1樓：穀梁婭思司斌
看一種元素的在這種化合物中的化合價是否等於它的最外層電子數，是的話，就是非極性化合物。如二氧化碳裡的碳，化合價是+4，而碳原子最外層電子數是4個，你懂得。所以二氧化碳是非極性化合物。
2樓：歸鴻博門寶
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油非極性鍵：兩個相同的非金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵：兩個不相同的非金屬原子之間形成的共價鍵。非極性鍵形成的非極性分子:
空間構型完全對稱的分子。極性鍵形成的非極性分子：空間構型不對稱的分子。
極性鍵形成的極性分子:空間構型不對稱的分子。判斷化合物是什麼型別的依據是：
含離子鍵的化合物就是離子化合物，僅含有共價鍵的化合物就是共價化合物。
3樓：費閒酒寶
基本上是看對稱性，
可以是找見中心原子或中心點，然後看每個不在中心的原子有沒有一個與其中心對稱且相同的原子。
但對於甲烷又不適用，所以補充當其為正多少面體/邊型時也有非極性（當然，這裡是嚴格的正多邊形，即所有配位原子同元素且等價）
其它為極性。
其實主要還是看感覺，對於高中還沒有必要接觸對稱性
硫酸是離子化合物還是極性共價化合物
硫酸是極性共價化合物，只是h 有很強的極性，共用電子對偏向硫酸根，故電離出h so4 相當於so2和兩個o2 氧離子 結合。硫與兩個氧原子共用一對電子，並將兩對自身電子分別與兩個氧共用，其中兩個氧各少一個電子，故顯 2價。判斷方法 1只含共價鍵，就是共價化合物。2只含有離子鍵，就是離子化合物。3含2...
硝酸是共價化合物還是離子化合物，硝酸到底是共價化合物還是離子化合物啊
是共價化合物，因為在分子中只存在共價鍵。硝酸是一種強氧化性 腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2 約16mol l 質量分數足夠大 市售濃度為95 以上 的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲...
為什麼HF是共價化合物，KF是離子化合物
kf電負性大於2.0所以是離子化合物，hf電負性小於2.0所以是共價化合物。一般電負性差異大於2.0認為是離子化合物，小於2.0大於0.5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關。電負性是元素的原子在化合物中...