1樓：匿名使用者
氫氧化鈉
滴定磷酸時，消耗氫氧化鈉的體積在第二化學計量點時稍大於第一化學專計量屬點的兩倍。
在到達磷酸的第二化學計量點時,溶液主要成分是hpo42-.此時溶液的ph=（1/2)(pka2+pka3)=9.68.
在這個ph值下,溶液中的碳酸雜質是 co32- （當ph=(1/2(pka1'+pka2')--h2co3--==8.34時,hco3-是主要成分).即第一等當點時從h2po4-拿來的 h+ 又被還回去了（或被滴掉了）。
也就是說,溶液中從 h2po4- 到 hpo42- 被滴定的質子的量不變。所以,這時的滴定誤差還是由於吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液濃度不準而帶來的「正誤差」。
用氫氧化鈉滴定磷酸,第一化學計量點和第二化學計量點所消耗的氫氧化鈉體積是否相等，試分析原因
2樓：墨汁諾
一、原因是：62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333433616136
1、第一化學計量點 的反應： naoh+h**o4 = naoh+nah2po4
第二化學計量點 的反應： naoh+nah2po4 = naoh+na2hpo4
2、第一化學計量點 的反應和 第二化學計量點 的反應都能定量滴定到終點。由於滴定用的 naoh濃度相等，所以滴定消耗氫氧化鈉體積必然相等。
二、第一計量點時生成磷酸二氫鈉（電離大於水解顯酸性）,第二計量點時生成磷酸氫二鈉（水解大於電離顯鹼性）,故….根據兩性物質ph近似計算知：第一計量點：
ph=(pk1+pk2)/2=4.68第二計量點：ph=(pk2+pk3)/2=9.
76計量點系是應安裝計量裝置的位置
計量點分為電力客戶計費點和關口計量點。
電力客戶計費點是指電網經營企業與電力客戶間結算電費的電能計量點。
擴充套件資料：
鹼性氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
naoh + hcl = nacl + h₂o
2naoh + h₂so₄=na₂so₄+2h₂o
naoh + hno₃=nano₃+h₂o
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：
naoh + nh₄cl = nacl +nh₃·h₂o
2naoh + cuso₄= cu(oh)₂↓+ na₂so₄
2naoh+mgcl₂= 2nacl+mg(oh)₂↓
zncl2+4naoh（過量）=na2[zn(oh)4]+2nacl
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（na₂co₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（co₂）：
2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o 這也是其鹼性的體現。
3樓：房老師
一、bai用氫氧化鈉（naoh）滴定磷酸
du,(na**o4}第一化學計
zhi量點和第二化學計量點所消dao耗的氫內氧化鈉體積相等；
二、原容因是：
1、第一化學計量點 的反應： naoh+h**o4 = naoh+nah2po4
第二化學計量點 的反應： naoh+nah2po4 = naoh+na2hpo4
2、第一化學計量點 的反應和 第二化學計量點 的反應都能定量滴定到終點。由於滴定用的 naoh濃度相等，所以滴定消耗氫氧化鈉體積必然相等。
三、用氫氧化鈉（naoh）滴定磷酸,(na**o4}第一化學計量點和第二化學計量點，是有兩個滴定突越；
四、用氫氧化鈉（naoh）滴定磷酸,(na**o4}第一化學計量點和第二化學計量點，的取樣的是雙指示劑法：第一化學計量點的指示劑是甲基橙；第二化學計量點的指示劑是酚酞。
4樓：單質硫
方程式寫錯了，等號兩邊都有氫氧化鈉
用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉滴定溶液滴定磷酸至第一化學計量點和第二化學計量點，對磷酸濃度有何影響
5樓：柯旭清
首先bai,吸收了二氧化碳的氫du氧化鈉溶液中含na+,oh-,co32-。
當用這種鹼zhi液滴定dao
磷酸,不可避內
免的要將co32-帶進被滴的磷酸溶液容。在到達磷酸的第一化學計量點時,溶液主要成分是h2po4-.此時溶液的ph=（1/2)(pka1+pka2)=4.
67.在這個ph值下,溶液中的雜質co32- 以 h2co2 和 hco3- 形式存在（h2co3的ka=10^-6.35)（而且,不會被naoh滴定）。
這時的滴定誤差只是由於吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液濃度不準而帶來的「正誤差」。
在到達磷酸的第二化學計量點時,溶液主要成分是hpo42-。此時溶液的ph=（1/2)(pka2+pka3)=9.68。
在這個ph值下,溶液中的碳酸雜質是 co32- （當ph=(1/2(pka1'+pka2')--h2co3--==8.34時,hco3-是主要成分)。即第一等當點時從h2po4-拿來的 h+ 又被還回去了（或被滴掉了）。
也就是說,溶液中從 h2po4- 到 hpo42- 被滴定的質子的量不變.所以,這時的滴定誤差還是由於吸收了二氧化碳的氫氧化鈉溶液濃度不準而帶來的「正誤差」。
6樓：melon吧友
第一化學計量點無影響第二個測定的偏高
7樓：彩雲中的鈴鐺
第一化學計量點無影響，第二化學計量有影響
大學分析化學 用氫氧化鈉滴定磷酸時，在第一個和第二個突躍點處，ph的計算方式，ka全部已知 50
8樓：匿名使用者
分步滴定的條件是ka1/ka2大於10^4 草酸的ka1=5.9*10^-2 ka2=6.4*10^-5 不能進行分步滴定.
氫氧化鈉滴定草酸時,兩步同時被滴定,產物na2c2o4,呈弱鹼性,選用酚酞指示劑.
9樓：匿名使用者
(1)氫氧化鈉滴定磷酸時，在第一個突躍點:nah2po4 ph == 4.6
（2）氫氧化鈉滴定磷酸時，第二個突躍點：na2hpo4 ph == 9.5
10樓：匿名使用者
第一化學計量點氫離子濃度等於根號下ka1.ka2
第二化學計量點氫離子濃度等於根號下ka2.ka3
用電位測定法的naoh滴定磷酸(h**o4)時，從理論上講滴定到達第一和第二兩個化學計量點時所消耗的naoh標準溶
11樓：匿名使用者
到達第二個化學計量點時所消耗的naoh標準溶液的體積是到達第一個化學計量點時的兩倍。
用NaOH滴定某一元酸HA,在化學計量點時,的計算式是什麼
其實你最好找分析化學上冊第三版看仔細的 介紹，由華中師範大學 東北師範大學 陝西師範大學 北京師範大學合編的。裡面介紹了比較詳細的解各種離子濃度的計算 根號下 kakw c a 計量點時 oh 根號下 kbc a 根號下 kwc a ka kakb kw 倆式一帶 就出來了 用某濃度naoh溶液滴定...
有化學老師嗎，能教教鹽酸和NAOH的滴定詳細步驟和求算公式嗎
鹽酸和氫氧化鈉的滴定屬於酸鹼中和滴定。酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸 或鹼 來測定未知物質的量濃度的鹼 或酸 的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙 甲基紅 酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗。步驟 用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液，以測定nao...
怎麼用85濃度的磷酸稀釋成40濃度的磷酸？水酸比是多少
將磷酸的量看作是1，則1 85 40 1 x 不管怎麼調其中磷酸的實際含量是相等的可已通過這個關係列上述式子。求出x 1.125.則水酸比為1.125 1 計算 100g 85 濃度的bai aq 中有85gh o4 要把它 du稀釋到每一 百克zhi溶液中有四dao十克就好 所以 內 85 40 ...