1樓：匿名使用者
檯秤稱量koh，量筒量水，混合。然後用酸性基準物質標定該溶液（koh不是基準物質所以不能直接配標準溶液）
2樓：京蕙蘭
三樓的很正確
有兩點要說明
一，看你用來做什麼，有的需要用蒸餾水配製，有的則要用乙醇配製；
二，瞭解你用的koh純度多大，一般都是》82%,所以一般要多稱一點；
3樓：戲如朲生
正常稱量，溶解配製
用鄰苯二甲酸氫鉀標定
4樓：匿名使用者
操作步驟：
用檯秤稱取7～8gkoh置於小燒杯中，滴加少量新煮沸並冷卻的蒸餾水，蕩洗後迅速傾去上層溶液。然後加入適量煮沸過並冷卻的蒸餾水溶解，稀釋至1l。溶液裝入塑料瓶中儲存，滴定時用鄰苯二甲酸氫鉀基準物質標定。
注意事項：
1.蒸餾水一定要煮沸，以確保co2被除淨，否則所配的溶液不穩定，濃度易變化；
2.溶液不能放入玻璃瓶儲存，因為二氧化矽會溶於鹼，濃度同樣會變；
3.市售koh試劑大多純度較低，而且吸收了二氧化碳，所以koh要多稱量一點（理論5.6g，實際可能要7～8g），並用少量水洗去表面的碳酸鹽。
這樣配製的溶液就很穩定，濃度長期不會改變。
用標準的koh溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（ ）a．配製標準溶液的固體koh中
5樓：生日快樂﹌庩瞘
a、所用的固體koh中混有naoh，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大於氫氧化鉀的物質的量，故所配得溶液的oh-濃度偏大，造成v（鹼）偏小，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏小，故a正確；
b、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成v（鹼）偏小，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏小，故b正確；
c、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過後再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成v（鹼）偏大，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏大，故c錯誤；
d、滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成v（鹼）偏大，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏大，故d錯誤；
故選ab．
koh用什麼法配製標準溶液，急需答案
6樓：山東王中豪
氫氧化鉀純度不高，也容易吸收空氣中的水分和二氧化碳，只能用間接法配置標準溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準試劑標定其濃度。
如何配置0.05mol/l的氫氧化鉀標準滴定溶液
7樓：房老師
可以先配製0.5mol/l的氫氧化鉀溶液，
再用標準物質鄰苯二甲酸氫鉀標定。
然後在稀釋到0.05mol/l的氫氧化鉀標準滴定液
如何配製標準溶液？
8樓：王海冰摩羯
標準溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1）直接配製法
在分析天平上準確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其準確濃度。
（2）標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標準溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其準確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。
標準溶液的配製和標定有兩種標準，分別是sh/t0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和gb/t601-2002《化學試劑標準滴定溶液的製備》。
標準溶液保質期
標準溶液有效期為3個月，0.02mol/l以下的標準溶液應現用現配。
常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。
試液名稱和有效期按照中國藥典現行版本附錄中試液和緩衝液中的規定執行。藥典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩衝溶液ph=10以上的有效期為2個月，ph=10以下的有效期為3個月。
9樓：流流
n＝c*v=0.1*1=0.1mol m=m*n=(39+16+1)*0.1=5.6g
天平取5.6gkoh,溶解在燒杯內，用蒸餾水溶解。
用玻璃棒引流，將溶液倒入容量瓶（1l）中。
用蒸餾水沖洗燒杯數次，將液體倒入容量瓶中。
在液麵快達到刻度線時，改用膠頭滴管，至液麵最低處與刻度線相切。
蓋上瓶蓋，搖勻。
10樓：下個id我們再見
不同標準溶液有不同的標準，配置時建議先查詢相應的標準文獻，然後根據標準配置。
例如：《gb/t601-2002,化學試劑標準滴定溶液的製備 》中氫氧化鉀標準溶液的配置（見下圖）
0.1mol/lkoh配製及標定
11樓：
一般情況下，溶液配製完後，都是要用標準溶液對其進行標定的，就是知道溶液的準確濃度。
koh=m/（v-v1）*0.2042 如果用一元酸進行標定
則準確濃度=標準酸溶液濃度*（v1-v2）/ vkoh
12樓：匿名使用者
作為鹼金屬的氫氧化物（koh、naoh）固體化學性質不穩定，有極易吸水，不能作為基準物質直接配製成標準溶液。故先配製一個大概濃度，在用其它酸性基準物質標定。一般用鄰苯二甲酸氫鉀（摩爾質量204.
2）作強鹼的基準物質。
若稱量基準物質0.4084g,消耗滴定劑鹼溶液20.00ml，按公式c(koh)=0.4084/(0.2042×20.00)c(koh)= 0.1000mol/l
配置0.1mol/l koh標準溶液
13樓：青使天
用容量瓶就行了，瓶口那條紅線就是標定線了。
我要用的是 500ml 0.050摩爾每升 的koh標準滴定溶液，現在有已經配製標定好的濃度為0.9722 的koh標準滴定溶
14樓：匿名使用者
利用稀釋前後溶質的物質的量不變，據稀釋c1v1=c2v2 500mlx0.05mol/l=0.9722mol/lxv
v=25.71ml用50ml鹼式滴定管量取25.71mlkoh溶液於100ml燒杯中溶解冷卻轉移到500ml容量瓶中再洗滌燒杯2-3次，最後用蒸餾水稀釋到刻度就可以了。
15樓：匿名使用者
當然是稀釋。你可通過計算，需儲備液25.66ml;用25.
00ml移液管和1.00ml吸量管（或用50ml滴定管）準確量取放入500.00ml容量瓶中，再用脫氣水稀釋到刻度就可以了。
可滿足你的精度要求。用50ml量筒量取其實也可以滿足要求，但不推薦。
16樓：匿名使用者
現根據計算，c1v1=c2v2,計算出0.9722mol/l的標準液稀釋到0.05mol/l，時所需的體積
01moll硫酸標準溶液怎麼配製
假設用0.5mol l的硫酸溶液配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol l的硫酸溶液200毫升。1 計算配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol l的硫酸溶液的量。0.1x1000 1000 0.5 0.2升 200毫升 2 用量筒量取0.5mol ...
配製一定物質的量濃度的KOH溶液時，會造成實驗結果偏低的原因
a 容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配製結果，故a錯誤 b 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中，該操作合理，對配製結果不會有影響，故b錯誤 c 定容時仰視液麵，導致加入的蒸餾水體積偏大，配製的溶液體積偏大，根據c n v可得，配製的溶液濃度偏低，故c正確 ...
每次滴定結束後為什麼要將標準溶液滴加至滴定管標線
因為滴定管粗細 刻度都不可能保證絕對均勻,所以此做法可保證每次滴定系統誤差恆定.分析化學滴定實驗中,每次滴完後,為什麼要將標準溶液加至滴定管零點或近零點？每次滴定都使用比較接近的部分讀數 可以提高實驗的精密度 減少系統誤差，增加精密度和準確度！化學滴定實驗中，每次滴完後，為什麼要將標準溶液加 答，那...