1樓：匿名使用者
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
比如2molcucl2溶於水形成5升溶液，那ccucl2=2/5=0.4moll-,，ccl-=2x2/5=0.8moll-
pv=nrt 對於氣體而言p壓強，單位pa，v體積，單位立方米，n物質的量mol，r定值係數8.314
2樓：黎祖南
摩爾分數計算公式是c=n/v,單位：mol/l。物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數。
3樓：小天才
1.已知溶質的質量m，和溶液的體積v，假設溶質的摩爾質量為m 溶質的摩爾濃度為c=m/mv 2.已知溶質的物質的量n，和溶液的體積v， 溶質的摩爾濃度為c=n/v 3.
已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶質的摩爾質量為m 溶質的摩爾濃度為c=1000pw/m 4.已。
摩爾分數是怎麼算出來的
4樓：demon陌
混合物或溶液中的一種物質的物質的量與各組分的物質的量之和之比，即為該組分的摩爾分數。可以指混合物中某一組分的物質的量與混合物物質的量之和之比。
也可以指溶液中溶質的物質的量與溶質溶劑物質的量之和之比，經常用於氣體混合物中某氣體的物質的量與混和氣體中各組分的物質的量之和之比。
5樓：匿名使用者
我們知道,1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的,但由於不同粒子的質量不同,因此1mol不同物質的質量也不同.那麼,1mol不同物質的質量究竟是多少呢?一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準,其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的.
通過對物質的量概念的學習,我們又知道1mol12c的質量為0.012kg,即0.012kg是6.
02×10^23個12c的質量.利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係,我們就可以推知1mol任何粒子的質量.例如,1個12c與1個h的質量比約為12∶1,因此,1mol12c與1molh的質量比也約為12∶1.
由於1mol12c的質量為0.012kg,所以,1molh的質量也就為0.001kg.
對於原子來說,1mol任何原子的質量都是以克為單位,在數值上等於該種原子的相對原子質量.例如,o的相對原子質量為16,1molo的質量為16g； na的相對原子質量為23,1molna的質量為23g.對於分子來說,1mol任何分子的質量都是以克為單位,在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）.
例如,o2的相對分子質量為32,1molo2的質量為32g； nacl的相對分子質量為58.5,1mol nacl的質量為58.5g.
離子是原子得到或失去電子而生成的.由於電子的質量很小,因此,原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量.所以,對簡單離子來講,1mol任何離子的質量都是以克為單位,在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量.
例如,可以推知：na＋的相對原子質量為23,1mol na＋的質量為23g； cl－的相對原子質量為35.5,1mol cl－的質量為35.
5g.對於較複雜的離子,如原子團來說,1mol任何原子團的質量都是以克為單位,在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和.例如,so42－的相對原子質量之和為96,1mol so42－的質量為96g； nh4＋的相對原子質量之和為18,1mol nh4＋的質量為18g.
通過上述分析,我們不難看出,當單位為克時,1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等.我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量.也就是說,物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比.
摩爾質量的符號為m,常用的單位為g/mol或kg/mol①.對於上面所舉例子來說,它們的摩爾質量分別為：o的摩爾質量為16g/mol； na的摩爾質量為23g/mol； o2的摩爾質量為32g/mol； nacl的摩爾質量為58.
5g/mol； na＋的摩爾質量為23g/mol； cl－的摩爾質量為35.5g/mol； so42－的摩爾質量為96g/mol； nh4＋的摩爾質量為18g/mol.物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
n =m/m
摩爾分數公式
6樓：匿名使用者
混合物中溶質的物質的量
與混合物各組分物質的量之和的比值
稱為摩爾分數
那麼如果溶質的物質的量為na
混合物的總物質的量為n
得到其摩爾分數就是 na/n
7樓：墨染芳華為流年
某一物質的物質的量佔混合物總物質的量的分數，即用 某物質的物質的量÷混合物的總物質的量
物質的量濃度，質量摩爾濃度，摩爾分數的計算
8樓：透亮杯兒
c（hcl）=1000ρω/m=1000×復1.19×37%/36.5=12.06mol·dm-3
c=1000ρω/m是計算溶液的物制質的量bai濃度的最基本公式。如果du題目中 給出zhi的是質量摩爾濃度，dao那麼必須將質量摩爾濃度，換算成質量分數。
質量分數與質量摩爾濃度的關係式：m=1000ω/((1-ω)m),或ω=mm/(1000+mm)本題
m(hcl)=1000×0.37/（0.63×36.5）=16.09·kg-1看來題目中的16.9是錯誤的。
ω=16.09×36.5/（1000+16.09×36.5）=37%
x(hcl)=n(hcl)/((n(hcl)+n(h2o))=(37/36.5)/(37/36.5+63/36.5)=0.22458=0.22
9樓：匿名使用者
質量分數37%
物質摩爾濃度=1000*1.19*0.37/36.5=12.06mol/l
物質的量無法求，沒體積
同意一樓
10樓：合格檢驗
chcl=1000×密度×質量分數÷分子量=1000×1.19g*cm-3×37%÷ 36.5mol/g=12.06mol*dm-3
其餘的按公式倒即可
11樓：匿名使用者
chcl=1000×密度×質量分數÷分子量=1000×1.19g*cm-3×37%÷ 36.5mol/g=12.06mol*dm-3
體積分數和摩爾分數有什麼區別
12樓：樂觀的高飛
1、體積分數一般用於氣體混合物，指某氣體體積所佔混合氣體總體積的比例。摩爾分數則可用於氣、體、液體等混合物，指某物質的物質的量佔各組分的物質的之和量的比例。
2、體積分數符號為φ，當指物質b的體積分數時，採用符號φb或φ（b）。混和物或溶液中的一種物質的摩爾數與各組分的總摩爾數之比，即為該組分的摩爾分數。
3、體積分數定義為：φb = vb/v總。摩爾分數=一種組分的物質的量/各組分的物質的量之和。
13樓：匿名使用者
1、體積分數——假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
符號為φ，當指物質b的體積分數時，採用符號φb或φ（b），定義為：φb = vb/v總。
2、摩爾分數——混和物或溶液中的一種物質的摩爾數與各組分的總摩爾數之比，即為該組分的摩爾分數。（用於氣體則指混和物中某氣體的摩爾數與混和氣體中各組分的總摩爾數之比。）
摩爾分數=一種組分的物質的量/各組分的物質的量之和
區別：體積分數一般用於氣體混合物，指某氣體體積所佔混合氣體總體積的比例。
摩爾分數則可用於氣體、液體等混合物，指某物質的物質的量佔各組分的物質的之和量的比例。
14樓：落葉倦心
體積分數與摩爾分數相等 對不同氣體組分用理想氣體公式計算各自的摩爾量
15樓：袁利歡
體積分數是以體積為基準計算的，即某種物質的體積佔總體積之比（壓力溫度相同時）；而摩爾分數十一摩爾（物質的量）為基準計算的，摩爾分數之比是某種物質的摩爾數（物質的量）佔總摩爾體積之比。
16樓：流戀櫻
體積分數和摩爾分數主要區別體現在概念、計算方式和運用三個方面，具體如下：
1、概念不同
體積分數是指假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開,各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積）,各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
摩爾分數是指混和物或溶液中的一種物質的摩爾數與各組分的總摩爾數之比,即為該組分的摩爾分數.（用於氣體則指混和物中某氣體的摩爾數與混和氣體中各組分的總摩爾數之比.）
2、計算方式不同
體積分數符號為φ,當指物質b的體積分數時,採用符號φb或φ（b）,定義為：φb = vb/v總。
摩爾分數=一種組分的物質的量/各組分的物質的量之和。
3、運用不同
體積分數一般用於氣體混合物,指某氣體體積所佔混合氣體總體積的比例。
摩爾分數則可用於氣體、液體等混合物,指某物質的物質的量佔各組分的物質的之和量的比例。
怎樣將質量分數轉換成摩爾分數
17樓：周思敏哈哈哈
需要知道溶質的分copy子量和溶bai劑的分子量才可以進行轉換，du轉換方法按如下：
設該zhi物質的分子量為m1，質量分數dao為c%，溶劑的分子量為m2，溶液的質量為100。
則： 摩爾分數=（c/m1）/[（100-c）/m2+c/m1]化簡為：cm2/[100m1-c（m1-m2）]
18樓：志鵬真厲害
質量分數duw和摩爾分數x的換算（以雙組分為zhi例）
如需溶液將體
dao積分數轉換成摩爾內分數，需要容先用密度換算質量分數再用上面公式，而對於同一狀態，由於道爾頓分壓定律，氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
19樓：匿名使用者
設該物質的分子bai
量為m,質量分數為duc%,溶劑的zhi分子量為daom』,溶液的專質量為100.則：
摩爾分數=（c/m）屬/[(100-c)/m'+c/m]=cm'/[100m-c(m-m')]
混合物中溶質b的物質的量與混合物各組分物質的量之和的比值，稱為摩爾分數。
擴充套件資料：
一、摩爾分數影響因素：只能是某物質的物質的量以及總的混合物的物質的量，溫度、壓力、狀態等因素均不影響摩爾分數的大小。
二、摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關係：
1、區別：摩爾質量是由物質質量除以物質的量得到的，單位是g/mol；物質的相對原子質量或相對分子質量，是以c12原子質量的1/12為標準，其他原子或分子的質量與它相比較而得到的。
2、聯絡：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。即：1mol。
3、物質的摩爾質量，該物質的相對分子（原子）質量三者數值相等，單位各不相同。
摩爾質量的計算公式，計算摩爾質量的公式
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