1樓:快樂小子
鋁離子和過量氨水反應與鋁離子和少量氨水反應沒有差別,都生成al(oh)3白色沉澱,因為al(oh)3溶於強鹼,而氨水是弱鹼,所以al(oh)3不會溶於氨水。
2樓:匿名使用者
al3+ +3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
無論nh3·h2o是否過量,是一樣的,因為al(oh)3不能被氨水溶解。
3樓:教授王
al3+ + 3nh3.h2o --> al(oh)3↓ + 3nh4+
4樓:匿名使用者
al(3+)+3nh3.h2o====al(oh)3 沉澱+ 3h(+)
氨水與鋁離子反應的離子方程式
5樓:花淺陌微涼
al3+ +3nh3.h2o=al(oh)3↓+3nh4+鋁離子和過量氨水dao反應與鋁專離子和少量氨水反應沒有差屬別,都生成al(oh)3白色沉澱。
氨水又稱阿摩尼亞水,主要成分為nh3·h2o,是氨氣的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77°C,沸點36°C,密度0.91g/cm3。
氨氣易溶於水、乙醇。易揮發,具有部分鹼的通性,氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒,對眼、鼻、**有刺激性和腐蝕性,能使人窒息,空氣中最高容許濃度30mg/m3。
主要用作化肥。
6樓:沉悶散人
答:化學方程
式: al2(so4)3 + 6nh3.h2o == 2al(oh)3↓ + 3(nh4)2so4
離子方程式:
2al3+ + 6nh3.h2o == 2al(oh)3↓ + 6nh4+因為氨水是一種弱鹼,所以不能使al(oh)3變成alo2-離子,只有強內鹼才能和氫氧容化鋁反應的.你是不是在考慮這個問題啊?
7樓:阿☆東
3nh3.h2o + al3+=al(oh)3沉澱符號+3nh4+
8樓:瀟灑的過客
al3+ +3nh3.h2o=al(oh)3↓+3nh4+
求鋁離子和鋅離子分別和少量 過量氨水反應的離子方程式
9樓:匿名使用者
al和zn都是兩抄性金屬 但他們的離子和氨水反應有所不同的
al3+和少量的過量的氨水都反應得到al(oh)3
al3++3nh3.h2o=al(oh)3 (沉澱)+3nh4+
氨水的鹼性不強 al(oh)3不能夠溶解在氨水中 所以氨水多少對產物沒有影響
zn2+ 就不同 了
1 少量的氨水 zn+2nh3.h2o=zn(oh)2(沉澱 白色的)+2nh4+
2 過量的氨水 zn2+ +4nh3.h2o=(〔zn(nh3)4)2+ +4h2o
解釋zn(oh)2能溶於氨水中生成鋅氨絡離子: zn(oh)2+4nh3=(〔zn(nh3)4)2+ +20h-
所以少量:zn2+ + 2nh3·h2o = zn(oh)2 +2 nh4+
過量:zn2+ + 4nh3·h2o = [zn(nh3)4]2+ +4h2o
氯化鋁溶液中加入少量氨水和過量氨水的反應方程式和離子反應方程式
10樓:松鼠2號
al3+ +3oh- =al(oh)3沉澱,少量,過量也是這個,沉澱不會溶解。因為氫氧化鋁沉澱不溶於氨水。和氯化銀等不一樣。
11樓:葉若涼
alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3沉澱+3nh4cl .....al3+ + 3nh3.h2o=al(oh)3沉澱 + nh4+
alcl3+3nh3.h2o--->al(oh)3+3nh4cl
al3+ + 3nh3.h2o ---> al(oh)3 + 3nh4+
鋁和矽哪個離子半徑大,矽離子與鋁離子半徑誰大
原子序數越大離子半徑越小。因為其結構中只有核點荷數不同,核電荷數 原子序數 越大,核外電子的吸引力越強,最外層電子離核越近,所以半徑越小。簡單離子?那就是al大 矽離子的半徑大些。鋁離子是正三價,失去最外層電子數,矽離子是正四價。若是畢竟鋁原抄子和矽原子的半徑,襲則是鋁原子bai半徑大 但樓主問的d...
鈣離子，鋁離子，亞鐵離子和磷酸根反應生成沉澱是哪個最先反應
看你的條件了。論溶解度，ca3 po4 2和fe3 po4 2都是a3b2型化合物，alpo4是ab型化合物，它們構型不同，不能直接根據ksp判斷。根據其ksp計算溶解度s 以mol l為單位 利用ls的資料，可得 ca3 po4 2 s ksp 108 0.2 1.1 10 7 mol l fe3...
偏鋁酸和鋁酸的關係，鋁酸與偏鋁酸區別
樓上的解釋不準確，而且不太對題啊。在無機化學中是這樣規定的，含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸，命名為原某酸。比如 h4sio4 原酸或正酸脫掉一分子水後稱為偏某酸，如 h2sio3 稱為偏矽酸 習慣上把偏矽酸直接稱作矽酸 hpo3稱為偏磷酸。你所說的 鋁酸 應該就是指氫氧化鋁，al ...