1樓：匿名使用者
2個和4個
1個二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵,故1摩爾二氧化碳中含有2摩爾共價鍵
sio2晶體中1個si連著四個o原子,也就有4個si-o鍵,而且這4個鍵和另外的矽原子沒有關係
希望對你有幫助
2樓：雲和山的彼端
二氧化碳是分子化合物，c=o=c，一個c=o雙鍵含一個σ鍵,和一個π鍵這2種共價鍵 1個co2含4mol共價鍵，二氧化矽是原子化合物是立體結構，一個si單鍵連結4個o，是4mol共價鍵
3樓：匿名使用者
1.四摩爾.因為bai二氧化矽是原子晶體（向空du間無限延zhi伸）,一個矽dao原子上連四個氧原子,一摩爾矽回就連四摩矽氧答鍵.
再舉個例子一摩爾c60有兩摩爾碳碳單鍵.而一摩爾二氧化碳（分子晶體）只有兩摩爾碳氧雙鍵. 2.
碳化矽.這裡有個誤區就是原子晶體中,不是原子半徑越小,共價鍵越強,熔沸點越高嗎?氧原子的半徑小於碳原子的,為什麼碳化矽的熔點比二氧化矽的熔點高.
但是"原子晶體,半徑越小,共價鍵越強,熔沸點越高"這句話丟了一個大前提,那就是"結構相似".只有在這個前提下,那句話才是正確的. 如金剛石,晶體矽,碳化矽,這三種原子晶體結構相似,比較它們的熔沸點時,看半徑就可以了.
半徑越小,共價鍵就越強,熔沸點也越高. 對sio2來說就不行了,因為sio2晶體結構與前面3種晶體都大不相同. 碳化矽(與金剛石相似)晶體中,每個原子都能過4個共價鍵與其他原子相連線.
而在sio2晶體中,每個o原子只通過2個共價鍵與其他原子相連線. 四個共價鍵當然更穩固,事實也是如此碳化矽熔點約為2700℃(分解昇華),而sio2中熔點1723℃,沸點2230℃. 就是這樣,
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