奇
不對啊！比熱容只是反應物質在吸收相同的熱量溫度上升的快慢，比熱容越大，在吸收相同熱量的情況下溫度變化越小。
時間越長，比熱容越大；升高的溫度越少，比熱容越大！
2樓：嬴珊詹天驕
設平衡後水和鋁塊的溫度為t，根據鋁塊放的熱量等於水吸收的熱量列平衡方程
m（鋁塊）*（100-t）*鋁塊比熱容=m（水）*（t-16）*水比熱容算出t，後面就簡單了。
關於比熱容
3樓：匿名使用者
比熱是溫度改變一度時內能的變化量。一般，液體的比熱大於氣體，固體的比熱又大於液體。
對於氣體：在理想情況下，可看成是經典自由原子系統，每一個原子的能量就等於其動能（3kt/2），一克原子氣體的總能量——內能，即為(3kt/2)na，這裡na是阿伏加德羅常數；則氣體的等容比熱為(3k/2)na=(3r/2)，式中r是普適氣體常數。
對於固體：在簡單情況下，晶體原子的熱振動能量可看成為諧振子的能量，這裡除了原子的動能以外，還有原子互作用的勢能，因此固體系統總的內能就比氣體的要大，所以等容比熱也相應地大一些。在較高溫度下，一般固體的比熱是氣體的2倍。
液體的比熱，主要是看其中原子的互作用勢能的大小；一般是處於氣體與固體之間，但不是絕對的。
4樓：穆黯潔
不一定哦 你看一看物理書上的比熱容表 規律不穩定
有關比熱容的所有問題，謝謝了
5樓：匿名使用者
比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cp、定容比熱容cv和飽和狀態比熱容三種，定壓比熱容cp是單位質量的物質在比壓不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的能量；定容比熱容cv是單位質量的物質在比容不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k吸收或放出的內能，飽和狀態比熱容是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的熱量。
在中學範圍內，簡單（不嚴格）的定義為：
單位質量的某種物質溫度升高1℃吸收的熱量（或降低1℃釋放的熱量）叫做這種物質的比熱容。
單位比熱的單位是複合單位。
在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的主單位為j/(kg·k)，讀作「焦[耳]每千克開」。（內的字可以省略。）
常用單位：kj/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和k可以任意互相替換。
例如「焦每千克攝氏度」和「焦每千克開」是等價的。
相關計算設有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量δq時，溫度升高（或降低）δt，則δq/δt稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用c表示，即c=δq/δt。用熱容除以質量，即得比熱容c=c/m=δq/mδt。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有c=dq/dt，c=1/m*dq/dt。
因此，在物體溫度由t1變化到t2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量q=∫(t2,t1)cdt=m∫(t2,t1)cdt。
一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函式，但在溫度變化範圍不太大時，可近似地看為常量。於是有q=c(t2-t1)=mc(t2-t1)。如令溫度改變數δt=t2-t1，則有q=cmδt。
這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。
在英文中，比熱容被稱為：sepcific heat capacity(shc)。
用比熱容計算熱能的公式為：energy=mass×specific heat capacity×temperature change
可簡寫為：energy=mass×shc×temp ch，q=mcδt。
與比熱相關的熱量計算公式：q=cmδt 即q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，q為能量。 吸熱時為q=cmδt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為q=cmδt降（用實際初溫減降後溫度）。
或者q=cmδt=cm(t末-t初)，q>0時為吸熱，q<0時為放熱。
（涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用q=cmδt，因為不同物質的比熱容一般不同，發生物態變化後，物質的比熱容變化了。）
混合物的比熱容：
加權平均計算：
c=σc/σm=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
氣體的比熱容
定義：cp 定壓比熱容：壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容。
cv 定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容。
則當氣體溫度為t，壓強為p時，提供熱量dq時氣體的比熱容：
cp*m*dt=cv*m*dt+pdv；
其中dt為溫度改變數，dv為體積改變數。
理想氣體的比熱容：
對於有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是：
cv,m=r*f/2
cv=rs*f/2
r=8.314j/(mol·k)
對於固體和液體，均可以用比定壓熱容cp來測量其比熱容，即：c=cp （用定義的方法測量 c=dq/mdt) 。
dulong-petit 規律：
金屬比熱容有一個簡單的規律，即在一定溫度範圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容：
cp≈25j/(mol·k)
所以cp=25/m，
其中m為摩爾質量，比熱容單位j/(mol·k)。
注：當溫度遠低於200k時 關係不再成立，因為對於t趨於0，c也將趨於0。
比熱表：常見物質的比熱容
物質 比熱容c
水 4.2
冰 2.1
酒精 2.1
煤油 2.1
蓖麻油 1.8
橡膠 1.7
砂石 0.92
幹泥土 0.84
玻璃 0.67
鋁 0.88
鋼鐵 0.46
銅 0.39
汞 0.14
鉛 0.13
對上表中數值的解釋：
(1)比熱此表中單位為kj/(kg·k)；
(2)水的比熱較大，金屬的比熱更小一些；
(3)c鋁》c鐵》c鋼》c鉛 (c鉛目錄 首頁 底部
關於比熱容和比熱容比,比熱容大小與哪些因素有關？
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比熱容指什麼,比熱容是什麼
比熱容簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一個物理量，表示物體吸熱或散熱能力。比熱容，通俗地講 就是指一個物體吸熱或散熱的難易程度。比熱容越大專，物體越難升屬溫或降溫，也即物體的吸熱或散熱能力越強。比熱容的嚴格定義，是指沒有相變或化學變化時，一定量均相物質溫度升高1k所需的熱量。物體的比熱容越大...