1樓：匿名使用者
不是。初中課本沒有引入電
負性這個概念。簡而言之，電負性就是某種原子對電版子吸引的能力。電負性數值越權大它對電子的吸引力越大。
一般認為兩種元素電負性差距大於1.7時認為形成的是離子化合物，小於1.7則認為形成的共價化合物。
但是離子化合物和共價化合物在本質上沒有區別，只是原子核對電子吸引的程度不同。電負性市有一張表的，像元素週期表一樣，你可以自己去查。cu是1.
88 o是3.44 相差1.56<1.
7。氧化銅在融熔狀態沒有離子
上面有人說他的" 化學鍵介於離子鍵與共價鍵之間" 這句話有道理，就是說物質之間所謂的離子鍵和共價鍵是相對的，沒有絕對的離子鍵。但是現在為了便於學習硬是加生了大帽子。你要明白離子鍵和共價鍵是相互存在的。
就連最「離子」的化合物 氟化銫 還有8% 的共價鍵。
2樓：匿名使用者
是極性共
bai價鍵。
為何不du是離子鍵？
由於成zhi鍵原子之間各自dao的軌道總會或多或回少地部分重疊，而使化學鍵具答有一定的共價性，所以沒有100％離子性的離子鍵。當化學鍵的離子性超過50％，就稱為離子鍵；若共價性大於50％，則化學鍵被稱為共價鍵。不同元素原子形成的共價鍵屬於極性共價鍵。
cuo就是如此。首先從元素電負性的差看，x(cu)=1.90,x(o)=3.
44，二者的差＝3.44－1.90＝1.
54，小於1.7，離子性小於50％，所以cuo的化學鍵是以共價性為主。
另外從離子極化作用來看，cu是過渡金屬元素，cu2+屬於(9-17)電子構型，極化力和變形性（極化率）都較大，所以與o2-相互極化的結果，使化學鍵由離子鍵（不考慮極化）演變為極性共價鍵（離子極化的結果）。
3樓：匿名使用者
又是一群無知的傢伙誤人子弟
不是離子晶體
其中的化學鍵介於離子鍵與共價鍵之間
二氧化碳，氧化銅是離子化合物還是共價化合物。或什麼也不是？
4樓：
只有典型金屬和典型非金屬才是離子化合物，cu不是典型金屬，所以cuo的結構不能理解為完全是離子晶體。
co2當然是分子晶體，不用過多地解釋了
5樓：匿名使用者
即使是最bai
離子晶體的離子晶體－ducsf也只有92%的離zhi子鍵成分，其他dao的是共價鍵。沒
有絕對專的離子化合物，也沒屬有絕對的共價化合物，但二者還是有界限的。一般的，如果成鍵的兩個原子的電負性之差大於1.7，那麼這個鍵就是離子鍵為主流，形成離子化合物(如na0.
9,cl3.0,nacl是離子化合物)；反之則是共價化合物(如h2.2,o3.
5,水是共價化合物)。
6樓：凡小三
兩種均為共價化合物,因為熔融狀態下不導電。判斷的依據就是熔融狀態下是否導電啊！
7樓：匿名使用者
二氧化碳是共價化合物，氧化銅是離子化合物
8樓：匿名使用者
通常 金屬和非金屬是離子化合物, 非金屬和非金屬是共價化合物
9樓：匿名使用者
二氧化碳共價
氧化銅離子
氧化銅是離子化合物，原子化合物還是分
1 是離子化合物 2 離子化合物與共價化合物界限不是絕對的 3 氧化銅有一定的共價傾向 屬於離子化合物向分子化合物過渡的情況。氧化銅是離子化合物，由銅離子和氧離子組成。分子化合物，離子化合物，原子化合物，共價化合物如何區分？請問下你是初中還是高中，是初中就不必要知道，是高中到了高三你自然知道。分子化...
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