1樓：匿名使用者
據阿bai倫尼烏斯公式：du
lnk2-lnk1=ea*（
zhit2-t1）
/（r*t1*t2） t1=37度=310k，daot2=40度=313k
帶入數值則專
ln（k2/k1）=50×10³（313-310）/（8.31×310×313）=0.186
則k2/k1=e^0.186=1.20
故反應速度提高屬20%
2樓：匿名使用者
樓上算的是對的。。。
已知某反應的活化能為80kj/mol,當反應溫度由20度上升到40度時,反應速率提...
3樓：匿名使用者
^阿倫bai
尼烏斯公式 ：k=aexp（du-ea/rt）k2/k1=exp[-ea/r (1/t2-1/t1)]=2.71828^ [-80x10^3 / 8.
314 x (1/313.15 - 1/293.15)]=8.
137倍。
你檢查zhi下看dao資料錯沒，專有點犯困沒檢屬查。呵呵
常溫下發生反應活化能是多少kj/mol.1kj/mol = ev
4樓：匿名使用者
a．逆反應的活化能
=正反應的活化能+反應的焓變，所以△h=逆反應的活化能-正反應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
某反應的△h=+100kj?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（ ）a．正反應活化能小於100kj?mol-1小b．
5樓：手機使用者
a、某反應的△h=+100kj?mol-1
，則正反應
的活化能-逆反應的活化能=100kj?mol-1，無法確定正回反應活化能的大小，故a錯誤；
b、某答反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，無法確定逆反應活化能的大小，故b錯誤；
c、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，正反應活化能不小於100kj?mol-1，故c錯誤；
d、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，即正反應活化能比逆反應活化能大100 kj?mol-1，故d正確；
故選：d．
某可逆反應的△h=+246kj?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（ ）a．正反應的活化能比逆反應的活化
6樓：手機使用者
某可逆反應的△h=+246kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+246kj?mol-1＞0，無法確定正反應、逆反應的活化能的大小，但正反應的活化能一定大於逆反應的活化能，故選a．
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